【推荐1】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1 获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

       图2　沉淀过程的pH变化                                                       图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化
(1)沉淀过程的化学方程式为：
MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O=MgCO₃·3H₂O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3·3H2O
47.95	MgCO3·3H2O
48.95	MgCO3·3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
(5)C中反应生成CaCO₃的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(7)实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。 ______________________
(8)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有___________。
(9)若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度_______。

【推荐2】某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe₂O₃、FeO 及少量 SiO₂）可用于制备FeSO₄•7H₂O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS₂ 被氧化的化学方程式是：7Fe₂(SO₄)₃＋FeS₂＋8H₂O＝15FeSO₄＋8 ___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O 和FeSO₄•H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/S	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO₃的投料质量比为 100:40:10。温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；
（2）添加CaCO₃的目的是：①脱除 SiO₂ 等；②   ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在 4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe₂C。为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：

（1）请完成下列实验步骤：
①按如图所示装置组装好仪器，并___________；
②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；
③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为 200.00g；
④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g， 同时称得C 装置的质量为 119.00g；
⑤计算。
（2）A 装置中发生的化学反应方程式为___________；
（3）步骤③中，证明装置内空气已经排尽的方法为 ___________；
（4）步骤④中，证明D 装置质量不再变化，还需要至少称量___________次；
（5）通过上述实验数据，计算该还原铁粉中碳元素的质量分数为___________；（精确至 0.1%）
（6）硬质玻璃管中，剩余固体为铁的复杂氧化物，请根据数值计算出该铁的复杂氧化物的化学式___________。（写出计算过程）

【推荐3】（1）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示为。请据此推出X的化学式__________。
（2）C₆₀的模型如下图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。

（3）已知一个SO₂分子质量为nkg，一个SO₃分子质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为______________。
（4）已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe₃O₄可写成氧化物形式( FeO·Fe₂O₃]或盐的形式[Fe(FeO₂)₂]。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____________或______________(写化学式)。
（5）一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物质X。则X的质量为_____g；该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为_______。
（6）三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，其中氮元素的质量分数为__________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：__________________________________________。

【推荐1】将某种天然气水合物(CH₄·nH₂O)与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，反应前后质量如下∶

	CH4·nH2O	O2	H2O	CO2	CO
反应前/g	37.2	16.0	0	0	0
反应后/g	0	0	43.2	4.4	x

(1)表格中x的取值为___________
(2)该天然气水合物气化后，点燃之前一定要
(3)下列说法正确的是___________(填序号)

A．该天然气水合物的化学式中n=8

B．该天然气水合物为氧化物

C．该天然气水合物相对分子质量为44

D．该天然气水合物中碳、氢元素质量比为3∶4

E．若将生成物恢复到常温常压下，则得到气体中氧元素的质量分数为48%

(4)若要使上述37.2g 天然气水合物充分燃烧至少需要增加___________g氧气。

【推荐2】质量相等的CO、CH₄、H₂完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为______________。托盘天平两边各放一个烧杯，其中分别装入足量的、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量金属镁、铝分别加入两烧杯中，充分反应后天平仍然平衡，则加入的金属镁、铝的质量比为____________。

【推荐3】
(1)在当下，家庭中使用的燃料绝大多数为天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___________；
(2)已知现有等质量的燃料：①一氧化碳②氢气③甲烷④酒精充分燃烧时，消耗氧气质量从小到大的顺序为___________(用序号排列)。

【推荐1】将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：（1）原混合物中锌单质的质量分数_____。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数_____。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数_____。

【推荐2】为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________；
（2）根据已知条件列出求解过程①中参加反应的稀盐酸中溶质质量（X）的比例式____；
（3）此镁样品中镁的含量为_______________；
（4）用36.5%的浓盐酸配制上述实验中所用的稀盐酸，所需水的体积为____________；
（5）若将反应后的滤液蒸发103.3g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）若用5t上述金属镁样品，可生产出含镁16%的镁合金的质量为_________（生产过程中镁的损失为20%）。