5 . 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ、金属的冶炼
(1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为______（结果精确到0.1%）。
(2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为______。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是______。
Ⅱ、金属的性质
(3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。

①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为______。
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为______。
③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是______。
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是______。
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅳ、金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。

【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
②氧化时，发生的反应有
③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。
(6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是______。
(7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有______（填离子符号）。
(8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝______。
(9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度：______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______、______。