【推荐1】2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”的返回器在内蒙古四子王旗的预定区域成功着路，标志着我国第一次地外天体采样返回任务顺利完成。
(1)“嫦娥五号”的成功发射是中国航天科技的重大突破性成果。“嫦娥5号”用长征五号运载火箭发射。火箭的芯一级和芯二级采用液氧、液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，“嫦娥5号”本身采用偏二甲肼、四氧化二氮发动机。采用液氧液氢发动机的优点是_______；偏二甲肼(C₂H₈N₂)、四氧化二氮(N₂O₄)燃烧发生反应的化学方程式为，X的化学式为_______。
(2)月球土壤中存在天然的铁、金、银等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是_____；除去金属所发生反应的化学方程式为_______。
(3)科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO₂、Fe₂O₃的混合物将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁。装置如下图所示。

①A装置中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。
②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，写出将两种物质分开可用的简单物理方法：_______。
③C装置中酒精灯的作用是_______。

【推荐2】请根据常见金属的活动顺序回答：
(1)在镁、铜、锌三种金属中，不能与FeSO₄ 溶液发生置换反应的是____________ ；
(2)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuSO₄溶液，还应选择的一种物质是__________；写出发生反应的化学方程式_____________________ 。

【推荐3】初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是__________。(选填字母序号）
A．化合反应       B．分解反应     C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是______(选填字母序号），该反应的还原剂是__________
(填化学式)。
A．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
C．Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O D．CaO+H₂O=Ca(OH)₂
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__________ 。(多选，选填字母序号）
A．C1₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O B．4P +5O₂2P₂O₅
C．Zn+CuCl₂=Cu+ ZnCl₂ D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【推荐1】2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是________（填字母）。

A．产物无污染

B．储存困难

C．燃烧热值高

(2)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝比铁耐锈蚀的原因是________。
②将一定质量的铝片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤液中一定含有的阳离子是________（填离子符号）。

【推荐2】“乌铜走银”是我国一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。
(3)乌铜表面黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH₂Cu
方案二：CuOCuSO₄Cu
①上述两种方案中较优的是______（填“方案一”或“方案二”）理由是______。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为______。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______（填序号）。

A．滤渣中一定含有的金属是Ag，Cu

B．滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2

C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色

D．若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+，Cu2+，Zn2+

【推荐1】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____。
（2）煤炉中蓝色火焰的产生原理_____（用化学方程式表示）；
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是_____（用化学方程式表示）；
（4）实验室制取氢气的原理_____（用化学方程式表示）；
（5）在密闭容器中硫酸亚铁受热分解与CaCO₃受热分解的方式相同，则硫酸亚铁受热分解反应方程式为_____。

【推荐2】学了酸的化学性质，某同学以硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)编号①对应的试剂为_______
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是_________（填化学式）。
(3)若选用BaCl₂溶液实现⑤，则该反应________（填“能”或“不能”）体现酸的通性。
(4)若②指向蓝色溶液，请写出化学方程式_________
(5)写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式___________
(6)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有_________性；
(7)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg(OH)₂反应的化学方程式__________。

【推荐3】金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下：
   
已知：常温下PbSO₄难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是______。
(2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO₂外还有______。
(3)“电解”过程的反应为：2ZnSO₄＋2H₂O2Zn＋O₂↑＋2H₂SO₄，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。
(4)“还原除杂”利用锌粉与CdSO₄反应，其化学方程式为______；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。

【推荐1】请你用所学知识，完成下列问题。
(1)生活处处有化学，洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式为______。
(2)2022 年 3 月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，生活中通过洗洁精的______作用也可以得到油水混合物。
(3)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①在______℃时，a、c 两种物质的溶解度相等。
②在 t₂℃时，向盛有 30ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
③若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯 a。
④将 t₂℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。

【推荐2】广东省电力供应充足，发电类型多样，2023年1-2月各类型发电量情况统计如图。
   
请分析：
(1)广东省主要以火力发电为主。该电力来源于煤炭的燃烧，从能量转化来看，是______能转化为电能。
(2)火电厂发电同时会排出粉煤灰(煤炭燃烧的灰烬)，它主要含有SiO₂、A1₂O₃、CaO等。现利用粉煤灰制取Al₂O₃的工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
查阅资料：SiO₂不溶于水，也不和酸发生反应。
①“浸出”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为______。
②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO₄外，还有______(填名称)。
③“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K₂SO₄沉铝的最佳方案是把浸出液升温溶解K₂SO₄后，再进行降温结晶，过滤得到______(填物质化学式)，该物质俗称明矾，生活中可用于净水。
   
④“焙烧”时，主要反应的化学方程式为可见，该流程中可循环使用的物质是______。

【推荐3】A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制得A的化学方程式：______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。
(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。
(4)C与氯气（C1₂）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。