【推荐1】某化学实验小组的同学们学习了复分解反应发生的条件之后，设计并进行了以下探究实验：
   
【观察与记录】
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___________，B试管中产生的实验现象是___________。
【实验与探究】
(2)实验结束后，同学们将A、B试管中的物质充分混合后进行了过滤，对过滤后得到的滤液C产生了兴趣。于是，甲同学取少量滤液C于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，通过此现象同学们直接得出滤液C中一定含有___________(填一种离子符号)，并由此可以推测出滤液C中一定不含有___________(填离子符号)。
【提出问题】滤液C中还含有哪些离子？
【继续探究】同学们讨论后，乙同学针对可能存在的离子做了如下图所示实验：
   
现象：溶液中产生白色沉淀
结论：溶液中含有钡离子，不含有硫酸根离子
【交流与反思】
(3)甲同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是___________，经过讨论后，同学们改进了乙同学实验，换了一种与乙同学所选溶液中溶质类别不同的溶液___________(填溶质的化学式)，观察到了明显的实验现象，得出了与乙同学相同的结论。
【归纳与总结】
(4)结合以上实验探究过程可以总结出：①在证明了溶液中的一种离子确定存在后，则可以推测出___________一定不存在；②一般证明反应后溶液中的离子成分时，要针对可能存在的离子设计实验进行证明，但是要注意所选试剂不能___________，否则不能得出正确结论，老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！

【推荐2】小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是______。
②K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】 假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含______；   假设Ⅲ：只含K₂CO₃。
【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设______不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置	______	假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液	______

【问题讨论】步骤③中所加试剂还可以是______。
【拓展应用】 完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。

【推荐3】将光亮镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一段时间后出现沉淀，某同学对该现象作如下探究。
(1)产生气泡反应的化学方程式为_________。
(2)过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下探究：
【精测】固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl₂晶体；③Mg和MgCl₂晶体。
【实验】①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测_________（选填序号）不成立。
②称取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部_________，则猜测②不成立。
资料：①Mg与MgCl₂饱和溶液反应，可生成不溶于水的灰白色碱式氧化镁［Mg_x(OH)_yCl_z］。
②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
(3)准确称取5.38g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。
   
【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有_________生成。B装置中________（填现象），说明生成了HCl。
【数据】充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为3.20g，装置A增重0.72g。
【计算】碱式氯化镁的化学式为_________。
【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mg_x(OH)_yCl_z中y值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【推荐1】兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【知识回顾】氢氧化钠的俗名是______________。
【提出问题】氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为______色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是_______________。

【得出结论1】从微观角度分析，该反应的实质是______________。
【实验探究2】甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。

（1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸溶液的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。
（2）用文具夹子夹住盛有盐酸溶液的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是___________。（用化学方程式表示）。
（3）取下文具夹子，将注射器中的盐酸溶液压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是________。（用化学方程式表示）。
（4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。
【交流与反思】（1）压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。
（2）图中④到⑤压强稳定的原因是________________。
（3）为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强____________。
（4）通过实验数据分析，能否说明水也能吸收二氧化碳________（填“是”或“否”）。                                                
【结论与反思】氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，氢氧化钠溶液中氢氧化钠对二氧化碳的吸收起到了主要作用。

【推荐2】某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：

【观察与讨论】甲同学观察到B烧杯中出现（1）_____现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是（2）
_____；
为了科学处理废液，同学们对B烧杯中上层清液里的溶质成分进行了探究。
【提出问题】B烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：Na₂SO₄        乙同学猜想：Na₂SO₄、NaOH
丙同学猜想：NaOH、Ba(OH)₂        丁同学猜想：Na₂SO₄、H₂SO₄
【活动与探究】甲同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到（3）_____
现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论（4）_____；
乙同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为（5）_____（填化学式）；
同学们根据探究结果合理的处理了废液。
【反思与总结】a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证（6）_____即可；
b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑（7）_____。

【推荐3】某化学兴趣小组在做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是，对反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出问题】该溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液的pH＝7
【猜想与假设】猜想I：溶液中的溶质只有Na₂SO₄猜想Ⅱ：溶液中的溶质是Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想Ⅲ：溶液中的溶质是_____。
猜想IV：溶液中的溶质是Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH。
【交流讨论】大家一致认为猜想是_____错误的，原因是_____。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液。	未见变红	猜想Ⅲ错误
②再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入Na2CO3溶液。	_____	猜想Ⅱ正确

实验②中反应的化学方程式是_____。
【反思拓展】若要验证猜想Ⅱ正确，在实验②中还可以用以下_____代替Na₂CO₃溶液（填序号）。
A．Zn   B．Cu   C．Cu（OH）₂ D．BaCl₂溶液
【交流提升】在探究该中和反应的产物组成时，只需一步就可达到目的：取反应后溶液少许于试管中，滴加_____溶液观察现象即可。

【推荐1】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。
[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?
[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:

镁条的长度/cm	1	2	3	4
不溶物	无	少量	较多	很多

[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与___有关，由此你对化学反应有什么新的认识___。
[提出问题]白色不溶物是什么?
[查阅资料]①AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)₂和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。
[提出猜想]
猜想l：是没有参加反应的镁条;
猜想2：是生成的MgCl₂过多而析出晶体
猜想3：是生成的Mg(OH)₂白色沉淀;
猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
[实验探究]
将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	滴加适量稀盐酸。	_____。	猜想1不成立
实验2	加入适量蒸馏水，充分振荡	白色不溶物没有减少	猜想2不成立
实验3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液	_____。	白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

[实验反思]
①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是______。
②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

【推荐3】在“酸和碱的化学性质”的实验课上，同学们发现将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀，于是对沉淀的成分、性质及产生的过程展开探究。
[查阅资料]
Ⅰ．氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜和水。
Ⅱ．碱式硫酸铜[Cu₄(OH)₆SO₄]是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解。
[实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。甲乙两位同学分别取滤渣进行研究如图1和图2所示实验。

（1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现______色，证明该滤渣中有氢氧化铜。写出反应生成氢氧化铜的化学方程式______，此反应的基本类型是______。
（2）乙同学观察到图2实验中，滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中有______。
（3）丙同学提出质疑，滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。于是设计如下实验验证：取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的______溶液，若观察到______，则证明滤渣已经洗净。
[实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。
取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，实验现象见.表，用传感器测得烧杯中溶液pH的变化见图3。

氢氧化钠溶液的体积/mL	实验现象
	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00~20.00	更少	增加	无色

（4）硫酸铜溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中含有的阳离子______（写符号）。
（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的条件是______。
（6）根据上表1和图3可推知碱式硫酸铜可以和______发生反应。

【推荐1】在学校社团节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中倒入又一种无色溶液，“牛奶”又变成了“发泡汽水”。某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来完成探究实验。
提供的药品有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。
【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么？
【查阅资料】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；盐溶液则可能显酸性，也可能显碱性，还可能显中性。如氯化铁、氯化铵等盐溶液显酸性，碳酸钠、碳酸钾等盐溶液显碱性，氯化钠、氯化钙、氯化钾等盐溶液显中性。
【作出猜想】
小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液        
小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液
小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液       
小花：澄清石灰水和无色酚酞溶液
(1)大家一致认为小明同学的猜想明显不合理，其原因是_______。
【实验探究】
(2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术：

实验步骤	实验现象	现象解释	达到效果
①取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变为红色	纯碱溶液显碱性	变成了“红酒”
②向①的“红酒”中加入适量________溶液	溶液中红色褪去并产生白色沉淀		“红酒”变成了“牛奶”
③再向②的“牛奶”中加入适量稀盐酸	沉淀溶解，产生大量气泡	该反应的化学方程式为_________。	“牛奶”变成了“汽水”

(3)小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能再现该魔术；小花依据猜想和利用提供的药品想重现该魔术，在呈现“红酒”变“牛奶”时，发现“牛奶”变成了红色，则在步骤中生成了______（填化学式）。
【交流反思】
(4)若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述药品中的______。

A．K2CO3溶液

B．KOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液

(5)假设小红的实验每步都恰好完全反应，则实验完成后溶液中的溶质（除酚酞外）有_____（填化学式）。

【推荐2】钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH₂能与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂，请你写出该反应的化学方程式_______。
（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______（填“吸热”或“放热”），实验室可以用_______测定其溶液的酸碱度。
（3）实验探究小组同学将Na₂CO₃溶液滴加到Ca(OH)₂溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)₂
猜想三：NaOH和______猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____。
【实验过程】

实验步骤	现象	结论
实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量______	产生气泡	猜想______成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

【推荐3】某学习小组在实验室进行如下实验，验证稀盐酸的化学性质。
   
（1）溶液颜色会发生改变的是______ （填字母）。
（2）D中滴加的酚酞溶液的作用是______。
（3）有一只烧杯中没有明显现象，原因是______。
（4）实验结束后，将 D、E两烧杯中废液倒入同一废液缸中，观察到废液变浑浊并无色。据此大家推测，E烧杯中废液含有的溶质是______ （写化学式）。为了科学处理实验后产生的废液，同学们决定对该废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。（溶质不考虑指示剂）
【提出问题】最终废液缸的废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】
甲同学：废液中含有 NaCl、CaCl₂；
乙同学：废液中含有 NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：废液中含有______。
经过分析大家一致认为乙同学猜想不成立，理由是______ （用化学方程式表示）。
【活动与探究】同学们为了验证猜想进行了如下实验:

实验操作	现象	结论
静置，取少量上层清液于试管中，向其中 滴加______溶液	______	甲同学猜想成立