【推荐1】实验室利用如图1所示装置进行相关实验，根据要求回答问。

（1）写出仪器名称：a______；
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填字母），化学方程式为______，不能用E装置收集氧气的原因______；
（3）下列实验室制备气体的发生装置可选用装置C的是______；
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳          ②双氧水和二氧化锰制氧气
③锌块和稀硫酸制氢气                    ④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
（4）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为______，用F装置收集二氧化碳，验证气体是否集满的方法是______；
（5）取10g黄铜（铜锌合金）与含H₂SO₄9.8g的稀硫酸恰好完全反应，最多生成氢气的质量是______g，黄铜中含金属铜的质量分数是______。

【推荐3】老师组织同学们利用收集的石灰石样品开展实验探究活动。
(1)对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

①第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等。其原因是_____。
②第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略_______的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
③第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性_______(选填“好”或“不好”)。
④丙图方案用于测定空气中氧气含量时，打开弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后再次记录注射器读数。为保证锥形瓶内氧气完全反应。实验应采取的措施是_____(任答一点)。
(2)对石灰石样品的成分进行了实验探究。
取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，加入适量稀盐酸进行如下反应(石灰石样品中其他成分均不参与反应)。请根据图中信息，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【推荐1】Ⅰ、水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
(1)过氧化氢溶液是生活中常用一种外用消毒液，俗称双氧水，其溶剂是______。
(2)水很难能除去衣服、餐具上的油污，但洗涤剂能除去，是因为其具有______功能。
Ⅱ、下图是利用海水提取粗盐的过程。

(3)图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池。
(4)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“变小”或“不变”或“变大”）。
(5)母液为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图

(6)A和F处瓶塞放置正确的是______（填“A”或“F”）：B处应称取氯化钠的质量是______g；
(7)E处玻璃棒的作用是______；F处装瓶虽有液体洒落，但对试剂瓶中的溶液的浓度无影响，原因是______；
(8)将已配好的50g质量分数为5%的NaCl溶液变成质量分数为16%的NaCl溶液，用于选种实验。需要再加NaCl的质量是______g（计算结果精确到0.1）。

【推荐2】海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
   

A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大

B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好

C．加热过程中水分子的体积和能量都变大

D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离

(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
   
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
   
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）___

【推荐3】请回答下列问题。
(1)时向水中加入硝酸钾充分溶解，再加入硝酸钾，充分溶解后，将温度升高到，实验如图所示，根据实验现象完成下列填空（已知：时，水中最多溶解硝酸钾）。A、B、C中一定是不饱和溶液的是_______（填序号字母之一，下同），质量分数最大的是_______。

(2)从下列仪器中选取合适的仪器，配制的氯化钠溶液，回答下列问题。

①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______（填写仪器序号字母）。
②E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量、________、装瓶贴标签。
③经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填选项序号之一）。
A．氯化钠固体不纯                    
B．量取水时俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出       
D．氯化钠和砝码位置反了（以下用游码）
(3)某化学实验小组的同学在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液，如图一所示，要测定该溶液的溶质质量分数，该小组同学进行如图二所示的实验。

①反应中生成氧气的质量为_____g。
②求该过氧化氢溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。

【推荐1】化学就在我们身边，化学与生产、生活息息相关。
(1)生活中的下列做法不正确的是      （填字母）。

A．用甲醛溶液浸泡海鲜食品

B．用洗涤剂除去餐具上的油污

C．用食醋清洗水壶中的水垢

D．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

(2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是_______（用化学方程式表示）。
(3)氯化钠是生活中常见的盐。为除去氯化钠中的泥沙和（）杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______（写出两种）。
②加入溶液时反应的化学方程式为_______。（提示：微溶物不形成沉淀）
③加入稀盐酸的作用是_______。
(4)下图为实验室模拟炼铁的实验装置。

①写出玻璃管中发生反应的化学方程式_______。
②已知集气瓶中盛放过量的氢氧化钠溶液，请设计实验证明实验后溶液中所含溶质的成分_______。（简要写出实验步骤、现象和结论）
(5)海水制“碱” v(Na₂CO₃)中含有少量的氯化钠。向盛有12g该“碱”样品的烧杯中加入足量的水充分溶解后，再加入过量的盐酸，充分反应后释放出二氧化碳4.4g。请计算该“碱”样品中碳酸钠质量分数是多少?（计算结果保留为0.1%）

【推荐2】请结合下图回答问题：

（1）标号a的仪器名称 ___________ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ________ ，选用A、D装置制取O₂，A装置中试管口略向下倾斜的原因是 __________________ ，可用D装置收集O₂的原因是 __________________ 。
（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ________________________ ，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为 ___________ （填字母）。
（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应） ___________

【推荐3】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计如下两种实验方案：

(1)方案一：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置使用注射器的优点是___________，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是___________（装置气密性良好）（写一条即可）。
(2)方案二：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.7g。通过计算（写出具体计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

【推荐2】以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．
   
（1）写出仪器名称：a________；b________．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式________；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是________（填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是________．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是________．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数________．
   

【推荐3】兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g）

资料：过量 CO₂与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO₃。
(1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用 a、b、c 表示）。
(2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中______（填“NaOH”或“CO₂”）完全反应。
(3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。
(4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10%______（填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是______。