【推荐1】如图为某品牌化肥的标签。

为测定该化肥中（NH₄）₂SO₄的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水至完全溶解（杂质溶于水但不参加反应），再将200gBa（OH）₂溶液分4次加入其中。测得数据如下表所示：

次数	1	2	3	4
加入Ba（OH）2溶液质量/g	50	50	50	50
生成沉淀质量/g	2.33	4.66	m	6.99

（1）请把测定过程中反应的化学方程式补充完整：
。
（2）表中m的值为___________。
（3）计算化肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数并判断该化肥是否合格。（写出计算过程）
（4）请在下图画出产生沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液质量的关系图。（要标注必要的数值）

【推荐2】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。请计算该纯净物中是否含有氧元素？若有，氧元素的质量为多少？

【推荐3】某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁[Mg_a（OH）₂（CO₃）_b•5H₂O]，遇热分解生成三种氧化物，分别是H₂O、CO₂和______。称取一定质量碱式碳酸镁充分灼烧，将产生的气体依次通过浓硫酸（仅吸收水蒸气）和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.54g，澄清石灰水中生成2g白色沉淀。则Mg_a（OH）₂（CO₃）_b•5H₂O中a值为______。

【推荐1】氮化铝是一种重要的化工原料。已知它可以通过以下反应制备：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3X。
（1）X的化学式为_____。
（2）生产4.1kg的氮化铝，需要纯度为60%的氧化铝多少千克？

【推荐2】（1）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。经检测发现某无土栽培技术所使用的营养液中含有一定量的NH₄NO₃。
①NH₄NO₃由___种元素组成，其相对分子质量为__________。
②NH₄NO₃中氮元素的质量分数为_________。
（2）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为。在20℃时，取200g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g，
请分析并计算回答：
①根据质量守恒定律可知，上述反应中x=________。
②上述过程中同时产生H₂____克？（写出计算过程）

【推荐3】随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO₂）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”，该“人造树叶”可吸收CO₂并转化为乙醇（C₂H₅OH）燃料，化学方程式为 ，请回答：
（1）根据化学方程式，可知生成物M的化学式为_____。
（2）若每1升“人造树叶”每天可产生460g乙醇，请计算理论上吸收二氧化碳的质量。

【推荐1】水泥厂是以粘土和石灰石为原料烧制水泥，为检测石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室用6.5g样品与10g稀盐酸恰好完全反应，测得残余物的质量为14.3g（杂质不参加反应），求：
(1)生成二氧化碳       g。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

【推荐2】100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1       O-16       S-32       Zn-65）
(1)最多可溶解的锌的质量为多少？
(2)同时产生氢气的质量为多少？
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【推荐3】已知碳酸氢钙［Ca（HCO₃）₂］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO₃）₂ CaCO₃＋H₂O＋CO₂↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

(1)碳酸氢钙属于______。（填“酸”“碱”或“盐”）
(2)加热至______℃时，碳酸氢钙分解完全。
(3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
(4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为______g。

【推荐1】某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)C烧杯中溶液的溶质的质量是多少克？

【推荐2】为测定实验室中标签缺失的某瓶稀盐酸的溶质质量分数，小明取100g稀盐酸进行测定实验，将100g大理石分5次加入到稀盐酸中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。(大理石中的杂质不参加反应)
   

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入大理石的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

(1)表格中m的值为_____；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

【推荐3】一种灰岩化石的主要成分是CaCO₃，科研工作人员对灰岩化石样品开展实验测定，取20.8g灰岩化石样品放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸100.0g至反应结束（灰岩化石中杂质既不溶于水，也不参与反应），测得烧杯中剩余物的质量为116.4g，请计算：
(1)完全反应后生成气体的质量______g。
(2)灰岩化石中CaCO₃的质量。（写出计算过程）