【推荐1】用化学用语填写下列各空：
（1）n个亚铁离子_______________；
（2）与一个氨分子具有相同质子数的原子_______________；
（3）有水生成的分解反应 _________________________．

【推荐2】科学家提出工业生产回收利用空气中CO₂的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO₂反应生成碳酸氢钠(NaHCO₃)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO₂，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO₂与氢气反应生成甲醇(CH₃OH)和水。简要的生产流程如图所示：

(1)吸收池内需要不断进行搅拌，目的是_______。
(2)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为_______。
(3)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是_______。
(4)该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是_______。

【推荐3】海洋是人类宝贵的自然资源，通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，常用如图所示流程进行提纯。（试剂a包括①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液；③过量的碳酸钠溶液）

(1)操作b中玻璃棒的作用是________。
(2)最后所得溶液中NaCl质量大于原混合溶液中氯化钠的质量，写出一个可使NaCl质量增大的化学方程式________。

【推荐1】氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式；
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是什么？
(3)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。

【推荐2】A-G都是初中化学常见物质，C、D在常温时均呈液态；B和C混合立即产生无色气体G，G能使带火星的木条复燃；加热E和B的混合物也有气体G生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和②中反应前后质量和化学性质均不变。
   
(1)请写出下列物质的名称：
C______；D______。
(2)写出反应②的文字表达式______，该反应属于______（选填“化合”或“分解）反应。

【推荐3】A、B、E均为纯净物，C、D均为混合物；①～④四条途径（见下图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，M可通过途径⑤获得黑色固体E；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。

(1)M物质为______，N物质为______；
(2)M生成E的实验现象是______；
(3)写出途径②反应的符号表达式______；
(4)工业上需要大量的M时，一般采用的方法是______。

【推荐1】置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂； I₂＋Na₂S＝2NaI＋S↓；Br₂＋2KI＝2KBr＋I₂。由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是________________。
②下列化学方程式书写错误的是(        )。
A、Cl₂＋2NaI＝2NaCl＋I₂                                 B、I₂＋2NaBr＝2NaI＋Br₂
C、Br₂＋Na₂S＝2NaBr＋S↓                            D、Cl₂＋K₂S＝2KCl＋S↓

【推荐2】绿水青山就是金山银山。某电镀厂从排放的污水中回收ZnSO₄、金属镍和铜，操作流程如图所示【已知金属活动性：Cu<(H)<Ni<Zn】。
   
(1)操作①②③的名称是_______，各步涉及的反应所属的基本反应类型为_______。
(2)乙溶液为_______。
(3)若该污水中含CuSO₄1.6g，则与CuSO₄反应消耗的甲的质量为_______g。

【推荐3】如图，已知A-F是初中化学常见物质，①-⑤是初中化学常见反应。A、C、D为氧化物，其中C易与血红蛋白结合而导致生物体缺氧；D是一种有磁性的黑色固体；B、E、F为单质，其中F为紫红色金属。部分反应物、生成物和反应条件已省略。

(1)请写出B的化学式________________。
(2)写出反应④的化学方程式_____________________________________。
(3)反应③在实验过程中注意___________________________。(填一种即可)

【推荐1】白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是________，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有________。
（2）固体A的化学式为_________，溶液B中含有的溶质是__________。
（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为______（任写一个）。证明溶液B中稀硫酸过量的现象是_____。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。

【推荐2】如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )_____________；
(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_________。

【推荐3】利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）提取 Cu，并得到 ZnSO₄ 溶液。主要流程如下图所示：
   
请回答下列问题：
Ⅰ.流程中②、③中的分离操作名称是_____
Ⅱ.步骤②中加入 B 物质为_____，过量的目的是_____
Ⅲ.溶液 E 中肯定有的溶质的化学式为_____