【推荐1】钢铁工业是国家工业的基础，我国的钢铁产量居世界前列。某化学兴趣小组为了测定某铁合金中铁的含量，取11.4g该铁合金加入烧杯(烧杯质量50g)中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关数据记录如下，请回答问题：
   
(1)配制实验所需的100g稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____。
(2)写出实验时发生反应的化学方程式_____。
(3)列出求解该铁合金样品中铁的质量(x)的比例式_____。
(4)将反应所得溶液蒸发10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为_____。
(5)若用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼出228t该铁合金，需赤铁矿的质量为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5	6
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25	25	25
反应后溶液的质量/g	125	a	170.1	190.2	210.3	235.3

(1)表格中“a”的值是_____________g。
(2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐3】氧化亚铜（Cu₂O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐、分析试剂、红色玻璃等。现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
(1)等质量的Cu₂O和CuO中铜元素质量比为_____。
(2)用质量分数为98%的浓硫酸配制30g20%的稀硫酸，需加水_____g。
(3)充分反应后，计算所得滤液中CuSO₄的质量分数。（结果保留一位小数）

【推荐1】某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂（不考虑其它杂质），化学兴趣小组取50g样品完全溶解于160g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次15g，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（注：发生反应的化学方程式为）

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	15	15	15	15	15
累计生成沉淀的质量/g	1.45	2.9	4.35	m	5.8

请回答：
(1)表中m的值为___________；
(2)请计算：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

【推荐2】某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)₂(含杂质CaCO₃)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO₂，溶液质量与反应的CO₂质量的关系如图所示．则：
   
(l)以Ca(OH)₂全部转化为CaCO₃时消耗的CO₂质量为_______g；
(2) 4.0g样品中杂质CaCO₃的质量为_________？(写出计算过程)
(3)通入m₃gCO₂时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)₂没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。

【推荐3】某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g(杂质中不含钠元素，且杂质受热不分解，其中钠元素的质量分数25%。加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为337g。已知 试计算((2)(3)写出计算过程)
(1)碳酸氢钠中碳和氧的质量比为___________
(2)该固体样品中NaHCO₃的质量为___________g
(3)该固体样品中 NaHCO₃分解了多少克？