【推荐1】某中学化学兴趣小组按照课本实验方法，做木炭与氧化铜反应实验。请写出木炭与氧化铜反应化学方程式： ______ 。实验时，同学们发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往观察到有暗红色固体出现。请你参与探究木炭与氧化铜反应得到的暗红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．木炭与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；
Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的固体；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
提出问题：红色固体含有什么物质？
（1）猜想假设：猜想一：红色固体只含Cu；猜想二：红色固体只含Cu₂O；猜想三： ______ （请补充完成猜想三）。
（2）实验探究：（填写表中空格）

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中	无明显现象	假设 ______ 成立
b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中	______	假设二和假设三均有可能成立

（3）试管B中看到的现象是： ______ ，反应的化学方程式： ______ 。

【推荐2】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
  
【提出问题】水是由什么组成的？
【查阅资料】通过点燃氢气和电解水的实验方法均可证明水的组成。
【经典回顾】
(1)1783年，拉瓦锡利用如图1所示装置探究水的组成。
往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去___________。
②将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其名称为氢气。写出水蒸气与灼热的铁反应的化学方程式___________。
(2)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某兴趣小组的同学设计了如图2所示实验来探究水的组成。
【实验步骤】
①先用大注射器抽取一定量的硫酸钠溶液，从A中的圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
Ⅰ、步骤①，在水中加入硫酸钠溶液的作用是___________。
Ⅱ、步骤②的目的是___________。
Ⅲ、步骤③中的现象：两极上均有气泡出现，B、C两电极上产生的气体体积比约为___________，并且A中液面___________(填“上升”或“下降”)。
Ⅳ、步骤④中检验C中气体的方法是___________。
【总结交流】
以上实验都可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

【推荐3】已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_______性。
（2）B试管中观察到的实验现象为_______，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式_______。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为红色透明的溶液。
【提出问题】红色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，大家认为，溶液中一定含有的溶质是___(填化学式，下同)，呈碱性的物质可能是碳酸钾、氢氧化钙或_______。
【设计实验】
取少量上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若出现_______且溶液仍呈红色，则上层清液中呈碱性的物质是碳酸钾和氢氧化钾。
【反思评价】实验室处理碱性废液的方法为_______。

【推荐1】小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
③FeCl₃溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe³⁺的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？
假设一：铁粉没有变质       假设二：铁粉部分变质       假设三：铁粉全部变质
【实验探究1】
(1)

	实验操作	实验现象	结论
1	取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A．	产生大量气泡	脱氧剂中含有______。
		烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。	脱氧剂中含有C、Fe2O3
2	取少量滤液A于试管1中，向其中滴加______溶液。	______。

【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】
(2)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。

【推荐2】铜及其合金在工业上有着重要作用，某实验小组的同学对铜及其合金的性质、用途、组成等方面展开了一系列探究活动。
【信息检索】①黄铜是由铜和锌所组成的合金。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如加入铁的黄铜具有较高的强度和韧性。
②纯铜的导电性比黄铜好，仅次于银，但电线用铜制而不用银制。
活动一：探究合金的性质和用途。
(1)小组同学收集了某种黄铜样品，进行如图所示实验，发现纯铜片表面有划痕，得出结论___________；铜、锌、铁的金属活泼性顺序是_____________。

【交流讨论】
(2)物质的性质很大程度上决定物质的用途，你认为考虑金属的用途时还需考虑的因素有_____________（答一点）。
活动二：探究该黄铜样品中是否含有铁。
(3)小明取一定量的黄铜样品于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，观察到有_____________产生，充分反应后过滤，滤液呈无色。得出结论：黄铜样品中不含铁。发生反应的化学方程式为_______________。
【拓展延伸】
(4)不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，下列鉴别方法中正确的是             。

A．观察颜色

B．将金属灼烧

C．加硝酸银溶液

D．加稀硫酸

(5)我国是世界最大的铜消费国，而铜的储量仅占世界总量的5.53%。请你对金属资源的保护和利用提一条合理化建议_____________。
(6)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是         。

A．纯金属的抗腐蚀性能比它们组成的合金更好	B．金属单质在常温下都是固体
C．形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金	D．合金中一定只含金属元素

【推荐3】铁和铜是生活中常用的两种金属，我国战国时期会炼铁，西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载：在学习了金属的化学性质后，某项目小组对两种金属的化学性质展开了探究。
【活动一】探究两种金属与盐酸反应
【查阅资料】
(1)如图1所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
   
【进行实验】
(2)取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是______，说明铁的金属活动性比铜强。
【活动二】探究铁与硫酸铜溶液的反应
小组同学用铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
(3)小组同学未看到明显现象，请你分析原因是______（写1点即可）。
(4)改进实验后，小组同学观察到装置内产生的现象为______，说明铁和硫酸铜溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【活动三】深度探究【活动二】中铁和硫酸铜溶液反应的实质
(5)小组同学用图2表示反应前溶液中的微粒，请参照图2的表示方式，在图3的方框中画出伸入铁丝完全反应后溶液中的微粒______（如铁中的铁原子用Fe表示）。
(6)检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，请设计实验方案______。
   

【推荐1】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。       
（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。       
（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。       
（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
   
（4）所用药品、实验数据如表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
I	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
II	铁片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。       
（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。

【推荐2】学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
   
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。
（2）通过上述实验______（填“能”或“不能”得出三种金属的活动性强弱。金属活动性的顺序是______。（由强到弱排序）
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO₄和AgNO₃，为此，他们进行了实验并记录如下：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量废液于试管中，加入 ______溶液	无明显现象	废液中没有AgNO3
实验2	取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	废液中含有未反应完的CuSO4

【反思评价】
讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。
你认为理由是______（用化学方程式表示）。
【拓展应用】
同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______。（写离子符号，一种即可）

【推荐3】中央电视台举办的“3·15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的指导下对几种常见金属饰品进行了以下相关的探究活动。
【查阅资料】
①假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金）。
②假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽，可作饰品。
【提出问题】①怎样鉴别真假黄金？   ②怎样确定钯的金属活动性？
【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸（HCI）、硝酸银（AgNO₃）溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液。
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品的真假

实验步骤	实验现象	分析与结论
取少量黄金样品于试 管中，滴加______	黄金样品表面 有气泡产生	此样品为______（填“真”或“假”） 黄金，反应的化学方程式为______。

(2)探究钯的金属活动性

实验步骤	实验现象	分析与结论
①将钯浸入硝酸银溶液中一段时间	无明显现象	金属活动性：Pd______Ag （填 “>”或“<"）
②将铂浸入______溶液中一段时间	______	金属活动性：Pd>Pt

结合实验步骤①和步骤②，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
【拓展应用】
(3)小组同学在鉴别黄金样品的真假时，除了选上述方法外，还可以取少量黄金样品于试管中，滴加______，观察现象，也可得到相同的结论。
(4)银、铂、钯都属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义，请写出其中一点：______。

【推荐1】实验室有一瓶标签破损的溶液A（如图），某组同学将硫酸钠溶液与它进行反应，有白色沉淀生成，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
             
已知：BaCl₂溶液显中性。
探究溶液A中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：______。
【设计实验1】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，向其中滴加氯化铁溶液	______	猜想正确

写出加入氯化铁溶液时发生反应的化学方程式：______。
【反思拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：______。

【推荐2】某同学在研究硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色，反应的化学方程式是_____。
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜 猜想二：_____(化学式)
【活动与探究】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为猜想一成立。
乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的铁粉，观察到有红色固体出现，认为猜想二成立。
【反思与评价】
丙同学经过分析认为______同学的方案不合理，理由是_____。

【推荐3】“化学反应条件的控制是实验的灵魂”，某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的浓度有关；
(1)猜想二：可能与___________有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关。
【设计并实验】该探究小组用不同浓度的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验，记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表。

实验序号	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液体积(mL)	温度	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35	0	2	49.21
④	30%	5	55	0	2	10.76

【收集证据】
(2)要比较不同浓度的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是___________(选填“实验序号”)，由实验③和④对比可知：其他条件相同时，化学反应速率与温度的关系是___________。
【解释与结论】
(3)通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法，现用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量___________。(填“减小”、“增大”或“不变”)
为比较相同浓度的(氯化铁)溶液和(硫酸铜)溶液对分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性研究】
(4)如图甲，可通过观察___________来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(5)如图乙，要定量比较两者的催化效果，可比较生成等体积气体所需的___________。