【推荐1】某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：
   
【实验探究1】
如图乙所示，在进行操作①时，酚酞试液变红色，由此可确定溶质不是______（填化学式）。在操作②时，观察到的实验现象是______，可确定溶质也不是NaOH。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是______。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为______。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。

【推荐2】化学兴趣小组同学来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca²⁺和OH^-在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】
猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）小州设计如下实验进行探究，请你根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的浓CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想________成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞试液	酚酞溶液变红

如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是________（填化学式）；
步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有________（填字母）。
A CaCl₂            B Na₂CO₃            C NaOH            D Na₂CO₃和NaOH
【实验反思】
（3）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代步骤一中CaCl₂溶液的是______（填序号）。
（4）第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________溶液替代（填化学式）。
（5）根据探究结果，想要除去溶液中的变质部分，有关反应的化学方程式为________。
【拓展应用】NaOH溶液应密封保存。

【推荐3】兴趣小组同学对火锅燃料“固体酒精”进行如下探究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
【实验探究】
实验一：如图所示进行实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中A_______(填“一定”或“不一定”)含有碳元素的结论。

实验二：取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式_______根据实验现象有的同学认为固体酒精中氢氧化钠已经完全变质，其他同学觉得这个结论不科学，理由是_______。
【实验结论】同学们经过讨论后，得出结论固体酒精中氢氧化钠已经变质。
【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，同学们继续探究。
实验三：另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_______，于是有的同学得出固体酒精中还含有氢氧化钠。其他同学认为该实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_______。
【实验验证】小组同学设计了如下实验方案，选用一种试剂即可确定固体酒精中含有氢氧化钠

实验步骤	实验过程中的现象	实验结论
取实验三后的溶液于试管中，加入_______。	_______。	固体酒精中含有氢氧化钠

【推荐1】酸碱中和反应是常见的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应进行探究。
【分组探究】

(1)第一组观察到的现象是_______，证明反应发生了。
(2)第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是________。
(3)第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为____。
(4)第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体______g，证明该反应发生了。
【拓展探究】小科向10mL氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，充分反应后滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色。为探究稀硫酸是否过量，小科又分别选取BaCl₂溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行如下表实验：

方案	方案一	方案二
实验操作	取反应后的溶液少量于试管中，滴加BaCl2溶液	取反应后的溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊试液
实验现象	出现白色沉淀	溶液变红
实验结论	稀硫酸过量	稀硫酸过量

(5)小科设计的实验方案中，有一个方案是错误的，请指出错误的方案并说明理由______。
(6)请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，写出实验步骤、预期现象及结论：______。

【推荐2】某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三：______。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是：______。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象	若______	稀盐酸过量
	若没有明显现象	______

上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式______，烧杯内溶液中的溶质有______（写化学式）。
【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠______变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是______。
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质______（填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片                    B．碳酸钠粉末               C．石蕊试液

【推荐3】某兴趣小组的同学们整理了一些无明显现象的化学反应，如①二氧化碳与水反应；②二氧化碳与氢氧化钠反应；③盐酸与氢氧化钠反应。
提示：碳酸钠溶液显碱性。
【实验探究】为了证明这些化学反应的发生同学们设计了如下方案：

组别	I	II	Ⅲ
实验操作
实验现象	_______	无色酚酞溶液变红	溶液由红色变为无色
实验结论	证明CO2可与H2O反应	证明CO2可与NaOH反应	证明盐酸可与NaOH反应

【得出结论】同学们—致认为，只有Ⅲ组的方案设计是合理的，写出其反应的化学方程式 ______________ 。在①②③的三个反应中，属于复分解反应的是 ________________ （填序号）。
【评价反思】（1）I组设计的方案不严谨，请你说明理由 __________________ 。
（2）同学们对II组的设计方案进行改进，都能充分证明CO₂可与NaOH发生了化学反应。

改进实验方案	实验现象
[方案1]取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管中，滴加足量的 _______________	_________ -
[方案2]分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约1/3体积的水和NaOH溶液，立即旋紧瓶，振荡	__________ （填“左”或“右”）瓶变瘪的程度更大。

【归纳总结】同学们总结得出：证明无明显现象的化学反应发生的方法有：① _____________ ；② ______________ 。

【推荐1】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
【猜想与假设】他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH     ②可能是Na₂CO₃          ③_______
【实验探究】为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。该实验说明猜想_______不成立。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，由此，小军认为白色粉末是NaOH。该结论是否正确_______。你的理由是_______。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。然后过滤，向所得滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则猜想_______成立。在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换Ba(OH)₂溶液是否可行？请简述理由_______。
(4)用化学方程式解释NaOH变质的原因_______。

【推荐2】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钙粉末的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
【进行猜想】
猜想1：氢氧化钙全部为碳酸钙；猜想2：氢氧化钙部分为碳酸钙；猜想3：氢氧化钙没有变质。
【设计实验方案、进行实验】下表是对猜想1进行实验探究的过程示例：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①___________ ②___________	氢氧化钙全部 为碳酸钙

【原理与用途】①氢氧化钙俗称___________。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的___________发生反应的缘故，反应的化学方程式是：___________，因此氢氧化钙应___________保存。

【推荐3】碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛。小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】
(1)取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：______。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】
(2)取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：______。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。

现象： 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。
(3)结论：碳酸氢钠受热有______、______和白色固体生成。
【实验设计】请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。
(4)应加入的试剂为______（所选试剂不能用酸）现象为：______，试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：______。

【推荐1】某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:
【提出问题】产生的气体是什么?
【猜想与假设】猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气。你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。
【查阅资料】①SO₂与CO₂化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
（1）甲同学验证生成的气体是否为SO₂,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO₂。
（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H₂。实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。

【得出结论】猜想三正确。
【拓展延伸】钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?
【分析讨论】同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（3）丙同学提出异议:除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)₂掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。

实验步骤与现象	结论
_________	该蓝色沉淀中不含单质铜

（4）由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。

【推荐2】对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。
【实验目的】探究物理变化和化学变化
【实验过程】

	实验操作	实验现象、分析或结论
实验一	步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。	现象：晶体为蓝色
	步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎	现象：___________________。
	步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并进入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液	现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。 分析：原因是_______________________。
	步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液	现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。 分析： (1)该反应的化学方程式是_________； (2)该对比实验得出的实验结论是_______。
实验二	用木炭还原氧化铜	现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 分析： (1)粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是___________； (2)上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。

【实验结论】有他物质生成的变化叫化学变化，没有其他物质生成的变化叫物理变化。

【推荐3】某兴趣小组对中和反应进行如下研究：
（1）甲同学按下图进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是_______，写出该反应的化学方程式_________。

（2）乙同学依据下图，认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应，其分析的原因是______。

（3)丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化,测定结果如图。请判断40s时，溶液中溶质的成分为_________。