【推荐1】小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分；F、G、H三种物质的类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
   
(1)写出物质的化学式：A___________，D___________。
(2)请写出E和H反应的化学方程式___________。
(3)B→C属于___________反应。

【推荐2】已知A~E是初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，A、C、D所属物质类别相同：“A-B”的反应可用于工业除铁锈；它们相互间的关系如下图所示。

（“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系）
（1）若E为单质，通过动植物呼吸作用可实现E→D的转化，则E的化学式是________；通过绿色植物的________作用，可实现D→E的转化。
（2）写出A与B反应的化学方程式________。
（3）者B和E属于同一类物质，则C的化学式是：________。在转化为C的四个反应中，不涉及到的基本反应类型是________。

【推荐3】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe₂O₃，还有一定量的SiO₂（SiO₂不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：

（1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，②__________________。
（2）滤液A中含有的溶质有FeSO₄、_______________。
（3）加入试剂X的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，试剂X可用SO₂或Fe。
①若试剂X是SO₂，转化原理为SO₂+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O=2FeSO₄+2Y，则Y的化学式是__________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。
（4）步骤③的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。

【推荐1】电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H₂SO₄ +O₂2CuSO₄ +2H₂O。
②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。
(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________；
(2)蓝色溶液A中溶质的成分是____________（填化学式）；
(3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是_________；从固体C中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是__________；
(4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，该系列操作的顺序为___________（用编号a、b、c表示）→洗涤→干燥。
a．冷却结晶                  b．过滤                    c．加热浓缩

【推荐2】硫酸铁铵NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O是一种重要的化合物，常用于物质检测的指示剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下，回答下列问题：

(1)硫酸铁铵属于______(填“酸”、“碱”、“盐”)，其中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤①的目的是除去废铁屑表面的油污，可选择的试剂有______。

A．稀盐酸

B．纯碱溶液

C．氢氧化钠溶液

(3)步骤②中发生的反应化学方程式为_______。该反应加热的目的是_______。温度欲保持在80~90℃，采用的合适加热方式是_______。
(4)步骤③中的反应为2FeSO₄+X+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O(放热)，X的化学式为______。反应过程中要分批加入H₂O₂溶液，原因是_______。
(5)步骤⑤的具体实验操作有：_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

【推荐3】氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。

(1)写出滤渣B的化学式______。
(2)②中所加试剂II是______（填化学式），滤渣C中有_______种固体；
(3)滤液E中除K⁺和Cl^-外，还含有的离子是______（填离子符号）；
(4)由所得KC1溶液制成氯化钾晶体的操作_____。
(5)如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是______（填字母）。

A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干

B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解

C．除杂过程中有氯化钾生成