生铁是常用的铁合金。某同学将一块生铁投入到一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸
(1)写出该过程中一定发生的反应的化学方程式________________ 。
(2)为继续探究,该同学向滤液中滴加稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分________ 。
(1)写出该过程中一定发生的反应的化学方程式
(2)为继续探究,该同学向滤液中滴加稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。请分析滤液的成分
更新时间:2024-04-22 14:56:34
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【推荐1】我国是一个海洋大国,海水中蕴含着丰富的化学资源。
(1)海水晒盐:盐田法晒盐,盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _________。
(2)海水制镁:镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液,母液中含大量 MgC12,可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:
①写出生成 Mg(OH)2的化学反应方程式_____ 。
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是______ 。
③步骤①得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的_____ (填化学式),除去少量该杂质的方法是将沉淀加入氯化镁溶液中,充分搅拌后经过滤、______ (填操作方法)、干燥,即可得到纯净的 Mg(OH)2。
(3)粗盐精制:粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、 等杂质离子,工业上常用加入稍过量的 A.NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多,只要保证 Na2CO3溶液在加入_____ 之后再加入即可(填试剂序号)。
(1)海水晒盐:盐田法晒盐,盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _________。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 |
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 |
C.当氯化钠晶体析出时,结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 |
①写出生成 Mg(OH)2的化学反应方程式
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳,而不是向海水中直接加入石灰乳,原因是
③步骤①得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的
(3)粗盐精制:粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、 等杂质离子,工业上常用加入稍过量的 A.NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多,只要保证 Na2CO3溶液在加入
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【推荐2】放爆竹贺新春,在我国有两千多年的历史。某种烟花爆竹的主要化学成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。
(1)燃放爆竹时,硫粉燃烧会产生SO2,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)燃放爆竹对环境产生的影响有_______ (写出1条即可)。
(1)燃放爆竹时,硫粉燃烧会产生SO2,该反应的化学方程式为
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【推荐1】某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag(银)、Ni(镍)等金属及非金属基材,下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知:。
(1)操作①的名称是___________ 。
(2)写出滤液③与铁粉反应的化学方程式___________ 。
(3)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为___________ 。
(4)写出⑤得到纯铜的一种方法___________ 。
(1)操作①的名称是
(2)写出滤液③与铁粉反应的化学方程式
(3)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为
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【推荐2】某反应的表达式为:X(单质)+Y(化合物)→甲(单质)+乙(化合物),完成下列填空。
(1)该反应的基本反应类型是_____ 反应。
(2)若Y的溶液为蓝色,甲为红色固体单质,其反应的方程式可能为_____ 。
(3)若X、Y均为黑色固体,甲是年产量最高的金属,则X的化学式为_____ ,该反应的方程式可以是_____ 。
(1)该反应的基本反应类型是
(2)若Y的溶液为蓝色,甲为红色固体单质,其反应的方程式可能为
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【推荐3】铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为_________________________ ;反应类型为 ______________ 。(填基本反应类型)
(2)操作Ⅰ的名称是__________ 。
(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,下列化学反应不可能发生的是_______ (填序号)。
(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为
(2)操作Ⅰ的名称是
(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,下列化学反应不可能发生的是
A.2Cu+ O22CuO |
B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C.Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 ↑ |
D.CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O |
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【推荐1】“化”说中国古代炼“金”术。回答下列问题。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到,早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______ 。
(2)东汉《周易参同契》记载:“胡粉[主要含]投火中,色坏还为铅。”主要原理之一是,其中X的化学式为______ 。
(3)晋《抱朴子内篇·黄白》记载:“曾青涂铁,铁赤如铜。”曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后发生反应的化学方程式为______ 。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到,早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是
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(3)晋《抱朴子内篇·黄白》记载:“曾青涂铁,铁赤如铜。”曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后发生反应的化学方程式为
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【推荐2】金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)我国已步入高铁时代,高铁的机身采用铝合金材料,下列属于该合金性质的是_ (填字母)。
A 硬度大
B 密度大
C 耐腐蚀
(2)某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是__ 。工人师博常用稀硫酸除铁锈,其反应的化学方程式是___ 。
(3)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在于___ (答出一点即可)。
(4)向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是__ (用化学式表示) 。
(1)我国已步入高铁时代,高铁的机身采用铝合金材料,下列属于该合金性质的是
A 硬度大
B 密度大
C 耐腐蚀
(2)某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是
(3)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在于
(4)向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,观察到溶液由无色变为浅绿色后,对混合物进行过滤,则滤液中一定含有的溶质是
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【推荐1】浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源。晾晒海水可以获得粗盐(含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2等和不溶性杂质泥沙)和苦卤,通过进一步提纯可获得精盐(较纯净 NaCl固体),过程如图所示。
(1)图中“沉淀物”的成分为______ (填化学式)。
(2)向溶液 C 中入盐酸的目的是______ 。
(3)从溶液 C 中获得精盐的方法是______ 。
(4)下列说法错误的是______ (填序号)
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均为过滤
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的不饱和溶液
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量
④“适量盐酸”改为“过量盐酸”对精盐的纯度无影响
(1)图中“沉淀物”的成分为
(2)向溶液 C 中入盐酸的目的是
(3)从溶液 C 中获得精盐的方法是
(4)下列说法错误的是
①操作 I、ⅡI、Ⅲ均为过滤
②苦卤是 MgCl2、CaCl2的不饱和溶液
③所得精盐中 NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量
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【推荐2】故宫博物院有500多款宣德炉,大名鼎鼎的宣德炉原来是黄铜做的,黄铜是由铜锌制成的合金。
(1)黄铜的硬度比纯铜的硬度______ (填“大”或“小”)。
(2)取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属,写出该过程中发生反应的化学方程式:______ 。
②若向滤液中滴加氯化钠溶液,有白色沉淀产生,则原滤液中所含有的溶质有______ 。
(1)黄铜的硬度比纯铜的硬度
(2)取一块黄铜投入到一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
①若滤渣中含有三种金属,写出该过程中发生反应的化学方程式:
②若向滤液中滴加氯化钠溶液,有白色沉淀产生,则原滤液中所含有的溶质有
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【推荐3】如图以稀硫酸和氢氧化钙为线索的知识脉络图,其中任何一种物质(或主要成分)都是类别不同的化合物。 (短线两边的物质代表二者能反应)
(1)写出反应②的化学方程式_______________ 。
(2)同时使酸溶液和碱溶液变色的指示剂是______________ (选填“石蕊”或“酚酞”) 。
(3)满足条件的物质A的类别是_______________ 。
(4)同时与H2SO4与Ca(OH)2反应的物质可以是___________ 。
A CuSO4
B BaCl2
C BaCO3
D Na2CO3
(1)写出反应②的化学方程式
(2)同时使酸溶液和碱溶液变色的指示剂是
(3)满足条件的物质A的类别是
(4)同时与H2SO4与Ca(OH)2反应的物质可以是
A CuSO4
B BaCl2
C BaCO3
D Na2CO3
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