【推荐1】某次实验需要用到4.8克氧气，如果用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取，则需要称量的氯酸钾的质量是多少？(计算结果保留0.01g)

【推荐2】小华加热KClO₃和2gMnO₂混合物制取需要4.8g的O₂ 进行有关实验。

（1）小华需要KClO₃质量是多少____？写出计算过程。
（2）小华画出反应过程的有关物质的质量关系如右图所示，图中的m=________。
（3）小华将制取的4.8g O₂和3g炭粉放在密闭容器中，当充分加热后，发现炭粉消耗完，则密闭容器中的气体是____（填化学式）。

【推荐3】我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00×10^-4mg/L。甲醛的含量可根据下列反应测定： 。现将某装修后居室内空气样本750mL通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO₄的质量为6.32×10^-4mg。
(1)该空气样本750mL中甲醛的质量为_______mg。
(2)通过计算，1L该空气中甲醛的含量为______mg/L；故该居室内空气中甲醛的含量______（填“符合”或“不符合”）符合国家标准。

【推荐1】向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。
(1)根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。
(2)计算反应后生成氯化镁的质量。

【推荐2】锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。如果盐酸也恰好全部反应，试求：(有关反应的化学方程式为：Zn+2HCl =ZnCl₂ +H₂↑)
(1)根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_______克。
(2)反应前，固体混合物中锌的质量为多少？(请写出计算过程)
(3)反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是_______。

【推荐3】黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0 g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5 g。试计算：（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑）
   
求：（1）铜样品中锌的质量_____（直接填结果）；
（2）产生氢气的质量_____；
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。