化学研究的对象是我们身边的物质
一、氧气
通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量,“暖宝宝贴”是冬天常见的取暖小物件,其主要成分为铁粉、木炭、食盐,用 “暖宝宝贴”也可以测定空气中氧气的含量,反应的原理就是铁生锈消耗空气中氧气和水并放出热量。
实验开始前装置如图所示,实验后从量筒中进入广口瓶(容积为250 mL)中水的体积为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。
回答问题:
(1)成分中的食盐的作用是___________ 。
(2)和红磷燃烧相比,该实验的优点有___________ 。
(3)本次实验中测得空气中氧气的体积分数约为___________ 。(保留一位小数)
(4)若测得空气中氧气含量偏低,可能原因是___________ 。
二、双氧水
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液—“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,做了如下实验。
【实验一 】探究该双氧水是否失效。
(5)实验过程:
①在试管中加入5 mL“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②给上述试管加热,液体中有较多气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是___________ 。
(6)实验结论:___________ 。
【实验二】探究二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,在反应前后质量是否发生改变。
(7)写出该反应的符号表达式___________ 。
实验步骤:
①称取一定质量的二氧化锰;
②将二氧化锰装入大试管中并加入5.0 mL“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④得出结论。
(8)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究通过实验确认它在化学反应前后___________ 不变。
【实验反思】
(9)依据实验一、实验二,影响化学反应速率的因素可能有___________ 等。
三、碳酸氢铵
如图是碳酸氢铵受热分解的改进装置,
【查阅资料】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(10)按要求装配好仪器,实验前首先要检查___________ 。
(11)在烧杯中先加入水,然后向其中加入生石灰,烧杯A中生石灰(主要成分为氧化钙)能与水反应生成氢氧化钙,实现了反应所需的温度条件,说明该反应___________ (填“吸热”或“放热”);写出碳酸氢铵受热分解的符号表达式___________ 。
(12)根据现象:___________ ,证明实验后生成了水和氨气。
(13)写出装置B中发生反应的符号表达式___________ 。
一、氧气
通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量,“暖宝宝贴”是冬天常见的取暖小物件,其主要成分为铁粉、木炭、食盐,用 “暖宝宝贴”也可以测定空气中氧气的含量,反应的原理就是铁生锈消耗空气中氧气和水并放出热量。
实验开始前装置如图所示,实验后从量筒中进入广口瓶(容积为250 mL)中水的体积为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。
回答问题:
(1)成分中的食盐的作用是
(2)和红磷燃烧相比,该实验的优点有
(3)本次实验中测得空气中氧气的体积分数约为
(4)若测得空气中氧气含量偏低,可能原因是
二、双氧水
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液—“双氧水”,他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气,他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室,做了如下实验。
【实验一 】探究该双氧水是否失效。
(5)实验过程:
①在试管中加入5 mL“双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②给上述试管加热,液体中有较多气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是
(6)实验结论:
【实验二】探究二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,在反应前后质量是否发生改变。
(7)写出该反应的符号表达式
实验步骤:
①称取一定质量的二氧化锰;
②将二氧化锰装入大试管中并加入5.0 mL“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④得出结论。
(8)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究通过实验确认它在化学反应前后
【实验反思】
(9)依据实验一、实验二,影响化学反应速率的因素可能有
三、碳酸氢铵
如图是碳酸氢铵受热分解的改进装置,
【查阅资料】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(10)按要求装配好仪器,实验前首先要检查
(11)在烧杯中先加入水,然后向其中加入生石灰,烧杯A中生石灰(主要成分为氧化钙)能与水反应生成氢氧化钙,实现了反应所需的温度条件,说明该反应
(12)根据现象:
(13)写出装置B中发生反应的符号表达式
更新时间:2024-02-22 22:05:40
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(0.4)
【推荐1】二百多年前,法国化学家拉瓦锡定量的研究了空气的成分。以下实验是仿照这个历史上著名实验的原理进行了改进。
(1)【实验方案一】图1装置是用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数,还可以说明氮气具有的化学性质是______ (只需写一点)
【实验方案二】食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。张山同学用图2装置进行测定空气中氧气含量的实验。下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据:
(2)脱氧剂发生复杂的化学反应,首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体,写出该反应符号表达式:______ 。
(3)分析表中数据得知,至少经过______ 分钟后,量筒中的液面不再下降。根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数是______ (结果精确到0.1%)
(4)实验过程中,连接数字传感器(将实验方案二中量筒换为装有水的烧杯)测得两种实验方案中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。根据图3、图4信息______ (填“实验方案一”或“实验方案二”)的测定方法更正确,判断依据是______ 。
(5)【拓展反思】与燃烧红磷相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是______ 。
(1)【实验方案一】图1装置是用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数,还可以说明氮气具有的化学性质是
【实验方案二】食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。张山同学用图2装置进行测定空气中氧气含量的实验。下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据:
所需要的时间 | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度 | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
(2)脱氧剂发生复杂的化学反应,首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体,写出该反应符号表达式:
(3)分析表中数据得知,至少经过
(4)实验过程中,连接数字传感器(将实验方案二中量筒换为装有水的烧杯)测得两种实验方案中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。根据图3、图4信息
(5)【拓展反思】与燃烧红磷相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是
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实验题
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(0.4)
【推荐2】实验创新是中学生最为重要的科学素养,如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。(已知白磷在40℃时即燃烧,其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)
【实验步骤】(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象。
(5)燃烧结束后,打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
(1)测量试管容积的方法是______ 。检查气密性的步骤是:连接装置,打开弹簧夹,将注射器活塞向上拉到一定刻度,若______ ,说明气密性良好。
(2)若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到______ mL以上(填整数)。
(3)实验过程中可以观察到注射器活塞______ 。
A 向下移 B 向上移 C 先向下移,再向上移 D 先向上移,再向下移
(4)步骤(4)的实验现象是______ 。
(5)该实验发生的主要化学反应的文字表达式为______ 。
(6)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果?你的看法是______ 。
【实验步骤】(1)测量试管的容积。
(2)检查装置的气密性。
(3)装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器。
(4)用弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象。
(5)燃烧结束后,打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】
(1)测量试管容积的方法是
(2)若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到
(3)实验过程中可以观察到注射器活塞
A 向下移 B 向上移 C 先向下移,再向上移 D 先向上移,再向下移
(4)步骤(4)的实验现象是
(5)该实验发生的主要化学反应的文字表达式为
(6)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果?你的看法是
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(0.4)
【推荐3】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:_______ 。
②写出如图加热仪器的名称:_______ 。
(2)混制“富氧空气”
如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_______ (选“a”或“b”)通入。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。
操作如下:
i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL;
ⅱ.用电点火装置点燃红磷,充分反应;
ⅲ.试打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题:
(3)实验前,检查装置气密性的方法:_______ 。
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_______ (用含V1、V2的式子表示)。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:
(5)结合图1,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_______ 。
(6)结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:_______ 。
实验一:混制“富氧空气”
(1)用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:
②写出如图加热仪器的名称:
(2)混制“富氧空气”
如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。
操作如下:
i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL;
ⅱ.用电点火装置点燃红磷,充分反应;
ⅲ.试打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题:
(3)实验前,检查装置气密性的方法:
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:
(5)结合图1,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:
(6)结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:
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(0.4)
【推荐1】根据所学知识回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称____
(2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气,采用的装置组合是___ ,该反应的化学方程式为___
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____ ,收集装置____ ,验满方法____ 。
(4)氨气(NH3)是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是____ 。(填字母)
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验,对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后,回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为____ 。
②B中白磷能够燃烧的原因是____ 。
③E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_____ 。
(1)写出图中仪器①的名称
(2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气,采用的装置组合是
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
(4)氨气(NH3)是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验,对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后,回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为
②B中白磷能够燃烧的原因是
③E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式
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【推荐2】化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置,用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____ 制取氧气、二氧化碳可使用同样的发生装置,原因是_____ 。
(2)B实验中设计合理的是___ (填“①”或“②”);另一装置设计中存在的问题是_____ 。
(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为____ (填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是_____ ;若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数______ (填“偏大”或“偏小”)。
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置,用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为
(2)B实验中设计合理的是
(3)C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】根据下列装置,结合所学化学实验知识,请你参与回答问题:
(1)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气,应选择的气体发生装置是(填装置序号,下同 )________ ,收集装置选用________ ;反应的文字表达式 ________ 。
(2)在加药品之前的操作是________ 。
(3)如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置应该如何改进________ ?
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用(填装置序号 )________ ,然后在试管口塞一团棉花,其目的是________ 。
(5)如用C装置收集O2,检验O2是否收集满方法是________ ,用排水法收集氧气,收集到的氧气不纯的原因是:________ (写出一条即可)。
(6)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验,最好选用气体的收集装置中的(填装置序号 )________ 。
(7)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取收集纯净的甲烷。
①选择制取甲烷的发生装置是(填装置编号)________ ;
②若用F装置收集较为干燥的甲烷,则气体应从进(填a或b )________ ;
③若用F装置收集甲烷时,现在集气瓶内装满水,则气体应从进(填a或b )________ 。
(1)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气,应选择的气体发生装置是(填
(2)在加药品之前的操作是
(3)如需随时控制生产气体的量并节约药品,发生装置应该如何改进
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用(填
(5)如用C装置收集O2,检验O2是否收集满方法是
(6)若收集一瓶氧气,供硫粉在氧气中燃烧的实验,最好选用气体的收集装置中的(填
(7)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取收集纯净的甲烷。
①选择制取甲烷的发生装置是(填装置编号)
②若用F装置收集较为干燥的甲烷,则气体应从进(填
③若用F装置收集甲烷时,现在集气瓶内装满水,则气体应从进(填
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】定性和定量是研究化学实验的两种方法,我们可以通过观察某个实验现象来定性认识,也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究。通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体,某兴趣小组为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种,初步设计了如下实验方案供大家讨论:
已知:CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
(1)实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊,发生的化学方程式为_____ 。
(2)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的_____ 对实验造成干扰,小组成员一致同意。
(3)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是_____ ;(用化学方程式表示)。
(4)装置B中装有足量NaOH溶液,其作用是:_____ 。
(5)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在_____ (填序号) 间再增加一个装有 _____ 的洗气瓶 (编号为F),才能证明含有CH4。
(6)同学丁认为该装置存在着重大安全隐患,理由是_____ 。综合上述讨论,兴趣小组将经过处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究,请根据实验现象和数据填写结论:
已知:CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。
(1)实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊,发生的化学方程式为
(2)同学甲认为,氧化钙的作用是防止空气中的
(3)同学乙认为,若装置C中CuO变红,则除了甲烷与CuO可能发生反应外,还可能发生的反应是
(4)装置B中装有足量NaOH溶液,其作用是:
(5)同学丙认为,欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重,说明混合气体中含有CH4的思路不严密,认为需要在
(6)同学丁认为该装置存在着重大安全隐患,理由是
装置 | 实验现象/数据 | 实验结论 |
A | 石灰水变浑浊 | 通过实验现象和数据,小组成员一致认为该气体样品中含有 |
B | 无明显现象 | |
C | 黑色粉末变成红色 | |
D | 装置D增重1.8g | |
E | 装置E增重2.2g |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】同学们利用硝酸、碳酸钠溶液,氢氧化钡溶液做以下实验,回答有关的问题:
(1)利用酚酞溶液及相互反应_______ (选填“能”或“不能”)鉴别出以上三种物质。
(2)实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀,过滤,得红色溶液。
①留在滤纸上的固体成分是_______ 。
②下列方案,可以完全确定溶液中的溶质成分的是_________ 。
A 取溶液少许,加入过量的氢氧化钙溶液,得到白色沉淀,溶液仍为红色
B 取溶液少许,加入足量的硝酸钡溶液,有白色沉淀,溶液为无色
C 取溶液少许,加入过量的硫酸,有白色沉淀,溶液显无色
(1)利用酚酞溶液及相互反应
(2)实验后将所有废液倒入一个废液缸中待处理。发现烧杯底部有沉淀,过滤,得红色溶液。
①留在滤纸上的固体成分是
②下列方案,可以完全确定溶液中的溶质成分的是
A 取溶液少许,加入过量的氢氧化钙溶液,得到白色沉淀,溶液仍为红色
B 取溶液少许,加入足量的硝酸钡溶液,有白色沉淀,溶液为无色
C 取溶液少许,加入过量的硫酸,有白色沉淀,溶液显无色
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实验题
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较难
(0.4)
【推荐3】实验小组在研究酸的化学性质时,做了如图所示个实验。
(1)实验后,某试管中的溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为_______________ 。
(2)实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。据此推断,该试管中最初发生的反应可能为_____________________ 。
(3)将(2)反应后的溶液,与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀。则混合前两试管溶液中,溶质分别为___________ 、__________ ,混合后溶液中溶质可能为_______________ 。
(1)实验后,某试管中的溶液呈浅绿色,该试管中发生反应的化学方程式为
(2)实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色。据此推断,该试管中最初发生的反应可能为
(3)将(2)反应后的溶液,与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀。则混合前两试管溶液中,溶质分别为
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