【推荐1】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）铜在空气中加热。 _________________ 、_____________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气。_________________、______________ 。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气。________________ 、_______________ 。

【推荐2】铝和铜常用于制导线，这是利用铝铜等金属___________性，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝具有自我保护作用。方程式表示金属铝在空气中能自我保护的原因___________。

【推荐3】2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的____（填“高”或“低”）。
(2)铝制品耐腐蚀的原因是______________。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_____________（填“强”或“弱”）
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮作为推进剂。在C₂H₈N₂中，碳、氢元素的质量比为______________。

【推荐1】图示中 A~H 为初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、 C、D、E 是五种不同类别的物质。其中 C 属于单质，F 是配制农药波尔多液的主要成分，反应①和反应②均属于复分解反应，且生成两种颜色不同的沉淀。图中“—”表示两端的物质 间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条 件已略去）。请回答：
   
（1）物质 A 的化学式：____________；
（2）反应①的化学方程式____________； 写出一个能实现 D→C 转化的化学方程式____________；
（3）B 和 C 之间反应的现象：____________；
（4）E→D 的基本反应类型是：____________。

【推荐2】食品常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的化学性质是_______。 常见食品保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是_______，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是_______，若没有完全失效，观察到的现象是_______，此反应的化学方程式为_______。

【推荐3】人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。

(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为__________。
(2)重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰（Mn）片分别放入5%的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
①锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_________。
②若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，则选用的药品是__________（写一种）。
(3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则c点溶液中含有的金属阳离子是__________。

【推荐1】实验室中：

（1）如图中物质甲的阳离子符号是_____。
（2）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是_____，进行此实验时容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况应采取的措施是_____。
（3）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_____（任写一个）。
（4）如果验证Cu 、Fe、Al的金属活动性强弱，你所选择的药品是_____。

【推荐3】国防金属“镁”

在新中国成立70周年的大阅兵中，首次亮相各型飞机160余架、新型装备580台（套），而金属镁是制造这些军事装备必不可少的基础材料。镁是一种轻质、延展性良好的银白色金属，纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，被广泛应用于生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等。因此，大力开发镁合金的应用是国防现代化的需要。镁在地球上储量多，分布广，其中海水是含镁丰富的资源。海水中的镁，主要是以氯化镁和硫酸镁的形式存在。大规模从海水制取金属镁的工序并不复杂，将石灰乳加入海水，沉淀出氢氧化镁，再注入盐酸，转化成无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁制得金属镁。镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，能与热水和大多数酸反应放出氢气。
阅读上述短文，回答有关问题：
（1）金属镁的物理性质有_____（答一点）。
（2）镁粉用于制作照明弹或烟火是因为_____。
（3）镁能与大多数酸反应放出氢气的原因是_____。
（4）镁合金具有_____（答一点）等特性，被广泛应用于生产航天器、军用飞机导弹、高机动性能战车、船舶等。
（5）海水制镁过程中的一个化学反应方程式_____。
（6）如果存放金属镁的仓库发生火灾，消防队员_____（填“能”或“不能”）用水来灭火。

【推荐1】金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni),五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________(填序号)。
A 金属的硬度                  B 金属的导电性
C 金属的耐腐蚀性        D 金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的__________性。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________。
(4)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_______________接触而生锈。
(5)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________价。
(7)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是______(填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
(8)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_________；回收利用废旧金属制品的目的是___________。

【推荐2】白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
①先向盛有等量镍粉和镁粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且镁粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色。
②查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(1)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，①固体A是___________，②反应的化学方程式___________(写一个即可)。
(2)要验证Ni、Mg、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是___________(填字母)。

A．Ni、Mg、Cu、稀盐酸	B．Ni、Cu、MgSO4溶液
C．Mg、Cu、NiSO4溶液	D．Ni、MgSO4溶液、CuSO4溶液

(3)写出一种节约金属资源的方法___________。

【推荐3】金属与人类的生产和生活密切相关
（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：
①铸造硬币用到的材料是_____（填“合成材料”或“金属材料”）。
②用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有_____（填字母序号）。
A．耐磨B．光泽好C．导热性好D．易加工
③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为_____。
（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是_____（填字母序号）。
A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．开发金属代用品
（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起_____；缺少_____元素会引起佝偻病。