【推荐1】学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。

(1)写出图中标号①仪器的名称______。
(2)利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D装置收集氧气，则气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸制取H₂，其反应的化学方程式为______。装置C与B相比较，其优点是______。
(4)实验室用石灰石与盐酸制取的CO₂通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。则装置M中X溶液为______（填字母）。

A．饱和Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和NaOH溶液

(5)若集气瓶中充满CO₂气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示______；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。

【推荐1】某化学小组同学在实验室对酸和碱的性质进行了相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。
   
【实验1】探究酸、碱与氧化铜的反应
(1)小姐同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜逐渐消失，且溶液变为__________色，由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为________。
【实验2】探究反应后的废液处理及所得滤液的成分
小组同学按图2所示进行实验：
①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；
②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。
(2)操作①中生成的蓝色沉淀是________（填写化学式）。
(3)操作②的装置中有一处明显错误是_________。
(4)纠正错误后，最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_________。
【实验3】
(5)滤液中溶质的成分除硫酸钠外，是否还含有氢氧化钠？于是小组同学取少许滤液于试管中，加入酚酞试液，滤液由无色变成__________色，则说明滤液中还含有氢氧化钠。

【推荐2】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体 B 的化学式为 _________ 。
(2)滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) __________ 。
(3)混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式) ____________ ，理由是 _____________________ 。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式： ________________________ 。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。下图所示实验，为了探究常见酸碱中和反应。

(1)方案1：通过反应发生的直接现象，证明酸与碱发生中和反应。
探究一：向图中氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。可以作为证明稀硫酸和氢氧化铜发生反应的现象是______。
(2)方案2：通过间接现象，经推理证明酸与碱发生中和反应。
探究二：向图①稀硫酸中滴加碳酸钠溶液；向图②稀硫酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图③。图③中的现象是________，结合图①和图③中的现象说明_______。
(3)方案3：通过溶液中微观粒子变化证明酸与碱发生中和反应。
探究三：如图④所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。
i.图⑤曲线显示随着将40g稀硫酸溶液逐渐加入，试管内的溶液PH逐渐减少，请分析图中曲线变化的本质：_______。
ⅱ.图⑤冲c、d两点所对应溶液所含溶质Na₂SO₄的质量大小关系是_______。
ⅲ.向图⑤d点所对应的溶液中滴加足量硝酸钡溶液，已知所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，则生成的沉淀质量为_______（结果可用比例式表示）。

【推荐1】某兴趣小组同学为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。
(1)打开弹簧夹K₁，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞1往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应，关闭弹簧夹K₁和活塞Ⅰ，此时装置A中溶液的颜色为______色。

(2)实验过程中缓缓通入氮气的作用是______。
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
(3)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹K₂，此时产生的现象有：______。
(4)实验完毕，静置一段时间，若B中锥形瓶内的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质？
兴趣小组的同学经过分析、讨论，大家对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想：
猜想①：溶质为NaCl   NaOH             猜想②：溶质为NaCl   Na₂CO₃
猜想③：溶质为NaCl   NaOH   CaCl₂             猜想④：溶质为______。
【实验探究】

实验操作	现象	结论
从烧杯中取少量溶液于试管中，向其滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想______不正确
从烧杯中另取少量溶液于试管中，向其加入______。	有白色沉淀产生，溶液仍然为红色	猜想④正确

(5)若装置 B 中含有CO₂的质量为0.44g，则加入的NaOH溶液中至少应含有NaOH的质量为______g（不考虑CO₂在水中的溶解）。

【推荐2】实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下。
①称取样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液和沉淀；
②将滤液等分成份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物；
③将混合物倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液和滤渣。
④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成
（1）则滤液中一定含有的溶质是__________。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是___________。

【推荐3】某同学做了三个实验，有关实验如图所示：


（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的_____发生了改变；
（2）实验二，两种溶液混合发生反应，实验现象是_____；
（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体 A的化学反应可能是_____；（写出一个化学方程式即可）
（4）无色液体 C，其溶质的组成情况有（除酚酞外）_____种情况；
（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为_____。

【推荐1】实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、（NH₄）₂SO₄中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】
(1)猜想①：该铵盐是NH₄Cl
猜想②：该铵盐是___________
猜想③：该铵盐是NH₄HCO₃
猜想④：该铵盐是（NH₄）₂SO₄
【实验探究】
(2)步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。
【拓展应用】
(3)铵盐可作氮肥，能促进植物的茎叶茂盛，叶色浓绿，硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下能发生反应，其反应的化学方程式为___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与___________混合施用。

【推荐2】海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

(1)要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是___________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是___________，
(2)小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的___________反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是___________
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：___________。
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？答：___________。