【推荐1】实验室用高锰酸钾制氧气时，利用数字传感器测得加热前固体(含杂质)的质量为，加热至时，高锰酸钾恰好反应完全(假设杂质不参与反应)，此时固体的质量变为，求该过程中生成二氧化锰的质量加热量是多少？

(1)图中a点表示的意义是___________。
(2)结合试题要求，请写出解题过程。

【推荐2】某食用碱的主要成分是Na₂CO₃，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱溶液的质量	100g	100g	100g	100g
加入溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	2.5g	5g	m	8g

请分析表中数据并计算回答。
(1)m=_________；
(2)该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是________？(写出计算过程，答案精确到0.1%)

【推荐3】现有15 g铜锌合金，某化学兴趣小组的同学欲测定该合金中锌的质量分数，将该合金全部放入烧杯，称得烧杯及物质的质量为128 g，向其中加入100 g稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，此时称得反应后烧杯及物质的质量为227.6 g。请计算：
(1) 反应生成氢气的质量是 _____ g。
(2) 计算该合金中锌的质量分数是多少。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

【推荐1】铁合金常用于生产机械零件。为测定某铁合金中铁的含量，取20g合金样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。(合金中其他成分不溶于水，也不与稀硫酸反应)

(1)20g该合金中铁的质量为___________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐2】贝壳的主要成分是碳酸钙，现取25g贝壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。
   
求：（1）25g贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数为_____。

【推荐3】某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体。求：
(1)生成氧气的质量？
(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)

【推荐1】实验室有一瓶石灰石固体。某兴趣小组利用该药品和稀盐酸制取二氧化碳气体(杂质不参加反应， 不溶于水)，实验记录如图：
   
(1)石灰石固体中碳酸钙的质量为______。
(2)产生了多少克二氧化碳。(写出计算过程)

【推荐2】现有含碳酸钙80 %的大理石25 g（杂质不与盐酸反应）恰好与100 g稀盐酸完全反应。求：
(1)产生二氧化碳的质量_________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为_________；
(3)反应后所得溶液的质量分数为_________（保留到0.1%）。

【推荐3】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学进行了如下实验：将洗净、烘干并捣碎后的鸡蛋壳10g置于烧杯中，然后加入足量稀盐酸90g，称量烧杯的质量如下表：

时间（分钟）	5	10	15	20	25
烧杯中化学物质的总质量（克）	99.25	98.72	97.80	97.14	97.14

(1)由上表分析，共产生__________g二氧化碳气体；
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐1】实验室有一瓶未标明浓度的硝酸银溶液，小明想测定该溶液溶质的质量分数并完善标签。他取50g该硝酸银溶液于小烧杯中，加入足量的铜片充分反应后，得到2.7g银。通过计算说明该硝酸银溶液溶质的质量分数是多少？

【推荐2】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是_________;
（2）葡萄糖酸锌中锌元素质量分数是_________;（保留一位小数）
（3）若儿童1kg体重每日需要0.7mg锌，食物中最多只能摄入所需锌的五分之一。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？(写出计算过程）

【推荐3】现有一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液， 部分标签如表所示，请计算：（本题只要求写出计算结果）

（1）葡萄糖的相对分子质量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量。