【推荐1】根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取O₂，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，已知氨气是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体。制取氨气应选用的发生和收集装置的组合是______。
（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，可观察到的现象是______、______。
（5）F装置可用于气体的收集、除杂、检验和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。
A．气体从b端通入，收集氨气。
B．瓶内装有氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
C．气体从b端通入，用燃着的木条放在a端，检验二氧化碳是否集满。
D．瓶内装满水，在a端接量筒，氧气从b端通入，测量收集气体的体积。

【推荐2】实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量 K₂SO₄、BaC1₂、NaOH 固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液 A 和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液 A 于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液 A 于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
(1)可得出结论：粉末中混入的固体一定有_______，一定没有_______。
(2)能得出上述结论只需进行实验a和______。（填标号）
(3)设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。

实验操作	预期现象与结论
取少量无色溶液 A 于试管中，______	若_____，则混入的固体有_____。 若_____，则混入的固体有_____。

【推荐1】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远______（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于______（填离子符号），两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10％的NaOH溶液（密度为1.1g／mL）中加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g／mL）溶液的体积为______mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，结果如图3和图4，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为______。基本反应类型为______。
(5)图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的溶质是______（填化学符号）。

【推荐2】盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。

(1)由图可知该同学的实验操作是将_______________试剂滴加到另一种试剂中。
(2)a点所示溶液中含有的溶质是_______________。
(3)为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是_______________。
a.取样，滴加酚酞试剂
b.取样，加入铝粉       
c.取样，加入AgNO₃溶液
(4)已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。_______________。

【推荐3】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。	___________。	猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。	___________，过一会有白色沉淀产生。	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）

【推荐1】小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使酚酞指示剂变色，设计了一组实验，实验步骤如下：
（1）在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（2）在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液（pH＝7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（3）在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述试验探究，小强得到的结论应是：
实验（1）看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H₂O__________使酚酞变色。
实验（2）看到的现象是__________，得出的结论是Na^＋离子__________。
实验（3）看到的现象是__________，得出的结论是__________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用pH和温度传感器进一步探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程。小组以20g 19.6%的稀硫酸和一未知浓度的氢氧化钠溶液进行反应，反应装置如图1，反应过程中两个传感器数据变化曲线如图2、3所示。

（1）图2中a点所对应的烧杯中溶液里的溶质成分是_____、_____。（填化学式）
（2）图3中曲线的变化说明中和反应是_____（填“放热或吸热”）反应。
（3）结合图2、图3，可以推知m的数值最接近于_____。（填“20或50或85”）
（4）计算实验中所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要有详细计算步骤）