【推荐1】归纳总结是学习化学的一种方法。组成相似的物质具有一些相似的化学性质。
(1)①硫酸铜溶液和硝酸铜溶液都含有相同的离子是_______(填符号)。
②向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_______。
③氢氧化锂与氢氧化钠具有相似的化学性质，下列能与氢氧化锂溶液反应的是_______(填字母)。
A 氧化铁          B.盐酸          C.一氧化碳          D.硝酸钾
(2)物质在组成上的差异也决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液，发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。
(1)天然气、煤、_______被称作三大化石能源。与燃煤相比，使用天然气的优点是_______。燃烧的化学方程式为_______。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调________(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。
(2)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属于________材料。
(3)化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致________效应增强，减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”，请你提出一条减少二氧化碳排放的可行性建议________。

【推荐3】(1)如图所示(两个甲分子反应生成了二个乙分子的和一个丙分子，已知甲、乙、丙是三种不同的纯净物)，请根据图示回答下列问题：
   
①乙物质的化学式为 _____ ；(填“字母序号”)
A A₂ B AB₂ C A₂B D A₄B₂
②若   代表氧原子，   代表氢原子，则：该反应的化学方程式 _____ 。
(2)下面是五种粒子的结构示意图：

图中粒子中属于同种元素的是 ___ ，属于相对稳定结构的是 ___ ，D所表示的元素位于元素周期表的第 ___ 周期。

【推荐1】为了从含有ZnSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和ZnSO₄溶液，某学习小组设计并完成了以下实验。
   
(1)操作①是__________；
(2)试剂a的化学式为__________；
(3)为保证回收到的ZnSO₄溶液不含其他杂质，小怡对实验过程进行了改进，改进方法为______。（答一条即可）
(4)向一定质量ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铝粉充分反应，剩余溶液质量与加入铝粉的质量关系如图所示，下列说法正确的是_______。
   

A．向a点混合物中滴加稀盐酸，有气泡产生

B．a到b固体质量减少

C．若将c点混合物过滤，得到的滤液中金属阳离子只含有Al3+和Zn2+

D．d点固体为Al和Zn

【推荐2】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为。杂质为、）为原料制备七水硫酸锌（）的流程如下：
   
(1)粉碎的目的是______。
(2)物质X是______，滤渣中含有的金属单质有______，除铜时发生的反应属于______（填基本反应类型）。
(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤和低温烘干。
(4)某温度下，分解得到一种铁、氧比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式为______。
(5)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在______℃为宜，pH应控制在______为宜。
   

【推荐3】将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有______色物质生成，写出反应的化学方程式：___________。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，发生剧烈燃烧的化学方程式为___________;
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将锈铁钉(主要成分为氧化铁)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余且有气体生成，写出发生置换反应的化学方程式__________;
（3） 矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，要对现有的金属资源进行保护性开采。下列不符合铁资源保护有效途径的是______（填字母）。
A 回收利用废旧钢铁材料
B 研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件
C 为加快城市建设，要加快铁矿的开采进度
D 在铁制品表面涂油或刷漆，防止铁制品腐蚀

【推荐3】（1）由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是______，溶液中存在的阳离子有________，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有___________ ，新得到的溶液中溶质的化学式为____________．
（2）已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到： a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因：________；
②b现象的化学方程式：___________；
③c现象的黑色粉末是________，化学方程式是________； 试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？________．

【推荐1】白云岩矿（含CaO、MgO）常用于生产K₂SO₄肥及氮钾复合肥。

(1)将白云岩矿石粉碎的目的___________________________；
(2)操作a是_______，用到的玻璃仪器除玻璃棒还有_______，玻璃棒作用________；
(3)反应②化学方程式为CaSO₄·2H₂O + 2 NH₄HCO₃ =CaCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑+ 3H₂O，该反应温度需控制在60℃左右，原因________________________；
(4)K₂SO₄在水中溶解度小于（NH₄）₂SO₄，写出反应③的化学方程式________，操作b的步骤：________、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。

【推荐2】海水是蕴含着巨大资源的宝库，从中可以提取很多重要的工业材料，下面是从海水初步提炼的卤水(主要含氯化镁、氯化钠)和贝壳为原料提纯镁的工艺流程，请回答下列问题。

(1)请写出步骤②的化学反应方程式：________。
(2)步骤④属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)“操作”的名称是_______，其中用到的玻璃仪器有_______(写一个即可)。
(4)“滤液”中一定含有的溶质成分是_______(写化学式)。

【推荐3】某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水)

(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_______。
(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是_______。
(3)操作I的名称是_______，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有_______。
(4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：_______。
(5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_______。“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_______。
(6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。