【推荐1】大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢？下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】水垢：在加热煮沸后，水中可溶性钙镁化合物形成的白色沉淀物。
水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙镁化合物含量的数值。（蒸发后得到固体多少）数值越大硬度越大，反之则越小。
【探究准备】向装有足量活性炭的烧杯中倒入100mL某硬度较大的地下水，充分搅拌。静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】猜想1：硬水硬度降低。猜想2：硬水硬度没有降低
【方案设计】供选试剂：A.滤液；B.蒸馏水；C.原地下水；D.食盐水；实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：

	实验流程	实验目的
小红	分别取5mL上述两种供选试剂____和___（填序号）于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置	对比两者____来验证猜想
小华	分别取5mL上述小红所用的试剂于蒸发皿中，蒸发	对比两者____来验证猜想

小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可能的实验方案。请帮他完善方案设计。
【方案评价】老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵。并鼓励大家积极探索，勇于创新。

【推荐2】小虹在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。于是她与项目学习小组的其他同学对洗涤剂的种类、去污原理及成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
(1)小虹向家里的自来水中加入肥皂水，发现泡沫很少且有大量浮渣，则适合她使用的洗涤剂种类是______。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂（、等），表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
(2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂在去除油污时所起的作用是______（填“乳化”或“溶解”）。
任务三：探究洗涤剂成分
小虹拿来家里的洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有和
【进行实验】
(3)

实验步骤及操作		实验现象
步骤一	取少量水于试管中，向水中加入少量洗涤剂，再滴加几滴______溶液	溶液变为红色	洗涤剂中含有和
步骤二	另取少量水于试管中，向水中加入少量洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸	有气泡冒出
步骤三	取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加溶液	______

【反思评价】
(4)步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是______。
(5)步骤三中发生反应的化学方程式为______。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
(6)同学们从洗涤剂的使用环境、资源节约等角度进行了要点总结，使用洗涤剂时应注意______。

【推荐3】硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下.

组别	第1组			第2组			第3组
实验操作
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	x	1	2	2	2
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
产生泡沫量	少	多	很多	无	少	多	无	无	少

【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是_______。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为_______。
（3）由上述三组实验得到的结论是_______。
Ⅱ.比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量/滴
	市售纯净水	2
	煮沸后的自来水	6
	自来水	9
	湖水	14

【解释与结论】
（4）硬度最大的水样是_______。
（5）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有_______。

【推荐1】小明同学假期在家看电视台一档“家有妙招”栏目中介绍一种“活性炭软化水”的妙招。心里泛起了嘀咕：活性炭真的可以除去硬水中钙、镁离子而使硬水软化吗？于是他到学校实验室进行了如下一系列的探究。
探究一：活性炭能否软化硬水
他按节目中介绍的方法做了一个与“妙招”制作原理相同的简易的净水装置。
【实验1】在两个体积相等的烧杯中，一个加入自来水。一个加经过简易净水器净化后的自来水，各20mL，再分别加等体积的肥皂水，振荡，观察到的现象如下：______。
【得出结论】用活性炭不能软化硬水。
【评价与反思】日常生活中常采用______方法软化硬水。
探究二：煮沸一定能软化硬水吗？
【查阅资料】
（1）水的硬度是水中所溶解的可溶性钙镁化合物引起的，硬水中所溶解的钙镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐，如Ca（HCO₃）₂等；钙、镁的硫酸盐或氯化物。如CaCl₂等。一般所说水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（2）Ca（HCO₃）₂加热分解产生碳酸钙（CaCO₃）、水、二氧化碳等物质。碳酸钙难溶于水，请写出Ca（HCO₃）₂加热分解的反应的符号表达式______。
【实验2】为方便研究他准备了碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液来代表两类不同的钙镁化合物。

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别取5mL的碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热	A试管中产生大量气泡，有沉淀产生，B试管无明显现象
②	在上述实验后，分别滴加4滴肥皂水，振荡	A试管中有大量的泡沫，B试管中泡沫较少

【得出结论】煮沸实际上只能降低______类所引起的水的硬度。
【评价与反思】
小芳同学提出，上述实验②不做也可以得出实验的结论，理由是______。

【推荐2】水是生命资源，生产和生活中都离不开水。
硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水探究比较不同水样的硬度
【查阅资料】Ⅰ.硬水中含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅱ．相同条件下，等量的水样中，产生泡沫时，需要的肥皂水越多，水样的硬度就越大。
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量(滴)
在试管中分别取5mL的水样，滴入肥皂水	市售纯净水	2
	煮沸后的自来水	6
	自来水	9
	湖水	14

【解释与结论】
(1)硬度最大的水样是 _______，上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
(2)用水配制的MgCl₂溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。(已知：20℃时，100g水中溶解54.6g MgCl₂时，溶液达到饱和状态)

序号	A	B	C	D
MgCl2的质量/g	25	40	50	60
水的质量/g	100	100	100	100

①上表所得溶液中， A溶液中溶质的质量分数为___________。
②以上所得溶液中，属于饱和溶液的是___________，在20℃时，将 60g MgCl₂固体配成饱和溶液，饱和溶液的质量为___________g。
(3)某家用净水机工作原理如下图所示：

①净水机中，PP棉净水原理是___________(填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。
②环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到 “劣”分为Ⅰ~V类。如图可知，近年来某市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈___________(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，某市主要水域的水质在___________(填“变好”或“变差”)。

【推荐3】学完《硬水和软水》后，小伍和小谢带领立信化学兴趣小组的同学用肥皂水来比较水的硬度。
I、比较不同水样的硬度
【进行实验】小谢同学用不同的水样完成下列实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量/滴
	湘江水	20
	自来水	10
	煮沸后的自来水	5
	立信直饮水	3

【解释与结论】
（1）硬度最大的水样是___________。
（2）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有___________。
（3）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为___________。
Ⅱ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】小伍同学向蒸馏水中加入CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，得到两种不同硬度的水样。用蒸馏水和两种水样完成三组实验，记录如下：

组别	第 1 组			第 2 组			第 3 组
实验操作
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	1	1	X	10	10
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
产生泡沫量	少	多	很多	很少	少	多	无	无	少

【解释与结论】
（4）⑦中X应为___________；
（5）通过对比哪几组实验可以区分硬水和软水___________；
A．①②B．①⑥C．②⑥D．②⑧
E．③⑨F．④⑥G．⑤⑥       H.⑥⑨
（6）对比实验①②③可以得到的结论的是___________；
（7）由上述实验得到的结论和说法正确的是___________。
A．肥皂水能区分硬水和软水所依据的现象是产生泡沫量的多少
B．水样的硬度越大，产生的泡沫量就越多
C．往某水样中滴入一定量的肥皂水，产生的泡沫量很少，则该水样一定为硬水
D．长期饮用硬水会影响人体健康，因此可以长期饮用蒸馏水

【推荐1】我国局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物，与水结合生成弱酸性的物质亚硫酸．
[查阅资料]①易分解生成水和并且和都能使红色的品红溶液褪色．
②、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成、硫酸盐
③实验室常用亚硫酸盐与或反应制备
小红同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨〔约为3〕中加入足量的，并就反应后混合溶液中的成分进行探究：
[提出猜测]反应后混合溶液中盐的成分是什么？
[进行猜测]
(1)猜测1：只有
猜测2：________
猜测3：既有，也有
[实验探究]
(2)限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	现象：____________证明含有
3	向B试管中，滴加足量的____________，再加入足量的稀盐酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀局部溶解，证明含有，则猜测3成立

【推荐3】同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；             
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：NaOH和Ca(OH)₂；             
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)_2。
(1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是___________。
【进行实验】
(2)

实验操作	实验现象	实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸	有___________产生；写出该现象相应的化学方程式：___________。	猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液	有___________产生

【反思与评价】
(3)碳酸钠溶液呈___________性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(4)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑___________。

【推荐1】实验室有一瓶在空气中露置的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？       
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：该样品中含有NaOH和Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：__________________。
则NaOH变质原因的化学方程式为__________________。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
(1)取少量样品溶于水，加入足量 CaCl2溶液	______________	证明猜想Ⅲ不成立；该反应的化学方程式为__________
(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____________；	溶液变红	证明猜想Ⅱ成立

【实验反思】
要除去NaOH中的Na₂CO₃应选择的化学试剂是_____________。
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计如图所示的装置(铁架台略去)，实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：
   
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液244mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_______________；
（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_______________；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______________（填“有”或“没有”）。
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________________。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【推荐2】化学兴趣小组的同学在一次实验中，小冰误将氢氧化钠溶液当成稀硫酸滴加到未打磨的金属锌中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，兴趣小组进行了以下讨论和探究：
【提出猜想】小冰猜想是氧气；小予猜想是氢气；小力猜想是二氧化碳。其他同学认为小力的猜想是错误的，理由是_____。
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验：

（1）小冰：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_____，则她的猜想错误。
（2）小予：①也利用图I所示的装置进行实验，结果发现刚开始反应很慢，然后较快，一段时间后，反应又变慢，原因可能是_____，然后用图II所示装置干燥从
a导管出来的气体。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。
【得出结论】能与锌反应生成氢气的物质_____（填“一定”或“不一定”）是酸。
【交流讨论】有同学认为，小予的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是_____。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是_____（填序号）。
A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B 拉瓦锡深入研究前人忽视的现象发现了氧气
C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的值
D 门捷列夫在一次“灵感”中制作了第一张化学元素周期表