【推荐1】钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co（NO₃）₂和CoSO₄溶液均呈粉红色，Co（OH）₂难溶于水。
(1)①向Co（NO₃）₂溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为______。
②向CoSO₄溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是______。
(2)将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO₃、Fe₂O₃等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：

反应过程中有气体产生，气体的成分为______（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）_____。
(3)四氧化三钴（Co₃O₄）是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：

已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO₂，请计算BC段参与反应的氧气质量为______g。

【推荐3】氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），操作流程如图，回答相关问题。

已知：有关金属阳高子形成氢氧化物时溶液的pH：

pH	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	5.4
沉淀完全的pH	3.2	6.9

(1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”______（填“能”或“不能”）：实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，这样做的目的是______；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有______种。
(2)“氧化”步骤：在工业生产中常用双氧水作为试剂A，将FeCl₂转化为FeCl₃，该反应的化学方程式为______。
(3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节浴液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH控制在______范围。
(4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl₂晶体的方法是：加热浓缩→______→过滤→洗涤→低温烘干。
(5)已知CuC1₂加热到一定的温度就会分解为CuCl，取40.5gCuCl₂加热到一定的温度时得到33.4gCuCl₂和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl₂的质量为______。

【推荐3】天然气中常含有少量H₂S。脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)生物脱H₂S。反应的原理如图所示：
①该脱硫过程在_______条件下进行(填“酸性”或“碱性”)。
②硫杆菌存在时，FeSO₄与氧气反应的速度是无菌时的5×10⁵的倍，该菌的作用是_______。依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为_______。若温度过高，反应速度下降，其可能原因是_______。

(2)H₂O₂脱H₂S。随着参加反应的分子数之比【N(H₂O₂)：N(H₂S)】变化，反应产物发生变化。当N(H₂O₂)：N(H₂S)=4：1时，除生成H₂O外，另一种产物的分子式为_______。
(3)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。其中化合价不变的元素是_______(填元素符号)。

(4)高温分解H₂S生成硫蒸气和H_2.若在不同温度下反应足够长的时间，混合气体中各组分的体积分数(即各组分所占气体分子个数百分比)如图所示，则H₂S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

【推荐1】我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。材料一；神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现的清除和的再生（简易流程如下图），科学家通过填密计算，为了提供3名字航员在太空生活所需的，至少需从地球带486kg的水进行电解。

材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造，在月球上可以电解熔融月壤（含、、CaO、等）制造氧气。
(1)分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有______（填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢______过程，并______热量。
(2)请计算电解486kg水能产生氧气的质量（填写具体计算过程）。
(3)月壤成分中含氧的质量分数为______%（结果保留小数点后一位）。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是______。
A．                    B．                    C．CaO