【推荐1】减少CO₂排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
I.碳捕捉
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO₂，实现碳循环。

(1)氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO₂，主要因为其不但能与CO₂以反应，还具有_____________性。
(2)步骤2完成CO₂的释放，有关反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.碳封存
碳封存是指将CO₂捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。
(3)深海高压可以_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）CO₂在水中的溶解度。
(4)海洋封存CO₂会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.碳转化
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH₃OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

(5)此反应中H₂与CO₂的质量比为_____________。
(6)为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____________。

【推荐3】水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

(1)从组成的角度：水是由_____组成的(填写编号)。

A．氢元素和氧元素

B．氢原子和氧原子

C．氢气和氧气

(2)从微观角度：如图甲可以表示构成水的微粒的是_____(填写编号)。
(3)从资源角度看：水是宝贵的自然资源，图1是净化河水的简易装置，下列说法错误的是_____。

A．能杀菌消毒

B．利用这个净化水的装置可以把硬水软化

C．可除去水中的部分不溶性杂质

D．利用此装置净化得到的水还不能作为饮用水

(4)从变化的角度看：
①水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_____(写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为_____mL。
②图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl₂)，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
   
①写出a仪器的名称：________。
②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为________，化学反应方程式为________。
③经查阅资料，Na₂O₂（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na₂O₂制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________。若用F装置收集氧气，进气端应选择________端（用“b”或“c”填空）。
(2)某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【实验探究】
方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论____________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因________。
方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若________	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_______。
②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_______（填序号）。
A.铜片               B.pH试纸               C.氯化铜               D.紫色石蕊试液

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题并开展探究。
(1)下列选项中的应用与中和反应的原理无关的是           （填字母序号）。

A．使用浓硫酸干燥CO2气体

B．使用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸

(2)兴趣小组在做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl₂；                    猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂；
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂； 猜想四：含有___________。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液	_______
二	将一生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中	____
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___	产生气泡

【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________。
②为了验证溶质中不含有Ca（OH）₂，猜想三错误，小慧的方案是：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：__________________________。

【推荐1】连云港市城区全面禁止燃放烟花爆竹。
(1)制作烟花爆竹的主要原料黑火药，其爆炸时发生的主要反应为
①爆炸反应中，元素化合价没有发生变化的是O和______________（填元素符号）。
②燃放烟花爆竹时，产生有刺激性气味的SO₂的原因是______________。
(2)兴趣小组设计了如图所示实验装置，进行实验探究SO₂的性质。

已知：I.
Ⅱ.
①根据pH计传感器采集信息形成的图像，可以判断出装置B在_______________min后，得到的溶液pH值达到酸雨的标准；在0-5min之间，其溶液的酸性不断______________。
②装置C用NaOH溶液吸收SO₂的目的是______________，发生反应的化学方程式为______________。
(3)SO₂是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可以防止其变质，但必须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量≤250mgL。为检测某国产葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤一：取100ml该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成H₂SO₄（发生反应的化学方程式为 ）。
步骤二：向锥形瓶中滴加1~2滴酚酞试液，然后滴加NaOH溶液至恰好完全反应，测得锥形瓶中H₂SO₄的质量为29.4mg。
①步骤二中，观察到锥形瓶中的溶液由无色变成______________，证明H₂SO₄溶液已反应完全。
②通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。___

【推荐2】不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示

温度/℃	0	20	40	60
碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氢钠	6.9	9.6	12.7	16.4

(1)碳酸氢钠俗称__________。
(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是__________。
(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是_____（填化学式），加入的质量m的范围为：________。

【推荐1】小致同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图：

（1）刚开始不产生气体，是稀硫酸和____________在发生反应：
（2）实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的_____即可。
a.Mg       
b.Mg（OH）₂
c.酚酞溶液
d.NaOH溶液
（3）小致认为，做金属与酸、与盐溶液反应实验前，最好先____________，才能更快观察到预期现象；
（4）此镁条中含金属镁单质的质量是_________g。

【推荐2】纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO₄微溶于水）
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】实验流程如图：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。
(1)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：______一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是______。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数
【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

(3)首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(4)如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是______。
(5)若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量______。

【推荐3】碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
下图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
   
【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均为_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是_____（填字母序号）。
   
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为_____。
（3）溶液B中一定含有的溶质有_____种，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的温度不超过_____℃。
Ⅱ、探究FeCO₃性质
某同学对FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】
① FeCO₃在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe₂O₃能与盐酸反应生成FeCl₃和水。Fe₃O₄能与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和水。
③ FeCl₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe₂O₃；   猜想2：固体成分是Fe₃O₄； 猜想3：固体成分是FeO。
（4）有同学提出：猜想3不成立，理由是_____。
【进行实验】利用如图装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO_3.当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
   

实验编号	实验步骤	实验现象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【解释与结论】
（5）由实验a、b的现象可知，猜想_____（填“1”或“2”）成立，则FeCO₃在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为_____。
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是_____。
Ⅲ、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）中FeCO₃的含量测定
（7）某同学取20g菱铁矿样品，在空气中灼烧至质量不再变化（杂质不参与反应），称得剩余固体质量与反应时间的关系如图，求该菱铁矿样品中FeCO₃（相对分子质量为116）的质量分数（写出计算过程）_____。