【推荐1】现有六种物质：甲烷、氧气、二氧化碳、水、氮气、二氧化硫，请用化学式填写：
①供给呼吸的气体是_____________；②干冰的成分是_________；③最常见的溶剂是_________；④天然气的主要成分是_________；⑤引起酸雨的气体是___________；⑥空气中含量最多的气体是_______．

【推荐2】把下列物质中符合题目要求的物质的化学式填在横线上。
①二氧化碳；②氧气；③水；④二氧化硫；⑤氮气；⑥空气；⑦红磷。（填化学式）
(1)供给呼吸支持燃烧的气体是______。
(2)有刺激性也能形成酸雨的气体是______。
(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是________。
(4)常温下呈液态，被誉为“生命之源”的纯净物是________。
(5)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______。

【推荐3】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________

A   步骤Ⅰ可除去难溶性杂质       
B   X 试剂可以是活性炭
C   步骤Ⅲ可杀菌消毒       
D   净化后的水是纯净物
（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。

（3）水的用途（如图）

①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。
②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。
③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。
（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。

①图中甲和丙的交点的意义是________________。
②t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
③t₂℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。
④分别将 t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t₃℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。
⑤M 点代表 t₃℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t₂℃，____，再将溶液升温至 t₃℃。

【推荐1】请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________
(4)___________________________________

【推荐1】我国承诺在2030年前CO₂排放不再增长。因此，CO₂的资源化利用成为研究的热点。
Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO₄·2H₂O）。用它吸收废气中的CO₂可以回收有用的物质。
(1)吸收CO₂时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO₂，反应后生成（NH₄）₂SO₄和CaCO₃，写出化学反应方程式：______。
(2)反应后，要检验溶液中的Ca²⁺已经完全转化为CaCO₃，可以向反应后的上层清液中加入______试剂，若______（填现象），则Ca²⁺已经完全转化。
(3)不同温度下，磷石膏吸收CO₂的吸收率如图1温度高于时，CO₂的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。

(4)在农业生产中，反应产物（NH₄）₂SO₄可以用作______。
Ⅱ、CO₂的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：
①在化石燃料利用过程中得到的CO₂、H₂以及伴生的N₂可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见表1）；
②研究表明，CO₂反应的需氢量越少，生产成本越低；
③固碳理论比是指消耗的CO₂与固碳产品的质量比。
表1几种CO₂资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比

利用方式	原料	总反应方程式	产物	固碳理论比
酯化	H2	3CO2+6H2=DMC+3H2O	碳酸二甲酯	0.49
催化加氢	H2	CO2+4H2=CH4+2H2O	甲烷	2.75
氨化	N2、H2	6CO2+3N2+9H2=2C3H3N3O3+6H2O	1，3，5-均三嗪三醇	1.02

(5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为______。
(6)CO₂催化加氢的转化率（消耗的CO₂量与投入CO₂量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为______。
(7)氨化是CO₂资源化利用的最佳方式，根据表1中的信息，分析其原因是______。

【推荐2】氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是国家推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的可用于其它工艺）：

资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为和。
资料2：在气化器中发生了两个反应：，。
(1)煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是______。
(2)重整器的作用是_______________。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____________。
(4)该生产流程中可循环利用的物质______。

【推荐3】贵州有丰富的溶洞旅游资源，溶洞的形成是二氧化碳循环的结果。在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，其发生的变化为。溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀，其变化为。这些沉淀经过千百年的集聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等，从而形成千姿百态的奇异景观。请结合文本回答问题：
（1）岩层部分溶解时，发生的化学变化的基本类型为_________________。
（2）经测定某溶洞中的水为硬水，其原因可能是________________。
（3）不能随意进入溶洞的原因是________________。
（4）请写出一种自然界中二氧化碳的消耗途径________________。

【推荐1】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_____（填离子符）.
（2）常用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_____.
（3）将一定量的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硝酸钠，可能含有溶质_____.若要验证这可能含有的溶质，不宜使用_____（填字母）
A 酚酞试液             B pH试纸             C 硫酸铵                  D 氯化钠

【推荐2】纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：
①NH₃＋X＋H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③
(1)氯化铵中N元素的化合价为________。
(2)反应①中X的化学式为________。
(3)所制得的“碱”的化学名称为_____；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：__________。

【推荐3】用五个圆表示A（氧化铁）、B（稀盐酸）、C（二氧化碳）、D（碳酸钙）、E（氢氧化钠溶液）五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应。请回答下列问题：
   
(1)将C、D、E三个圆画到图中适当的位置，并标出物质（或溶质）的化学式；______________________________________________________________________。
(2)写出A与B反应的现象___________________________。
(3)写出有氢氧化钠参加反应的化学方程式________________________________。