【推荐1】为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【推荐2】取15g碳酸钠(Na₂CO₃)样品(假设其中杂质不参与反应，也不溶于水)加入到盛有足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，得到4.4g二氧化碳气体。请回答下列问题：
(1)写出发生反应的化学方程式________。
(2)写出求解生成水质量(X)的比例式________。
(3)生成的氯化钠质量为________。
(4)原碳酸钠样品中碳酸钠纯度为________。

【推荐3】铁的氯化物4 g，溶于水后与足量硝酸银溶液发生反应，得到10.6 g氯化银沉淀。求此铁的氯化物的化学式。

【推荐1】某粗盐样品中含有氯化钠、氯化镁和不溶性杂质，希溪同学取该样品进行如下实验:

(1) 加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_______________；
(2)根据产生沉淀质量求解参加反应的氢氧化钠质量(X)的比例式为_______________；
(3) 原粗盐固体中氯化镁的质量是________________；
(4)粗盐样品中氯化钠的含量是_______________(保留一位小数)；
(5) 为了使最后得到10%的氯化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量是______________。

【推荐2】氧化亚铜（Cu ₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为         g。
（2）原混合物中的Cu₂O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

【推荐3】为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
溶解固体的质量/g	10.0	16.0	16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)20g样品中含氧化铜的质量为_______g，样品中铜元素的质量分数为_______。
(2)计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是______？(写出计算过程)
(3)将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%的NaOH溶液 的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图______。

【推荐1】向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO₂，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程）_____________。
[查阅资料]1、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
2、NaHCO₃溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解．

【推荐2】将20.0g NaOH、Ca（OH）₂、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO₂气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO₂气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为　 　（填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO₃中，若B点后继续通入足量的CO₂气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
   

【推荐3】实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：

时间/s	30	60	90	120	150
产生沉淀的质量/g	0.725	m	2.175	2.9	2.9

求：
（1）表中m的值为___________。
（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

【推荐1】向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【推荐2】某次实验考试结束后，某同学对制取二氧化碳后的废液产生了兴趣，为探究废液中溶质的成分，该同学做了如下实验，请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

(1)实验结束后溶液中的溶质为_____。
(2)实验所用K₂CO₃溶液的溶质质量分数为_____。
(3)废液中的溶质为_____，其在废液中的质量分数为_____（若溶质不止一种，溶质和其质量分数的前后顺序要对应）。

【推荐3】某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：
(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。
(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。
(3)求200g废液中FeCl₂的质量分数为________________(精确到1%)。