【推荐3】氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。
I.氢气的制备
(1)实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：
   
①仪器a、仪器b的名称分别是__________、___________。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________，与装置A相比，装置B具有的优点是__________；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有___________的性质，收集时当观察到__________的现象时，方可开始收集。
③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有___________性。
(2)我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120℃的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：
   
“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为___________。
Ⅱ.氢气的储存
(3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是_____________。
(4)某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因__________。（任写一个）
②镁铜合金在350℃时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为__________。
(5)氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）₂和___________。（填化学式）

【推荐1】水与生产、生活有密切关系，我们可以从多角度认识水。
I．角度一：
(1)化合反应：郑州氢燃料公交车为绿城建设提供了助力，请写出氢气燃烧的化学方程式_____。
Ⅱ．角度二：
分解反应：科学家发现氢气能燃烧生成水后，又研究了水的分解实验。如图1是模拟史实探究水的组成实验。依据实验回答问题。
   
(2)图1为电解水的简易装置，生成的氢气在_____(填“a”或“b”)管中。
(3)图2是电解水的微观示意图，图中保持水的化学性质的最小微粒是_____；由图可分析出水由氢、氧两种元素组成的理论依据是_____。
Ⅲ．角度三：
复分解反应：化学兴趣小组对中和反应进行了实验探究。将氢氧化钙溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测定，得到如图3所示曲线。图4是该反应的微观示意图。
(4)请在图4虚线框内将图3b点时溶液中的微粒补画完整。
(5)取图3a点时的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是什么？
(6)若改用与该氢氧化钙溶液等质量分数的氢氧化钠溶液中和该稀盐酸，b点可能会_____(填“左移”或“右移”)。
IV．角度四：
(7)置换反应：氨气(NH₃)常温下能液化，本身也不含碳元素，其与氧气在点燃的条件下完全反应生成水和空气中含量最多的气体，这为氨作为清洁能源打下了良好的基础。若燃烧340g氨气，生成的水的质量是多少？