【推荐1】水是生态之基、生产之要、生命之源。某实验小组的同学用如图所示的实验装置完成电解水的实验并收集产生的气体。

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)检验d 试管中收集的气体的方法是______。
(3)电解时常用铜制电线，主要是利用了铜具有良好的______性。

【推荐3】阅读下列短文，回答问题：
“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅妙的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)、黄铁矿(主要成分是FeS₂)等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO₂会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。
金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。
(1)短文中用铝合金锅和铁锅炒菜，主要是利用了金属的__________性。
(2)测定“铁锅炒菜能补铁”的实验中，还需控制的变量有___________。(写一条)
(3)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为_______。
(4)黄铁矿不适宜炼铁的原因是_________。
(5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外，还有________。(写一条)
(6)某课外小组用废弃白铜(Cu、Ni合金)粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去)。已知Ni与Fe化学性质相似，Ni的常见化合价为+2。回答下列问题：

①固体A的化学式是__________。
②NiSO₄中硫元素的化合价是__________。
③由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐1】某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有_______（填化学式，下同），滤液中的溶质可能含有________。
(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有___________种金属，滤液中的溶质是_________（填化学式）。

【推荐2】丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要含Fe₂O₃）浸入盐酸中，反应的化学方程式为____________________。
(3)文物修复是用偏磷酸钠（NaPO₃）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为__________价。
(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

下列实验设计，正确的是          （填序号）。

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu

B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu

(5)用8.0g含杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的铁与50.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤杂质后，溶液质量为55.4g。则原混合物中铁的质量分数是__________。

【推荐3】2021年三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。
(1)考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学反应方程式______。
(2)鎏金是将黄金通过化学工艺保留在器物表面。古人按“一两黄金+七两R”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，上火烘烤，金属R遇热蒸发，金就成功附着。常温下呈液态的金属R的名称为______。
(3)请写出“湿法炼铜”的方程式______。

【推荐1】A~H是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去）。已知A、C是组成元素相同的两种气体，G的溶液为浅绿色。
   
请回答下列问题：
(1)固体A的俗称是______。
(2)反应②的化学方程式为______。
(3)反应③的基本反应类型为______。
(4)写出H的一种用途______。

【推荐2】目前市场上流通的人民币是第五套人民币，2019年8月30日发行的人民币硬币材质等信息如下表所示：

券别	背 面	材质	直径(毫米)
1角硬币	兰花	不锈钢	19
5角硬币	荷花	钢芯镀镍	20.5
1元硬币	菊花	钢芯镀镍	22.25

(1)钢中主要的金属是______；
(2)选择铸造硬币的材料需要考虑的因素是     （填序号）。

A．金属的导电性

B．金属的耐腐蚀性

C．金属的硬度

D．金属价格与硬币面值的吻合度

(3)镍在稀酸中可缓慢溶解，释放出氢气而产生绿色的镍离子Ni²⁺；镍与稀硫酸反应的化学方程式为______；
(4)探究镍的活动性，可以把金属镍依次放入镁、铝、铁的化合物溶液中进行比较；
【所需药品】镍金属丝，硫酸镁溶液，硝酸铝溶液，______溶液；
【进行实验】依据实验优化的思想，在实验中，首先进行的操作是把镍金属丝最先放入____溶液中；
(5)把经打磨过的镍丝插入硫酸铜溶液中，放置足够长的时间后，可观察到的现象是：____。

【推荐3】黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu₂(OH)₂CO_3.查阅资料：铜绣可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________(填玻璃仪器名称)。
(2)请写出步骤三中的主要化学方程式___________。
(3)系列处理二后获得锌的质量___________(选填“<”“=”或“>”)原废黄铜中锌的质量。
(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。

A．用磁铁吸引	B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C．在空气中灼烧后观察颜色	D．测定密度大小

【推荐1】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

已知：ZnO＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂O；CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O。
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。
(2)溶液A中的金属阳离子有______。
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是______。

【推荐2】空间站里的化学。
(1)空间站里的氧气主要来自电解水，该反应的化学方程式为___________
(2)为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的___________操作。
(3)电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为___________，生成的水可以重新参与电解，制造氧气。

【推荐3】水是生命之源，自然界的水都不是纯水，我们通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。根据所学知识，请你回答下列问题：

(1)某同学在家自制了一个简易净水器（图1）净化雨水，该净水装置中小卵石、石英砂的作用是___________（填“过滤”或“消毒”），该装置___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。其中活性炭的主要作用是___________。经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是___________。
(2)图2是在实验室制取纯净水的装置，图中缺少一种仪器，名称是___________；上右图中一处错误是___________，烧瓶内加几粒碎瓷片，目的是___________。