【推荐1】《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。

(1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO₃）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为：_______，属于_______（填基本反应类型）反应。
(2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO₃）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_______kg 氧气。

【推荐2】将一定质量的高锰酸钾固体充分加热，冷却后称量剩余固体质量比反应前减少了3.2g，请完成下列分析及计算：
(1)该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。
(2)高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐3】《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取碱，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图所示。

(1)①步骤一反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。
②请写出步骤二反应的化学方程式：___________。
③资料显示，步骤三反应的化学方程式：
项目二：如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵杆灰
K2CO3(%)	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(2)表格中钾含量最高的草木灰是___________，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(3)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是___________。
(4)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟___________转，浸取时间为___________分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
(5)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是___________。
(6)装置B的作用是___________。
【数据与解释】
(7)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为___________%(保留小数点后两位)，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是___________(填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触     b.固体含有其它钾盐     c.固体含有氯化钠

【推荐1】小明同学在实验室发现一瓶纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱的含量。他取该纯碱样品14g放入烧杯中，然后把100g稀盐酸平均分5次加入其中，测得相关数据如下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
烧杯中物质的质量/g	32.9	51.8	70.7	89.6	109.6

试求：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量？
(3)两物质恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【推荐2】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀硫酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：
(1)m=_____。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

【推荐3】实验室测定一瓶变质的熟石灰中氢氧化钙的含量，取样品10g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钙的质量分数。

【推荐1】向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_____g；
(2)求10g大理石样品中CaCO₃的实际质量(写出计算过程)；
(3)图2中，x=_____g。

【推荐2】好奇的同学们为了探测贝壳中碳酸钙的含量，从海边收集了贝壳清洗干燥后带到学校实验室。
同学们进行了下图的实验(贝壳中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应：生成气体全部逸出，有关反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)。

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)10.4g贝壳中碳酸钙的质量是多少?

【推荐3】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其它成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5 g
第二次加入5g	M
第三次加入5g	0.5 g
第四次加入5g	0.3 g

（1）上表中M的数值应为________
（2） 从以上数据可知,这四次试验中第_________次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
（3）此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克________