【推荐1】某兴趣小组同学利用下列装置制取气体并探究气体的某些性质。

(1)制取气体：（如图1）
①若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为________________________；
②用石灰石和稀盐酸制取CO₂，选用的发生与收集装置组合是________（填标号）。连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是_________；
(2)探究气体的性质：（如图2）
某同学在空气中点燃镁条，想利用CO₂来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示。请回答：
①夹持镁条的仪器名称是________；
②生成的黑色固体是____________(写化学式)；
③查阅资料：MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃均为难溶于水的白色固体。
同学讨论后一致认为，上述3种含镁的化合物中，白色固体不可能的化合物是_______；
④为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取白色固体于试管中，加入足量稀硫酸	____________	白色固体不是 MgCO3， 而是 MgO

⑤通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是_____________________________。

【推荐2】水是宝贵的资源。
Ⅰ、爱护水资源
(1)下列做法不利于节约、保护水资源的是______（填序号）。

A．改漫灌为喷灌、滴灌

B．大量使用农药、化肥

C．生活污水集中处理后排放

Ⅱ、水的净化
某净水厂的净水工艺流程如下图：

(2)明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是______（填离子符号）
(3)砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的______（填操作名称）。
(4)NaClO的生产方法之一是氯气（Cl₂）与氢氧化钠溶液反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式______。
Ⅲ、水的组成
科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，反应生成一种黑色固体（Fe₃O₄）和一种易燃的单质气体。

(5)请写出该反应的化学方程式______。
实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。

(6)请根据质量守恒定律画出玻璃管b中气体的微观粒子示意图______。
(7)水电解的化学方程式为______。

【推荐3】在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

Ⅰ．实验室用高锰酸钾制取氧气并进行相关实验。
(1)高锰酸钾受热分解制取氧气的符号表达式为_________。
(2)如图所示，为了防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，应在_________处放一团蓬松的棉花。
(3)从受热分解后的固体中获得难溶性的二氧化锰（其余物质均可溶于水）的操作是：将固体放入烧杯中，_________，充分搅拌，_________，洗涤并干燥固体。
(4)收集氧气并进行蜡烛燃烧实验。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用_________（填“向上”或“向下”）排空气法。
②将蜡烛点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中，一段时间后取出。

操作和现象	结论
集气瓶瓶壁上有大量小液滴。	蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有______元素。
向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，出现______。	蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素。

Ⅱ．某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：
①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和，能产生氧气并放出热量。
②高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。
【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果，选择合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作为制氧剂
①取等质量的过氧化氢，加入不同体积的水配制4组不同浓度的过氧化氢溶液（如下表）。
②向上述溶液中分别加入二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-1所示。

编号	浓度/%	溶液体积/
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

(5)
反应的符号表达式为_________。
(6)理论上，相同条件下等质量的过氧化氢完全反应能生成等体积的氧气。时，④比③产氧量少，可能的原因是_________。
(7)从安全角度考虑，可以选择浓度为_________的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作为制氧剂
另取过碳酸钠、二氧化锰和水（完全反应后产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等），用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积，记录并处理内数据如图-2所示。
(8)分析如图-2中数据，选择过碳酸钠作为制氧剂的依据是_________。
(9)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为_________（填字母）。

A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存

B．过氧化氢运输储存不方便

C．过氧化氢分解产物无污染

D．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性

【推荐2】还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁)。

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是___(填字母)。
A 饱和澄清石灰水
B 水
C 氢氧化钠浓溶液
D 浓硫酸
(3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_______；③将A装置中的CO₂送入B装置的溶液中。
(4)完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为____？(请写出计算过程，不考虑空气中二氧化碳的影响)

【推荐3】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
（一）铁的广泛应用
(1)人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指______。（选填序号）

A．单质

B．元素

C．原子

(2)双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收____。
(3)暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生______。

A．剧烈氧化

B．缓慢氧化

（二）铁锈的探究

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有10 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（设铁锈中能和一氧化碳反应的只有氧化铁）。
(4)装置A中反应的化学方程式是_____。
(5)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中所选的试剂最好是_____（填字母）。

A．饱和澄清石灰水

B．水

C．氢氧化钠浓溶液

D．浓硫酸

(6)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②______；
③将A装置中的CO₂送入B装置的溶液中。
(7)完全反应后，甲同学测得装置B增重3.3 g，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。（不考虑空气中二氧化碳的影响）

【推荐1】CO₂的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据下图回答问题。

(1)实验室制取CO₂的化学方程式为__________，选用的发生装置是_________（填序号）。
(2)若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是__________；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是__________（填字母序号）。
A.NaOH溶液 B.CaCl₂溶液
C.浓硫酸                                                     D.稀盐酸
(3)实验室要制取4.4gCO₂，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程）

【推荐2】化学实验是进行科学探究的重要方式。
   
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
   
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。

【推荐1】酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。

(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出______（填字母序号）。

A．水分

B．氢离子

C．酸根离子

D．氢氧根离子

(2)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。若选用Cu(OH)₂实现②，会得到______色溶液。
若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应______；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为______。
(3)某化学小组在探究氢氧化钠溶液样品的化学性质时，取少量样品滴入稀盐酸发现有气泡产生。为探明该氢氧化钠溶液样品中仍含氢氧化钠，请你帮他们设计实验加以证明：_______。（写出实验步骤、现象、结论）。
(4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

【推荐2】某种铜的着色液中含硫酸铜和氯化钠两种物质，化学兴趣小组同学为测定其中氯化钠的质量分数，按下列流程进行实验：
   
已知：硫酸银微溶于水，NaCl+AgNO₃=AgCl↓+ NaNO₃。
(1)加入硝酸钡溶液需稍过量的目的是_______。
(2)分析：①若不对滤渣1进行洗涤，则所测氯化钠的质量分数______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
②硝酸钡溶液不能用氯化钡溶液代替，原因是_______。
③证明所加硝酸银溶液过量的方法是_______ (写出操作及预期现象)。
(3)计算该着色液中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】化学兴趣小组购买一款自热暖足贴并开展“自制暖足贴”研究学习。
(1)阅读自热暖足贴标签，成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石（含多种硅酸盐）、氯化钠。以上成分不涉及的物质种类有　　（填字母）。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐

F．有机物

(2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要___（填化学式）参加反应。
(3)自制暖足贴：分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。
   
①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是______、______。
②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有____的特性。
(4)估测暖足贴中各成分质量。利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案（已知蛭石难溶于水，不与硫酸铜、稀硫酸反应）。

①操作Ⅰ的名称是___。
②溶液Y的溶质___（填化学式），固体D是___（填化学式）。
③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有__（从固体A~E中选择）。