【推荐1】兴趣小组同学进行实验室制取氧气的相关探究。结合下列过程，回答有关问题。
   
I.气体制取的探究
(1)写出相关仪器的名称a_________，b_________。
(2)同学们选用过氧化氢溶液制备氧气，该反应的文字表达式为_________，收集一瓶较纯的O₂，所选装置为_________（填装置标号，下同）
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集，应该从上图中选择的发生装置是_____________，收集装置是____________。
Ⅱ.催化剂的探究
兴趣小组对氯酸钾（KC1O₃）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
   

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL氧气所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(4)设置实验1的目的是_________________。
(5)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________。
(6)由实验1和实验4可知，KC1____________（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间____________171s（填“>”、“=”或“<”）
(7)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内_______________。
(8)下列有关催化剂的说法中正确的是             。

A．只有MnO2能作氯酸钾反应的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐2】在唐山市高效课堂展示活动中，教师在讲解《燃烧与灭火》时表演了“水能生火”的魔术。她向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉迅速燃烧起来。课后小王非常感兴趣，他和同学们一起对该问题进行了一系列的探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【做出猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成。
②反应过程中可能有能量变化。
【设计装置】如图所示装置中a仪器名称是________。

实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是________。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______。
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小明猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能，为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后所得的溶液于试管中，滴加________	_________	生成物中没有

（2）小红取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈_______性；
【交流表达】请根据小红实验探究的结果，将过氧化钠和水反应的化学方程式补充完整：4_____+O₂
【发现问题】小娟发现在小红的实验中，试管中的溶液变成红色后，一会儿又变成无色。
实验三：探究滴入无色酚酞试液后，变成红色的溶液为什么会褪色？小娟经查阅资料后，设计了如下实验方案，并将有关现象记录在下表中。

序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应剧烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	取三份1所得溶液，分别装于三支试管中，进行如下实验： ①第一份中加入紫色石蕊试液 ②第二份中加入无色酚酞试液 ③第三份中先加水稀释再加入无色酚酞试液	①溶液变蓝且长时间不褪色 ②溶液显红色，半分钟内褪色 ③溶液显红色，半分钟内褪色
3	①称取3.9g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水。 ②不再产生气体，10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触。	①测得氧气体积约为185mL ②又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了374mL氧气（两次测定条件均相同）

（1）根据小娟的实验探究，过氧化钠和水反应除了小红写出的反应外还存在另一个反应，其化学方程式为，请你写出“加入少量MnO₂产生气体”时发生的化学方程式______，其中MnO₂的作用是_______。
（2）综合分析上述实验，你猜想使变红的酚酞褪色的物质是________，请你用1所得的溶液，设计一个简单实验证明你的猜想______。
【反思拓展】
（1）请分析“水能生火”的魔术的原理________。
（2）根据小娟的实验探究方案，请你再提出一个想要探究的问题______。

【推荐3】某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，他们对此展开探究：
【提出问题】生锈的铁钉中，哪种物质能做H₂O₂分解的催化剂？与二氧化锰相比哪种物质更适合H₂O₂做分解的催化剂？
【提出猜想】猜想一：林菲同学：铁钉表面的Fe₂O₃是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。
猜想二：小华同学：铁钉中的铁是H₂O₂分解的催化剂。

实验编号	操作步骤	实验现象
实验1	将带火星的木条伸入盛有10mL 5%的H2O2溶液的试管内，观察现象	木条不复燃
实验2	在盛有1克Fe2O3固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象．	有大量气泡产生，带火星的木条复燃
实验3	在盛有1克__________的试管中加入10mL 5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象．	木条不复燃

【分析与结论】
（1）设计“实验1”的目的是_____________________________________________。
（2）由上述实验可知，猜想____错误。实验（2）反应的化学方程式为___________________________
（3）同学们讨论后认为，林菲同学的“实验2”还不能够确切的证明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：_____________。
（4）小华通过仔细观察发现“实验3”中一直没有变化的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小华觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？_____（ 如果你能正确回答下列问题，你将
（5)请设计实验探究Fe₂O₃和MnO₂，哪种物质更适合做H₂O₂分解的催化剂？____

【推荐1】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案:
该方案的实验目的是：探究____________________对反应速率的影响。

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO2	1:1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO2	2:1	240

小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe₂O₃)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(即分解温度，分解温度越低，表示反应速度越快)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰(质量比1:1)	350
③	氯酸钾和氧化铜(质量比1:1)	370
④	氯酸钾和氧化铁(质量比1:1)	390

【数据和结论】
（1）由实验_________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是_____________________。
【反思】
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO₂)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置	实验主要过程
	①检查装置气密性。 ②在试管中加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：过氧化钙与水反应_______(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是________。
（2）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想_______(填序号)一定是错误的，理由是________。
（3）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议___。
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
   
（1）过氧化钙的相对分子质量为_____；
（2）该产品中过氧化钙的质量至少为___。

【推荐2】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。结合下图回答有关问题：

请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)图中标号的仪器名称①___________，②___________。
(2)若选择氯酸钾制取氧气，该反应的符号表达式为________________________，实验中收集的氧气用于完成铁燃烧的实验，则可选用的装置组合是________，实验结束后，应该先_______________，再________________； 若改用装置G收集氧气，氧气应从________端通入(选填“左”或“右”)。
(3)已知NH₃极易溶于水且与能水反应，密度比空气小，实验室可用固体氢氧化钙[Ca(OH)₂]和氯化铵(NH₄Cl)加热来制取NH₃，同时生成氯化钙(CaCl₂)和水, 该反应的符号表达式为_______________________，若用F装置收集NH₃，油层的作用是 ____________________。
(4)萌萌同学通过互联网得知：多种物质都能催化过氧化氢的分解。
【初次探究】实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO₄溶液能显著加快过氧化氢的分解，如果要确定CuSO₄是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后质量和________不变。
【再次探究】CuSO₄溶液主要含有三种粒子(H₂O、Cu²⁺、SO₄^2-)，稀硫酸中含有三种粒子(H₂O、H⁺、SO₄^2-)为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用。萌萌同学作了以下分析和设计。
①萌萌同学认为最不可能的是H₂O，他的理由是 ____________________ 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，萌萌同学设计了如下实验，完成了探究活动。

实验步骤	实验现象	结论
取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	实验证明，起催化作用的是____
b. 另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴氯化铜溶液	溶液中有大量气泡放出

(5)可可同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，该同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反应生成的锰酸钾分解放出O₂；
猜想Ⅱ：___________________________ ；
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰都分解放出O₂；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想______错误；
第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想I正确的结论。该组同学选择的实验方法是________________________。
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？_________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。
②氯气（C1₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
(1)猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：该气体为______。
【实验探究】
(2)请完善下面的表格。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想_____成立
②	小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸______。	猜想三成立

【反思与评价】
(3)①小涛认为小丽的结论不正确，原因是______。
②还可用更简便的方法检验Cl₂的存在，该方法是______。
【拓展应用】
(4)①若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了______（填化学式）。
②MnO₂不仅能作______还可以作反应物，实验室通常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂。请完成该反应的化学方程式：______ 。

【推荐1】兴趣小组就某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行实验探究（仅用所给的药品来完成实验）。
【实验药品】稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、K₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaCl 溶液、酚酞溶液

【实验探究】兴趣小组做了下列几组实验，请完善下面内容：
【实验现象】实验①、②均无明显现象，③有气泡产生，④的实验现象是______________。
【补充实验】实验①、②均无明显现象，小明认为这两种实验实质相同，小梅则认为这两种实验实质不同。为证明自己的猜想成立，小梅在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】上述 4 组实验中能发生反应的实验是______________（填序号）。写出能发生反应的化学方程式______________（任写一个）。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和红色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【查阅资料】Ba（NO₃）₂溶液显中性，且 Ba²⁺有毒。
【实验 1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】Ⅰ. 沉淀只有BaSO₄；Ⅱ. 沉淀只有BaCO₃；Ⅲ. 沉淀中含有 BaSO₄和 BaCO₃
【进行实验】小明取少量沉淀于试管中，滴加______________ （请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验 2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴 Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴______________，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后， 兴趣小组内的成员通过讨论分析， 一致认为清液中含有的离子是______________ （指示剂除外）。
【处理废液】为了防止污染环境，小明向废液缸中加入适量______________（一种试剂），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。

【推荐2】某化学兴趣小组做了如图所示的实验。

(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是______，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到______现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的______（填序号）。
①Zn                 ②MgO                 ③Na₂CO₃
(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中乙溶液是______。
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为______（填化学式）。

【推荐3】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有__________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变__________色，证明原粉末中含生石灰。
(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_________。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
   
【实验结论】
(4)不溶物D是_________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是________。
【原理探究】
(5)小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
   
【拓展活动】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。