【推荐1】A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。

【推荐2】芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2~3年。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiO₂、Li₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃，其中SiO₂质量分数为75%)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。
查阅资料知：
Ⅰ.LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；
Ⅱ.NH₄Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH₃和HCl在常温下又能反应生成NH₄Cl固体；
Ⅲ.当溶液pH=5时，Fe³⁺和Al³⁺已沉淀完全。

(1)“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是_______。
(2)操作a的名称是_______，反应①属于_______(填基本反应类型)反应。
(3)反应②除了生成Si外，还生成一种常见的化合物，该物质溶于水呈酸性，请写出反应②的化学方程式_______，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
(4)要得到较纯净的LiCl和NH₄Cl固体，应加入试剂X调节溶液pH=5，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，则试剂X可以选择下面的(填字母)。

A．NaOH

B．(NH4)2SO4

C．NH3•H2O

D．K2CO3

(5)已知石英砂的质量为10t，理论上可生成纯Si的质量为_______t。

【推荐1】A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。

（1）D的化学式 _____ 。
（2）①的基本反应类型是 _____ 。
（3）反应②的化学方程式是 _____ 。
（4）气体E在该实验中体现的主要性质是 _____ 性。

【推荐2】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）。
已知：①
②CaO、BaO都能与水反应生成碱
③钡离子是重金属离子，有毒

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃发生反应的化学方程式为____________；
（2）气体X的成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有____________。
（3）除铁反应中，试剂Y可以是___________（填字母）
a NaOH溶液             b 氨水             c 生石灰 d BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，____________。
（4）对滤渣进行水洗的目的是提高晶体产率和____________。

【推荐3】A-G均是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的转化关系（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。其中B是石灰石的主要成分，E是人体胃液中帮助消化的成分，D、F、G均为气体。请回答下列问题：

（1）B的化学式是______。
（2）F→G在实际中的应用是______。
（3）E→D的基本反应类型是______。
（4）写出A→C反应的化学方程式______。

【推荐1】某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。
   
回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。
（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。
（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_________。

【推荐2】某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图：

(1)使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是______。
(2)“酸浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为______。
(3)“调pH”前滤液Ⅰ的pH______7（填“>”或“<”）。
(4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是______（填化学式）。
(5)已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为______。

【推荐3】硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO_x。产生NO_x的原因是______。

【推荐1】已知某固体混合物A中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO、NH₄NO₃五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白:
(1)在常温下，气体B水溶液pH_______7 (填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)滤液C中大量存在的阳离子为(写离子符号)_________________。
(3)溶液E中，最多有___________________种溶质。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式：_________________。
(5)混合物A中，肯定不存在的物质是(写化学式)_________________，理由是_____________________。

【推荐2】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如图1。

(1)酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是______。MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)氧化时，反应的方程式为2FeSO₄+H₂O₂+______═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，KMnO₄溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并生成可溶性的锰盐，选择H₂O₂的优点是______。
(3)沉淀时，需严格控制NH₃•H₂O的用量，其目的是使Fe³⁺完全沉淀，______（填离子符号）不沉淀。
(4)流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，______，过滤、洗涤、干燥等。

【推荐3】已知A~E为初中化学常见的5种不同类别的物质，A俗称苛性钠，C是最轻的气体，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省路)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式是__________，A的用途是__________(写一种)。
(2)A—B反应的微观实质是__________。
(3)B—E反应的化学方程式是__________，该反应的现象是__________。
(4)E—C反应所属的基本反应类型是__________。