【推荐1】某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe₂O₃)、空气等，主要反应过程如下：

请回答：(1)A的化学式为___；(2)反应②的化学方程式为_________；
(3)反应③的化学方程式为__________。

【推荐2】甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，可发生如图所示的转化关系（反应条件均略去），其中已知丙和丁都为常见气态氧化物。

(1)若甲为单质，乙为气体单质，写出丙→丁的化学方程式________；丙与丁性质不同的原因是__________。
(2)若甲为化合物，乙为固体单质，则丁的化学式为_________，甲→丙的化学方程式为_________。

【推荐3】A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去），请回答下列问题。

（1）若A物质为一种难溶性盐，其相对分子质量为100，则C和D反应的化学方程式为___________。物质B→D的反应类型为___________。
（2）若A是相对分子质量最小的氧化物，D是一种黑色固体且其相对分子质量为80，则C与D反应生成A的化学方程式为___________。

【推荐1】A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，F是Ca（OH）₂，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：

(1)生活中自热式盒饭利用反应②的放热，该反应的化学方程式为___________。
(2)写出图中属于分解反应的化学方程式___________。

【推荐2】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【查阅资料】
a．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体。
b．氢氧化钠溶液与CO₂反应，可除去CO₂气体
【提出猜想】
猜想1：只有CO：猜想2：只有CO₂：猜想3：含有CO和CO₂。
【设计实验】
基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下图实验：
【实验探究】
   
(1)观察到______（填序号）装置的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊。
②E装置中出现______的现象。D装置的作用是吸收反应产生的H₂O。
【实验结论】
(3)实验证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是______。
【问题讨论】
(4)点燃E处酒精灯前，必须先通一会儿气体，该实验操作的理由是______。

【推荐3】对比分析是有效的学习方法。

实验内容	实验Ⅰ：一氧化碳还原氧化铜	实验Ⅱ：木炭还原氧化铜
反应原理	_______（请书写化学方程式）	C+2CuO2Cu+CO2↑
实验装置
实验现象	黑色固体变______，澄清石灰水变______。
实验结论与反思	待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）熄灭A处的酒精灯。	待实验结束后，应_____（选填“首先”或“最后”）停止加热，理由是______。
	当实验Ⅱ中还原反应生成0.1mol的铜时，会产生_____mol的二氧化碳（请根据化学方程式列式计算）； 当生成等量的铜，实验Ⅱ中还原反应的二氧化碳排放量比实验Ⅰ的_____（选填“多”或“少”）。

【推荐1】A-I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题：
(1)写出F的化学式 _____ ；
(2)D和H发生的反应中， _____ 是氧化剂；
(3)E的一种用途是 _____ ；
(4)I生成G的化学方程式 _____ 。

【推荐2】为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和FeSO₄晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

(1)写出物质A的化学式________；步骤Ⅰ发生的化学方程式_________。
(2)固体X属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)步骤Ⅱ反应的实验现象_________。
(4)Ⅱ中稀硫酸______（填“能”或“不能”）换成Cu(NO₃)₂溶液，理由是________。
(5)写出Cu在生活中的一种用途________。

【推荐3】下图是金属X化学性质网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略），其中X是目前世界上年产量最高的金属，A是具有磁性的黑色物质，B是可燃性气体，反应③常用于湿法冶金。

(1)做反应①的实验时，为防止集气瓶炸裂，必须______。
(2)反应②的实验现象是______。
(3)反应③的化学方程式是______。
(4)工业上冶炼金属X的设备叫______，用到的原料有______（写出3种即可）。

【推荐1】“山东舰”是我国自主建造的航空母舰，目前已服役。建造“山东舰”需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）]为原料生产金属钛，其主要工艺流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)写出操作①的名称：____，写出该操作中需要的玻璃仪器的名称：____（一种即可）。
(2) FeTiO₃中钛元素的化合价是_____。
(3)请写出上述工艺流程中镁与TiCl₄反应的化学方程式：_____该反应的基本反应类型是_______。
(4)上述工艺流程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入____除去。

【推荐2】工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔（Cu）制造印刷电路板，产生的蚀刻废液可以再处理，实现资源回收利用。如图是某兴趣小组设计的蚀刻废液处理流程图，已知FeCl₃+Fe＝3FeCl₂。请回答下列问题。

(1)步骤Ⅰ所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此判断步骤Ⅰ中铜与FeCl₃反应生成的化学方程式为______。
(2)固体A的成分为______。
(3)步骤Ⅲ中加入适量稀盐酸的作用是______，为了加快反应速率可采取的措施是______。
(4)该流程中可以循环使用的物质是______。

【推荐3】为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：

（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质的是 ______ （填“化学式”）
（2）步骤①中肯定发生的反应的化学方程式为 _____ 。
（3）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能 _____ 或 _____ （填“化学式”）