【推荐1】用化学用语填空。
(1)氯化铁______________；
(2)m个氯离子______________；
(3)标出氨气中氮元素的化合价______________；
(4)鱼在水中呼吸，是因为水中有______________。

【推荐2】化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)请从A.干冰；B.氢气；C.氦气；D.氧气中，选取相应物质的序号填空。
①用于急救病人的气体是______；
②最清洁的燃料是______；
③可用于人工降雨的是______；
④充入灯泡内通电能发出有色光的是______。
(2)能源与环境成为人们日益关注的问题。
①煤、石油和______常称为化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是______。（填化学式）
②化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源______。
③“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是______（填序号）。
A.大力发展火力发电       
B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
(3)煤矿的矿井中有时会发生瓦斯爆炸事故，写出瓦斯爆炸的化学方程式：______。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G六种常见的化学物质，已知只有B、C、D、E、F是固体，且C和D为白色、E为黑色，(它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应、用“→”表示一种物质可以转化为另一种质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。

(1)化工生产中需要用到物质A，物质A的化学性质是具有___________性。
(2)写出下列物质的化学符号：D___________。
(3)写出G与A反应的符号表达式___________。
(4)写出A→E的实验现象是___________。

【推荐1】为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去）
   
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ______ ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ______ 。
（2）由Cu制CuSO₄ 溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是 ______ 。
（3）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 ______ （回答一点即可）。

【推荐2】厉害了，我的国，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干!”

(1)用来制造无人机的铝合金属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO₄+LiLiFePO₄,则锂电池放电时的反应类型是_________反应；在LiFePO₄中锂元素显＋1价，磷元素显+5价.则铁元素的化合价是_____。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是___________。
(4)了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______。
②实验二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_________。
(5)某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．

该回收流程中：固体A的成分是_______；含铁元素的物质（污水除外）有_______（填字母序号），试写出固体A与过量的乙溶液发生的化学反应方程式_______。

【推荐3】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_____的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_____〔填写序号）。
①A1³⁺②A1³⁺、Fe²⁺③A1³⁺、Fe³⁺④Fe²⁺、Cu²⁺⑤A1³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

【推荐1】宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)如图2为向铁和氧化铜的混合物中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图(反应容器中部分水分子没有画出)。

①生成的Feⁿ⁺中的n=_______，如图中A微粒符号为_______。
②反应中实际生成的微粒有Feⁿ⁺、A、_______。
(2)为了探究Fe、Cu、Ag、R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。

①图乙所示的②中存在的阳离子是_______(从“”“”“”中选填)。

②Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为_______。

【推荐2】某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属。如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：；Ni在化合物中常为+2价：

(1)操作①、②中会用到玻璃棒，其作用是___________。
(2)滤液①中的阳离子为___________(填离子符号)。
(3)通过上述过程，可知Fe、Cu、Ni的活动顺序由强到弱的顺序为___________。
(4)查阅资料可知Ni能和硝酸银反应，其化学方程式为___________。

【推荐3】电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。
(1)在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理______。（化学方程式表达）
(2)监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H₃PO₄）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是______（“易”或“难”）溶于水。发生的化学方程式为：_________。
(3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管，可向其中加入过量的物质A使其变为中性，则物质A可能是______。

A．氯化钠

B．氢氧化铁

C．氧化钙

【推荐1】2019年12月18日我国首艘国产航空母舰“山东号”交付海军。
（1）“山东号”航母的甲板要求承受舰载机起落强烈的撞击和摩擦，制作甲板的钢材应具有的性质是_____。
（2）如图是铁的锈蚀实验：

四支试管中，铁钉生锈由快到慢的顺序是_____________（填试管序号）。
（3）舰载机使用了铝镁合金，为验证铝与镁的金属活动性顺序，分别将打磨过的铝条和镁条插入稀盐酸中，观察到镁比铝反应剧烈，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

【推荐2】铁锈的主要成分是______，除去铁锈可以用稀硫酸，写出反应的化学方程式______：钢铁生锈其实是铁吸收空气中的______而腐蚀。

【推荐3】下图为某品牌暖宝宝的信息和资料介绍，按照要求回答问题：

（1）该品牌暖宝宝组成成分中，含有的非金属单质是_____（写名称）；写出食盐中主要成分的化学式_____。
（2）暖宝宝中主要发生的是铁与水、氧气发生缓慢氧化，说明该反应发生时_____（“放热”或“吸热”）。
（3）暖宝宝中铁粉在空气中点燃，火星四射，剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式_____。
（4）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应，原因可能是_____（写一条即可）。