【推荐1】硫酸亚锡（SnSO₄）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO₄的一种实验方案如下：
   
（1）Na₂CO₃俗称 _____ 。
（2）过滤所得滤液中的溶质为 _____ （填化学式）。
（3）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 _____ 。
（4）获得SnSO₄晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因是 _____ 。
（5）SnCl₂由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，反应的化学方程式为 _____ ；该反应中Sn元素的化合价 _____ （填序号）；
A 不变 B 升高 C 降低
上述反应中有100g质量分数为7.3%的稀盐酸完全参加反应，则能生成SnCl₂的质量是多少？ _____ （写出计算过程）

【推荐2】某温度下，将20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液浓度增大一倍，你可采用哪些具体的方法？
(1)_____________________________
(2)______________________________
(3)_____________________________

【推荐3】盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm³，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A 10mL量筒
B 50mL量筒
C 试管
D 胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
   

【推荐1】水是生命之源。
(1)净水器中常用活性炭，主要利用它的______性；生活中常用______的方法降低水的硬度。
(2)配制3%的过氧化氢溶液500g用于消毒，需要30%的过氧化氢溶液______g。
(3)如图电解水的实验中，试管1中产生的气体为10mL，则试管2中产生的气体为______mL，检验该气体的方法是______。

(4)下表是KNO₃、NaCl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	63.9	110	169
	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4

①20℃，向100g水中加入50gKNO₃，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液溶质的质量分数为______（列出计算式）。
②若KNO₃饱和溶液中有少量NaCl，可用______（填“降温”或“蒸发”）结晶法提纯KNO₃。

【推荐2】人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸成。请回答下列问题。
(1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇（C₂H₅OH）与氧气反应生成醋酸（CH₃COOH）和水。乙醇的俗称为______，写出生成醋酸的化学方程式______。
(2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100g含量）

热量	碳水化合物	蛋白质	脂肪	钠	钙	铁	维生素E
1590kJ	55.9g	7.2g	13.9g	80.7mg	2.3mg	1.8mg	3.3mg

①蛋糕的甜，来自营养成分表中的______。
②缺______（填元素符号）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。
③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，该物质的阴离子是______。
(3)苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（主要成分K₂CO₃）与生石灰加水拌合生成的氢氧化钾，氢氧化钾的化学式是______。
(4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入______（填俗名）调节土壤pH。
(5)咸：盐是生活中常见的调味品，农业上常用15%的食盐水选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，加水稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，则需加水的质量是______kg。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，
   
(1)甲是_______溶物(“易”“可”“微”“难”)
(2)60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙_______甲(填“<”“>”或“=”)。
(3)60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水_______g。

【推荐1】现有下列实验室常用仪器，请回答问题。

(1)可用于吸取和滴加少量液体的仪器是______(填序号)。
(2)量取18mL盐酸，应采用______(填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。量取液体时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读数为18mL，则所取液体的实际体积______(填“＜”、“＞”或“=”)18mL。

【推荐2】化学实验小组的同学进行以下实验，请回答下列问题。
【实验一】粗盐提纯并计算精盐的产率。

(1)操作④中玻璃棒的作用是______。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为：称取粗盐20g，量取足量的水、______(填操作序号)，进而计算精盐产率。若回收精盐的质量为17g，则精盐的产率为______。
(3)操作③中的错误是______。同学们按照图中所示操作进行实验，除操作③外其他操作均正确，则精盐的产率会______(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
【实验二】配制一定量氯化钠溶液。
(4)氯化钠溶解度如表所示。配制20℃时氯化钠的饱和溶液，需在25g水中至少加入NaCl______g，在量取水的体积时，应选用______(选填“10”、“50”或“100”)mL量筒。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

(5)小丽在称取NaCl质量时，发现天平指针向左偏转，此时应(填字母序号)______。

A．增加适量NaCl	B．减少适量NaCl
C．增加砝码	D．调节天平平衡螺母

【实验三】溶液的生活应用
(6)某学生访问当地某污水处理厂处理高盐废水的原理(其中含大量氯化钠、硫酸钠及微粒其他盐)，相关物质的溶解度曲线如图所示：

①40℃时，将50gNa₂SO₄固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(选填“饱和”“不饱和”)。
②该同学取污水样品，测得污水在20℃时，密度为1.25g/mL。当对污水降温至10℃后，测得其密度为1.15g/mL。请分析其原因______；在降温后，污水溶液中一定会存在的离子是______。(不考虑水)

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列实验要求填空：
（1）量取9.5mL液体，除需要胶头滴管外还需要______；
（2）读取量筒内液体体积时视线应与______；
（3）某同学用托盘天平称量时，在右盘放称量物，左盘加5g砝码，再把游码移至0.4g处，使天平达到平衡，则该称量物的实际质量是______g；
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止______；
（5）要检验一瓶无色气体是氧气的实验方法是______．