【推荐1】为测定某Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数，取三份Na₂SO₄溶液，每份均为100g，分别加入不同质量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量如表中所示：

0	实验1	实验2	实验3
样品质量/g	100	100	100
BaCl2溶液质量/g	60	120	180
沉淀的质量/g	11.65	23.3	23.3

请计算：
(1)100gNa₂SO₄溶液完全反应时，所得沉淀的质量为__________g。
(2)Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1％）

【推荐2】为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算：

次数	第一次	第二次	第三次
加入样品的质量/g	3	3	3
烧杯中物质的总质量/g	51.9	53.8	56.8

(1)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
(2)该盐酸中溶质的质量分数偏低的原因

【推荐3】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？__________

【推荐1】为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：
(1)样品中氧化铁的质量分数为______；
(2)计算测定中所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐2】取一氧化碳高温还原氧化铜实验的固体残留物(含铜和氧化铜)共20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)一氧化碳还原氧化铜的方程式：_______。
(2)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(3)求a点处所得溶液的溶质质量分数______(写计算过程)。

【推荐3】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为________。
(2)根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式_______。
(3)该赤铁矿中氧化铁的含量为_______。
(4)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，所加水的质量为________。
(5)向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数________。
(6)现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼的过程中损失铁元素10%，则最终可炼制成含铁90%的生铁的质量为_______。

【推荐1】为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样品进行了如下图所示的实验：

请回答下列问题：
(1)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为_______；（填最简整数比）
(2)求C中所得溶液的溶质质量分数为多少（写出详细计算过程）。

【推荐2】将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）
   

【推荐3】现有氯化钠和硫酸钠固体混合物43.3g，欲除去硫酸钠得到纯净的氯化钠。可供选择的试剂有：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液。
已知所选试剂的溶质质量分数为20.8%，滴加试剂至恰好完全反应时，用去100g该试剂，过滤、蒸发结晶。回答并计算：
(1)所选试剂为_____。
(2)原混合物中硫酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。