【推荐1】小明在卫生间看到了一瓶装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”，但是没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。
【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？
同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸，_______，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中一定有H⁺。根据所学知识，同学们提出猜想。
【猜想与假设】
猜想1   洁厕剂能与活泼金属反应
猜想2   洁厕剂能与碳酸盐反应
猜想3   洁厕剂能与碱溶液反应
【实验活动】

实验	实验步骤	实验现象及结论
实验1	取适量的锌粒于试管中，加入洁厕剂	______，猜想1成立
实验2	取适量的碳酸钠粉末于试管中，加入洁厕剂	有气泡产生，猜想2成立
实验3	取适量的氢氧化钠溶液于试管中，加入洁厕剂	无明显现象，猜想3不成立

【反思与交流】小明对实验3的结论提出质疑，于是重新设计实验：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，先加入少量无色酚酞溶液，再逐滴加入洁厕剂。当观察到________证明了猜想3成立。
【再次提问】洁厕剂中的阳离子中含有H⁺，阴离子中含有什么离子？
【实验探究】

实验目的	实验步骤	实验现象及结文化。
探究洁厕剂中的阴离子	1、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的______溶液	无明显现象，洁厕剂的阴离子中一定不含
	2、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的AgNO3溶液	产生白色沉淀，洁厕剂的阴离子中含有Cl-，写出相关的化学方程式：________

【拓展应用】 洁厕剂有一定的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，处理的方法是________。

【推荐2】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______________________________。
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____________；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，加________。	_______	该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方 程式为 _____________

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是__溶液。有关反应的化学方程式为：____________________________。
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）_____________
（5）探究方案中因缺少__________（填操作名称），导致碳酸钠的质量分数偏大。

【推荐3】化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。
[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验探究]

实验步骤	实验现象		实验结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中	_____		酸能与指示剂反应
②将生锈铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为_____色	酸能与某些金属氧化物反应
	一段时间后有气泡冒出	酸能与某些_____反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中	有_____冒出		酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中	有气泡冒出		酸能与碱反应

[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。
[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。

实验步骤	实验现象	化学方程式
①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液	_____热量	_____
②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量	_____	_____

【推荐1】某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】
(1)甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	结论
甲		__________________	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________
乙		U形玻璃管中__边的红墨水液面下降	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，且反应放热

【评价反思】
(2)你认为实验设计方案不合理的同学是__，理由是______________。
【拓展延伸】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，下图是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

   

(3)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是__（填“A”、“B”或“C”）。
(4)C点所示溶液中含有的阳离子为____（填离子符号）。
(5)该实验通过验证__________（填“反应物消失”或“有新物质生成”）证明物质发生了反应。

【推荐2】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
   
(1)【任务一】初识中和反应
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液逐渐变为______，证明反应发生，该反应化学方程式为______。
②上述实验从______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行。
(2)【任务二】再探中和反应
用pH传感器按图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，小明认为a点对应溶液中的溶质为______（填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的两种物质是______（填序号）。
A．酚酞溶液       B．硝酸银溶液       C．氧化铁固体       D．硫酸铜溶液
(3)【任务三】探究能量变化
将图1装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），此时所得溶液溶质溶质质量分数为______（直接写结果，无需计算过程）。
(4)【拓展任务】小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了如表实验，请补充完整。

实验结论	实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，向其中先滴入足量 ______，取上层清液，再滴入______。	______。	氢氧化钠完全变质

【推荐3】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？___________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤	实验现象	结论
___________	__________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。	若_______	氢氧化钠溶液过量
	若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是___________。为此，还需要选择__________（填一种试），再进行实验即可。

【推荐1】水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。
任务一   探究雨水
(1)某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。

地区	A	B	C	D
pH现象	4.93	5.62	5.46	6.01

降雨属于酸雨的是___________区域(填序号)。
任务二   探究水的组成
【实验现象】
(2)用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_______。
切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。
   
【实验结论】
(3)本实验得出的结论是___________；其理论依据是___________。
【实验改进】
(4)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和___________(填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：___________。
       
任务三   探究白色浑浊物成分
兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)₂溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。
【发现问题】白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】猜想一：Ca(OH)₂       猜想二：CaCO₃       猜想三：Ca(OH)₂、CaCO₃
【理论依据】
(5)白色浑浊物中可能存在Ca(OH)₂的原因有___________(填字母序号)。
a.水的减少                 b.反应生成             c.液体温度升高
(6)白色浑浊物中可能存在CaCO₃的原因是___________。
【进行实验】
(7)   
试剂名称___ 。
(8)猜想___________正确。

【推荐2】某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展等展开了项目化学习的探究。
任务一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白，打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。
【分析交流】
(1)捞纸与实验室中___________的操作原理相同。
任务二：调查造纸污水处理方法
【专家咨询】
同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。
【小组讨论】
(2)浓缩过程中“黑液”的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
任务三：探究污水处理车间“白液”成分。
【猜想假设】
猜想一：氢氧化钠     猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙   猜想三：碳酸钠
(3)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为___________。
【进行实验】
(4)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸	___________。	猜想二正确
②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液	产生白色沉淀

【反思评价】
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：展望造纸发展前景
【信息检索】
(6)同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO₃)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是___________。
【成果分享】
通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。

【推荐3】探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
   
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中、却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入______，观察到其中一支试管内溶液变成蓝色。
结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了如表方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中 分别滴加足量的Na2CO3溶液	（Ⅰ）产生白色沉淀	该样品为b处溶液
	（Ⅱ）______。	该样品为c处溶液

【反思评价】若要证明c处溶液的成分，不能达到目的的是______。
A．Cu             B．酚酞溶液             C．Fe₂O₃             D．AgNO₃溶液

【推荐1】碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3	4
加入试剂	无色酚酞试液	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象	_____	有气泡产生	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为______________，该反应的基本类型是______________反应。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(2)猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na₂CO₃
猜想三：______________。
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
【活动探究】
(3)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______________。
(4)进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸	有气泡生成	猜想__________成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液	__________

【反思与评价】
(5)碳酸钠溶液呈______________性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(6)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______________。

【推荐2】化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(下面图)及发热原理感到好奇，请参与他们的探究活动。

【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h

查阅资料：①铁粉是黑色；   ②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
Ⅰ、黑色粉末的成分
(1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。
(2)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物___________(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
Ⅱ、“暖宝宝”发热的原理。
按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。

(3)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与___________和___________等物质发生反应，并___________热量(填“吸收”或“放出”)。
探究三：使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。
实验开始前的装置如图所示，量筒中水的读数为100mL。

(4)实验过程中，可以观察到温度计示数___________(填“升高”或“降低”)。
(5)冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。
(6)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是___________。

【推荐3】学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。

【任务一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“放热”或“吸热”）。
【任务二】探究硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是______（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，其性质不完全相同。
【任务三】探究稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)试管A中可观察到的实验现象是______。
(4)写出试管B中发生反应的化学方程式______。
实验后，将试管A和试管B反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中，发现废液呈无色，有白色沉淀生成。小组同学继续对废液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中溶质除酚酞外还含有什么？
【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。
【小组分析】同学们经过讨论一致认为废液中一定含有NaCl，可能含有HCl、、。
【讨论交流】在讨论方案时，甲、乙、丙三位同学的观点如表。

同学	实验操作及预测现象	结论
甲	向废液中滴加溶液，产生白色沉淀	废液中一定含有HCl
乙	向废液中滴加溶液，产生白色沉淀	废液中一定含有
丙	向废液中滴加稀，产生白色沉淀	废液中一定含有

(5)你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
(6)丁同学向废液中滴加过量溶液，无气泡冒出，有白色沉淀产生，溶液变为红色。丁同学的实验现象证明废液中的溶质为NaCl和______（填化学式）。