【推荐1】二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯，制备流程如图所示。

   

已知：焙烧制取的化学方程式为。
请回答下列问题：
(1)加入溶液后发生反应的基本反应类型为_____；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是________。
(2)试根据化学方程式求46.0g 通过焙烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程）
(3)焙烧的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应该控制反应温度不高于_____℃；若把焙烧46.0g 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为_____g。

   

【推荐2】高纯氧化铁（Fe₂O₃）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO₂ 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分 NH₃·H₂O 是一种碱）；(NH₄)₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe₂O₃与CO发生反应的化学方程式______________。
（2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）加入(NH₄)₂CO₃后，该反应必须控制的条件是____________；(NH₄)₂CO₃与FeSO₄发生复分解反应而生成FeCO₃，则②处反应的化学方程式为__________________________。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO₃的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl₂溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。

【推荐3】A～F是初中化学常见的化合物．下列框图是这些物质之间相互转化的过程（各步反应均恰好完全反应，其中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

(1)操作I的名称是__；
(2)写出下列物质的化学式：B___，D___；
(3)固体A可能是_______________（填化学式，写出一种情况即可）；
(4)C溶液与硝酸银溶液生成白色沉淀D的化学方程式是______________________；
(5)E溶液与F溶液生成白色沉淀的化学方程式是___________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。

【推荐1】2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝中回收镁、铝的生产流程。

已知：Si不与稀硫酸反应：Al(OH）₃能溶于强碱；CaSO₄微溶于水，
(1)浸出液中所含的阳离子____________________（填粒子符号）。
(2)步骤②中最好选用___________[选填“NaOH”或“Ca(OH）₂”]溶液。
(3)步骤⑥的化学方程式为：_____________________________。
(4)步骤①④⑤⑥中没有涉及到的基本反应类型是 ____________。
(5)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、______________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 ____________。
(6)高温下电解熔融Al₂O₃，可在阴极产生液态铝，阳极产生O₂生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 _____________。

【推荐2】2019年3月10日，南通历史上首个全程马拉松赛如皋激情开跑，千年古城成了欢乐的海洋。
Ⅰ、衣
（1）有一种运动服面料为“冰蚕丝”，其主要成分为合成纤维。可用 _____ 法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝。
（2）运动员将暖贴贴于身体的某个部位，用于取暖。如表是常见“暖贴”的部分标签，暖贴中活性炭具有 _____ 作用。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的 _____ 发生反应使暖贴放热。

主要成分 铁粉、水、氯化钠 蛭石、活性炭

Ⅱ、食
组委会为运动员及时提供了水、糖饮料、盐丸、白蒲茶干等，其中富含蛋白质的是 _____ 。
Ⅲ、住
怡人的居住环境与生产工艺的改进密不可分。某工厂为减少污染，在催化剂的作用下，用O₂将HCl转化为单质X，原理如图1所示。

（1）反应I所属基本反应类型为 _____ 。
（2）写出反应Ⅱ中X的化学式： _____ 。
Ⅳ、行
运动员乘用车为电动汽车，生产该电动汽车使用的部分材料如图2所示。
（1）上述材料中属于合成材料的是 _____ 。
（2）生产汽车需要消耗大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式： _____

【推荐3】工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉【MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、ZnCl₂、炭黑及氧化铁等】为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工艺流程如图。

【背景信息】
a Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH 高于 5.5 时易被O₂氧化。
b不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出。下表是氢氧化铁与氢氧化锰开始沉淀与沉淀完全的 pH。

	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	8.1
沉淀完全的pH	3.2	10.1

（1）过程Ⅰ、Ⅲ、IV 中都需要相同的操作，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（2）过程Ⅱ的目的是除去炭黑和氧化物质 MnO(OH)，其产物为三种常见氧化物，除CO₂、MnO₂外，另外一种物质的化学式为_____。
（3）过程Ⅱ所得的MnO₂粗晶中除了有MnO₂，还含有_____（填化学式）。
（4）为了只让过程Ⅲ溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，你认为调节溶液的 pH 到_____（填数值范围）比较合适。
（5）结合复分解反应的条件和下表中信息；过程Ⅳ的化学方程式为____________。

	MnSO4	CaCl2	MnCl2	CaSO4
溶解性	易溶	易溶	易溶	微溶

【推荐1】A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na₂CO₃，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，D_________，F _________．
（2）写出E物质的一种用途________________
（3）写出F→A的化学方程式____________________________．

【推荐2】A、B、C、D是实验室常见的四种物质，A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，与A反应有CO₂气体产生，与C发生中和反应，与AgNO₃溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

(1)写出B、C的化学式：B________，C__________。
(2)C转化成A的化学方程式为_____________________。D与A反应的化学方程式为________________________，基本反应类型是____________。

【推荐3】近年来，深圳比亚迪汽车公司广泛将铝型材料应用于新能源汽车的制造。工业上用铝土矿（主要含Al₂O₃、少量SiO₂，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如下：
   
(1)通过该流程可得出SiO₂的一条物理性质是______。
(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是______，反应①的化学方程式为______。
(3)试剂X可选用______（填序号）。

A．NaOH

B．Ba（OH）2

C．NaCl

(4)操作Ⅱ的名称为______。
(5)金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能，通过反应③和④最终可制得金属铝。Al（OH）₃在加热条件下发生分解生成氧化铝和另一种氧化物，则反应③的化学方程式为______。

【推荐1】物质王国举行一场趣味投球赛，场上“队员”位置及传球路线如图所示，每一种物质代表一位队员，只有能发生物质转化的队员之间才能完成一次传接球，已知常温下A和B都是无色液体，且组成元素相同，C是无色气体，D的状态和其他物质不同，C转化为D的反应过程中有火星四射的现象，则：

(1)物质D的名称是____；
(2)物质B的一种用途是_____；
(3)物质A→B的反应的文字表达式是_____，反应类型为_____反应。

【推荐2】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失、溶液呈蓝色、有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是_______________，依据是_________________。
(2)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_____________________________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是____________________________。

【推荐3】已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。

（1）A的化学式为_____。
（2）请你写出以下变化的化学方程式：D→B+C_____。