【推荐1】某兴趣小组设计了一套制取纯净、干燥CO₂气体，并探究金属Mg的相关化学性质的实验，请回答相关问题。

(1)利用下列如图装置和相关药品进行实验。
①检查装置A气密性的操作是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后_______，即可证明装置不漏气，装置A中发生反应的化学方程式为_______，若想检验A中生成的气体，反应的方程式为_______。
②实验时应先_______，一段时间后再_______(填字母代号)。
a.点燃D处酒精灯             b.打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
(2)探究Mg与CO₂反应的产物
实验时，观察到D处Mg粉燃烧，有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是含镁物质。白色固体是什么物质呢？
【猜想假设】
猜想1：白色固体是MgO
猜想2：白色固体是MgCO₃
猜想3：白色固体是_______。
【查阅资料】MgO与稀盐酸反应无气泡产生，MgCO₃与稀盐酸反应有气泡产生。
【实验探究】取D中固体适量于试管，加入足量的_______，观察到有黑色固体不溶物，白色固体消失，_______的现象，则猜想1成立。
【交流反思】Mg与CO₂的化学方程式为_______。
(3)探究Mg与H₂O反应
金属镁可与热水发生置换反应生成氢氧化镁和密度最小的气体，金属镁与热水反应的化学方程式为_______。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色(溶于热水的氢氧化镁能使酚酞溶液变红)放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了，可能是氢氧化镁与空气中的CO₂气体反应，或氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而_______(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu　③Al　Cu　Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。	______	铝片表面产生气泡较快。
结论	铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。	铜不与稀硫酸反应	______
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______

【回答问题】
（1）完成上述表格中的空白。
（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。
（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。

【推荐3】某小组对过氧化氢溶液制取氧气进行了如下探究：
【探究一】探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H₂O₂溶液均为20mL，浓度均为10%。在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后绘制出下表：

催化剂种类	气体产生速率（mL／s）
二氧化锰	3.5
氧化铜	4.5
活性炭	5.8

（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧胶皮管，打开①上方的塞子，向其中加水，打开①的活塞，若 _____ ，则气密性良好。
（2）装置A中发生的反应化学方程式为 _____ ，C框内应选用 _____ （填“C1”或“C2”）装置。
（3）该探究实验中，需要测定的数据是 _____ 。
（4）从实验数据可知：相同条件下，表中催化剂的催化效果由强到弱依次为 _____ 。
（5）当量筒中收集到50mL水时，H₂O₂分解产生的氧气体积 _____ 50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。
【探究二】探究MnO₂的用量对H₂O₂分解速率的影响，图2甲所示装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计）

（1）图2乙是“0.1gMnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 _____ 。
（2）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08g时，H₂O₂的分解速率达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量为4g（一药匙）时，能使图3中 _____ （选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液中H₂O₂的分解速率最接近实验要求。

【探究三】探究H₂O₂溶液的浓度对H₂O₂分解速率的影响，
如图4所示，在250mL三颈瓶中均加入0.5gMnO₂，在恒压漏斗中各加入20mL不同浓度的H₂O₂溶液，分别进行实验。用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间的关系图。如图5①所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（该池可使瓶内的溶液温度恒定在20℃），用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间的关系图，如图5所示。

（1）实验中，恒压漏斗的作用是 _____ 。
（2）由图①知道：H₂O₂分解时会 _____ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）由图②知道：H₂O₂溶液浓度越高，H₂O₂分解速率越 _____ （填“快”或“慢”）。以10%H₂O₂溶液为例，约25s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 _____ 。
【反思与总结】影响H₂O₂分解速率的因素，除了催化剂的种类、催化剂的用量、H₂O₂溶液的浓度外，还可能有 _____ 、 _____ 等。

【推荐1】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由铁、铝组成。
综合下述实验，说明猜想________成立。
【实验探究】

实验操作	实验现象		实验结论
①	取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸	粉末部分溶解，有气泡产生	粉末一定含有_______
②	另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液	粉末部分溶解，_______气泡产生	粉末一定含有铝

【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO₄溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为_______ （填“能”或“不能”），理由是_______。
【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_______。

【推荐2】某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验：
探究活动（一）
第一小组同学将大小形状相同的铝片、锌片打磨后，在相同温度下，分别投入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除了与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
（1）除等体积外，a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与金属的形状有关；c．你的猜想是______。
【设计并实验】小组同学利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

【交流讨论】
（2）请写出一种检查甲装置气密性的方法______（写明方法、现象、结论）；该装置内锌与盐酸反应的化学方程式为______。
【分析数据】
（3）下表为不同温度、不同质量分数的盐酸与相同形状锌片的反应实验。对比实验______（填编号）可知盐酸浓度对金属与酸反应有影响。

实验编号	盐酸的质量分数（均取20 mL）	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【拓展延伸1】
（4）小组同学进行铝与稀盐酸反应时，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律是______。
【拓展延伸2】
（5）图乙中t₁～t₂时间段内产生氢气的速率变化明显，其主要影响因素是______（填“温度”或“盐酸浓度”）。
探究活动（二）
将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：


分析上述图表中的信息，回答下列问题：
（6）0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层______，写出铝在空气中反应生成这种物质的化学方程式______。
（7）从50～100 s温度变化可得出结论：该反应是______（填“放热”或者“吸热”）反应。
（8）60～100 s气体压强升高，是由于______和______共同作用导致的。
（9）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是______（填字母）。

【推荐3】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有______（填化学式），一定不含Fe₂O₃。
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：______（用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是______。
（2）固体I的成分是______（填化学式）。
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式：______。
（4）通过计算说明，样品中既有氧化钙，也有氢氧化钙______。

【推荐1】某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。

【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③
④溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
(1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中______（填实验现象）；瓶内温度很快下降。

【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表：

实验序号	试剂X的组成		600s时的温度/℃
	活性炭粉g	食盐g
①	6	3
②	6	0
③	0	3
④	0	0
⑤	3	0

【实验分析2】
(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是______。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析3】
(3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为______。（用化学方程式表示）
(4)根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有______。
【实际运用】
(5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释______。
(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是______（选填序号）。
a．稀盐酸       b．NaOH溶液       c．溶液       d．溶液
(7)根据所学知识，设计并验证“发热包”中某一物质的存在（本题中涉及的实验方法不得使用）______。

【推荐2】化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

请回答探究过程中的问题：
Ⅰ.探究发热原理
(1)氧化钙和水的反应______热量。
(2)查阅资料：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放热。据此推知发热包中碳酸钠的作用是______（利用化学方程式作答）。
Ⅱ.探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A₁关闭， A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。

【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m₁。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再.....，然后称得F处装置的质量为m₂。
(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是______。
【数据处理】
(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中氧化钙质量为______。
【模拟制作】
将氧化钙、铝粉碳酸钠按以上质量比混合均匀后，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______。

A．0 ~500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热

B．0~ 100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．100~880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关

【推荐3】实验室有一包久置的生石灰干燥剂，同学们对其是否变质以及变质的程度感到好奇，于是开展了如下探究：
[提出问题]该干燥剂的成分有哪些?
[查阅资料]①碳酸钙在900℃以上时会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在500℃以上会分解生成氧化钙和水。
(1)[实验验证]

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该干燥剂样品于试管中，加入一定量的水	_______	该干燥剂样品中一定有氧化钙
②取①中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液变红	该干燥剂样品中一定有_______
③另取少量干燥剂样品于试管中，滴加足量稀盐酸	_______	该干燥剂样品中一定有碳酸钙

[分析讨论]
(2)小明同学认为步骤②不能得到结论正确，原因是_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为_______。
[拓展探究]
(4)为了进一步探究干燥剂中是否有氢氧化钙，小红称取该干燥剂m₁g，加热温度控制在_______，称量反应后固体质量为m₂g，若m₁_______(填“＞”“＜”或“=”)m₂，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。
[实验反思]
(5)结合固体的成分，你认为生石灰干燥剂除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的_______。

【推荐1】同学们在实验室用生石灰制取氢氧化钠固体。他们取少量生石灰于烧杯中，向烧杯中加入一定量纯碱溶液，待充分反应后，冷却至室温，过滤，洗涤得到固体甲和溶液乙。请你参与完成以下探究：
【提出问题1】固体甲中的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想1：CaCO₃：               猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂。
【实验与探究1】小组同学为了验证哪个猜想正确，分别进行了如下两个实验：

实验内容	实验现象	实验结论
实验1：取少量固体于试管中，加入稀盐酸	有气泡产生	猜想1正确
实验2：_______	_______	猜想2正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，实验1不能证明猜想1正确，理由是__________。结合上述实验证明猜想2正确，因此小组同学确定了固体甲的成分。
【提出问题2】溶液乙中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
小红的猜想：NaOH：
小明的猜想：NaOH、Na₂CO₃；
小亮的猜想：NaOH、Ca（OH）₂。
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了小亮的猜想正确，理由是_______。
【实验与探究2】同学们欲得到氢氧化钠固体，将溶液乙加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时出现浑浊的原因_____________。于是，同学们立即变换方案，最终得到了较纯净的氢氧化钠固体，请写出实验操作步骤：_______________。

【推荐2】在日常生活中，制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。某小组同学对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
   
【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？
【猜想与假设】猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体
       
【进行实验】利用以下实验装置进行探究

实验	实验操作	实验现象
1	在装置1的a试管中放入小苏打，加热	a试管口内壁有无色液滴， b试管中石灰水变浑浊。
2	在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热	a试管口内壁有无色液滴， b试管中石灰水不变浑浊
3	在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。	___________，d试管中石灰水变浑浊

【解释与结论】
（1）由实验1可得小苏打中含有的元素是 _______________ 。
（2）实验1中，b试管中发生反应的化学方程式为 _________________ 。
（3）实验2的现象表明，猜想2 _________ （填“成立”或“不成立”）。
（4）实验3的操作： 在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加 ______________ ，实验现象为 ____________ ，石灰水变浑浊。猜想3成立。
【反思与评价】
（5）通过以上实验探究，小组同学又查阅到碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠分解的反应为：2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑， 根据以上实验结论，小组同学想探究一下碳酸钠是否能代替小苏打的，小组同学又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为 ______ 。
（6）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是 _______ 。
A泡打粉保存时要注意防潮
B蒸馒头时，先将泡打粉溶于水，再用此溶液与面粉和成面团
C用纯碱替代小苏打制成的泡打粉蒸馒头时，也能起到膨松的效果
D在用泡打粉蒸馒头时，在加水揉面过程与蒸的过程中均能起到蓬松作用

【推荐3】小英同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，丽丽发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。丽丽妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】丽丽探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________________；另取少量白色粉末于试管中，加入________________，有无色气体产生，丽丽认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为丽丽同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因____________ 。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，丽丽继续查找资料，发现它们有下列的性质

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_______________，否则为____________。