【推荐1】纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H₂O的质量（写出计算过程及结果）。

【推荐2】工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
(反应方程式：)

反应时间/s	t1	t2	t3	t4
固体剩余的质量/g	18.8	16.6	13.4	13.4

请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。(写出计算过程)
(3)在下图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像______。

【推荐3】水果中因为含有乙酸乙酯（化学式为C₄H₈O₂），因为会呈现出某种香味，回答相关问题：（要求写出计算过程，只有答案不给分）
（1）乙酸乙酯中碳元素和氧元素的质量比是多少_____？
（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数是多少________？（精确到0.1%）
（3）若22g乙酸乙酯在体内代谢时，其所含的碳元素完全转化为CO₂，则产生的CO₂的质量为多少________？

【推荐1】氯化锶(SrCl₂)广泛应用于制造烟火，工业上常用“天青石”[含碳酸锶(SrCO₃)的矿物]制备氯化锶。制备反应如下：SrCO₃＋2HCl=SrCl₂＋CO₂↑＋H₂O。现将20g天青石加入36.5g的稀盐酸中，恰好完全反应(杂质不参与反应)，称得反应后余下物质总质量为52.1g。试计算：
(1)恰好完全反应时，反应中生成的二氧化碳的质量是___________g。
(2)“天青石”中碳酸锶的质量分数是多少？(写出详细计算过程)

【推荐2】25g石灰石与146g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）反应后残余物质量为162.2g.
（1）生成二氧化碳的质量为_____；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。_____（写出计算过程）

【推荐3】如图是某胃药标签的部分内容。小明同学为测定该药品中碳酸氢钠含量，取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为_______g。
(2)胃药中碳酸氢钠的质量分数。

【推荐1】黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20	20	20	20
剩余固体质量/g	18.7	17.4	16.1	14.8	m	13.5

(1)m的值为______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为______。
(3)计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

【推荐2】将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
(1)反应后生产氢气的质量是_________g；
(2)原混合物中铁粉的质量为_________g；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】镁和铝的混合粉末4g与100g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为________g；写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_____。