【推荐2】《本草纲目》中记载，绿矾“煅过变赤，则为绛矾”。绿矾（FeSO₄·7H₂O）高温分解产生红色固体和几种气态非金属氧化物，化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【提出问题】绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物是什么？
【查阅资料】
①在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就会有元素化合价降低。
②无水硫酸铜遇水变蓝。
③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表：

硫的氧化物	熔点	沸点	性质	能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2	-75.5℃	-10℃	易溶于水、有毒	能
SO3	-16.8℃	44.8℃	易溶于水、有毒	不能

【猜想与假设】
(1)猜想1：H₂O和______；猜想2：H₂O和SO₃；猜想3：H₂O、SO₂和SO₃。
【进行实验】兴趣小组的同学将绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物通入以下装置进行实验探究：
   
【实验现象】
(2)实验中观察到A中______，B中U形管内出现无色晶体，C中试管内高锰酸钾溶液______。
【实验结论】猜想3正确。
【讨论交流】
(3)装置B不能放在装置C之后的原因是______。
(4)装置D的作用是______。
(5)绿矾高温分解生成的红色固体为______。
【实验拓展】
(6)大家认为无须通过实验即可判定猜想2错误，理由是______。
(7)生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解，将生成的SO₃和H₂O同时冷凝并发生反应：，所以古代称硫酸为“绿矾油”。假设SO₃和H₂O全部冷凝并充分反应，SO₂全部逸出，则通过这个方法得到的硫酸溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

【推荐3】某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
【查阅资料】
(1)CuCl₂溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体Cu(OH)₂，在氢氧化钠较少的情况下会，生成蓝绿色碱式氯化铜 Cu(OH)Cl，其不溶于水，能与酸反应。
(2)Cu(OH)₂在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
【提出猜想】
蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)₂②Cu(OH)Cl            ③___________
猜想①的理由是：___________(用化学方程式表示)。
【进行实验】
(1)该同学取一定质量的蓝绿色固体于试管中，加热至100°C，观察到有黑色固体生成，则猜想___________不正确。
(2)继续加热到400°C至固体质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)，若观察到___________现象，则猜想③成立；浓硫酸的作用是___________。

【反思和交流】
(1)请你结合所学内容，再设计另一个实验方案，证明上述猜想是成立的：取一定质量的蓝绿色固体于试管中，___________。
(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作___________改进(选填序号)。
A．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C．实验应该在80°C的水浴中进行

【推荐1】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O₂和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO₂和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）₂受热分解生成MgO，Mg（OH）₂用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度            B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO₃已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO₃^2-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO₃ FeOOH+CO₂，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量Fe_xC_y，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，Fe_xC_y在加热时与O₂反应能生成Fe₂O₃和CO₂。
②Fe_xC_y不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH₂。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

装置	A	B
反应前	400.00g	400.00g
反应后	mg	400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）Fe_xC_y中，x：y=____。表中m的值是____g。
【实验反思】：若用空气（除去CO₂）的替代O₂进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。

【推荐2】某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈______性．
实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有______________________现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是__________．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为_____________________．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有______种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是____________．
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的______．

【推荐3】钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，反应的化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到硫酸铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】Ca（OH）₂微溶于水，Cu（OH）₂不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）₂
猜想二：全部是Cu（OH）₂
猜想三：______________
小东从物理性质进行分析后认为猜想____不合理，理由是____________。
【实验与验证】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液	滴入酚酞后滤液呈________色	滤液显碱性，证明滤液中有OH-离子
实验Ⅱ	向实验I的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液	有白色沉淀	证明滤液中 有_______离子

【结论与反思】根据实验I和实验Ⅱ可以证明猜想_________正确，写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________________。
【拓展与延伸】Na和Ca都是非常活泼的金属，都能与O₂反应生成过氧化物。这两种过氧化物与水反应的化学方程式分别为：和。长途运输鱼苗时常选择CaO₂作供氧剂而不选择Na₂O₂的原因是________________。

【推荐1】为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。
A组：探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下实验方案进行实验：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中， ___________。	有气泡产生	稀盐酸过量

B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)₂；小华认为还有一种可能是_________。小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想 。

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，_________。	___________	恭喜你！   你的猜想正确

C组：探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的。该反应的化学方程式是__________________。
延伸与拓展：最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液。最终所得的滤液中一定含有的离子有：_________________。
反思与总结：复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水。

【推荐2】草木灰是一种常见的农家肥料，也是农业生产上生产钾肥的重要来源之一，探究小组就实验室的草木灰样品展开了系列探究。
Ⅰ.将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量水浸泡，将上层浸出液进过滤。
(1)取少量上述滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为________色，说明草木灰是一种碱性肥料，与铵态氮肥混合使用会________(填“增加”或“降低”)肥效。
Ⅱ.查阅资料，得知草木灰的主要成分是碳酸钾。已知草木灰样品中可能混入了氧化镁、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾四种物质中的两种或多种。为探究其成分，课外小组的同学取了一定量的该固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

   

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(2)无色气体B的化学式为________。
(3)白色沉淀F的化学式为________。
(4)根据上述实验现象判断，在该草木灰样品中，一定混入的物质为以上四种物质中的________(写化学式)。
(5)为进一步确定混入样品中的其它物质的存在，请你对无色滤液D或无色滤液G进行下一步探究，请写出操作、现象和结论________________。

【推荐3】老师在课堂上演示了如图甲、乙两个实验并对实验现象进行了分析然后把甲、乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中发现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。

【查阅资料】硫酸钡不溶于水也不溶于酸。
【实验分析】甲实验中发生反应的化学方程式为_____。
【提出问题和猜想】烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？
猜想：BaSO₄
猜想Ⅱ：Mg（OH）₂和BaSO₄；
猜想Ⅲ：Cu（OH）₂和BaSO₄；
同学们经过讨论认为猜想Ⅲ错误，其理由是_____。
【实验方案】

实验操作	实验现象与结论
过滤洗涤白色沉淀然后向白色沉淀中加入 盐酸至过量	_____，猜想Ⅱ成立；

【拓展与思考】要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有①_____，②_____。（不能选用题中已用试剂）

【推荐1】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的活动

【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃。
常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃,因为常温下NaHCO₃溶液溶质的质量分数最大是__________。（精确到0.1%）
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①白色沉淀A与盐酸反应的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质已变质。

【推荐2】小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。
【实验活动一】两位同学按下图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成______色：乙试管中发生反应的化学方程式为______。
   
【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。

实验步骤	实验现象	实验结论
1、将废物缸中混合物进行过滤	得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中含有______（填化学式，下同）
2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸	沉淀部分溶解，有无色气泡产生
3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量______溶液	______	滤液中一定含有BaCl2（酚酞除外）

【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是______（填化学式）。

【推荐3】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
查阅资料：
（1）氢氧化钠性质与氢氧化钙相似，且溶于水的能力比氢氧化钙强
（2）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有___________	含有CO和CO2

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到__ (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中______；
②E装置中出现_________的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是_________。
【问题讨论】
（1）B装置的作用是_____；C装置的作用是_______。
（2）该实验有一个严重的缺陷是______。