【推荐1】A-F是初中化学常见的六种物质，可以构建如图所示的反应及转化关系。其中是使用最多的金属，C是最常见的液体。（用“—”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质能转化。部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）

(1)写出物质（或溶质）的化学式：A：______；D：______；
(2)B与反应的化学方程式为______；
(3)的实验现象是______；
(4)可以是下列物质类别中的______（填序号）。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐

【推荐2】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）红磷在空气中燃烧________________，(          )反应；
（2）高温下碳与氧化铜反应______________；
（3）加热高锰酸钾制氧气_______________，(              )反应。

【推荐3】请写出下列反应的化学方程式
（1）镁的燃烧______________
（2）高锰酸钾加热分解______________
（3）实验室电解水______________

【推荐1】请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(3)把t₂℃时75g a的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。

【推荐2】资料一　下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃		10	20	60	100
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	110	246
	氯化钠	35.8	36.0	37.3	39.8
	氢氧化钙	0.17	0.16	0.11	0.074

资料二　同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如下图甲所示。
   
请回答以下问题：
（1）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是______。
（2）图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是______。（不考虑水分的蒸发）

选项	温度变化	纵坐标y的量
A	10 ℃升温到30 ℃	溶剂的质量
B	10 ℃升温到70 ℃	溶质的质量
C	10 ℃升温到70 ℃	溶液的质量
D	10 ℃升温到90 ℃	溶质质量分数

（4）如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是______。

【推荐3】北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”“科技冬奥”的理念，向世界展示了中国智慧。试回答下列问题：

(1)①冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了一种碳纤维与高新能树脂结合的新型材料，具有质量轻，强度大的优良性能。请问此材料属于_________（填“有机高分子材料”“复合材料”“无机材料”之一）。
②防疫黑科技，确保冬奥会的防疫安全。AOP-KF 固体碱是一种独特的空气净化材料，在消灭病毒的过程中释放出二氧化氯，从而消杀病毒。则二氧化氯中氯元素的化合价为________。
③张北的风，丰宁的水，五棵松的光，“风光水”三人组承包了冬奥会的绿电供应。五棵松冰上运动中心的光伏发电系统，是将________能转化为电能。
④新型石墨烯材料助力冬奥会。石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，碳原子的化学性质比较稳定，其原因是___________________________________。
(2)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：

①t₁℃将10g Na₂CO₃固体放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_____g。
②t₂℃时当Na₂CO₃的饱和溶液中中含有少量NaCl时 ，可采用___________方法提纯Na₂CO₃（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③将t₂℃时NaCl和Na₂CO₃的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时所得Na₂CO₃溶液的质量分数________（填“小于”“等于”“大于”之一）NaCl溶液的质量分数。
④t₁℃时，一小试管内盛有 Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许固体 Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。

【推荐1】甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
   
(1)若甲、乙常温下为无色液体，且为组成元素相同的氧化物，则丙为______。
(2)若甲、乙、丙常温下都是气体，乙和丙组成元素相同，且乙可作气体肥料，则丙的一个用途为______。
(3)若甲、乙、丙均是碱，且丙为蓝色固体，则乙转化为丙的化学方程式为______。

【推荐2】以镁矿石(主要成分MgCO₃、SiO₂)为原料生产MgO的主要工艺流程如图：

已知：“沉镁”过程中有Mg(OH)₂生成，Mg(OH)₂加热会分解得到两种氧化物。
(1)“酸浸”前，通常要将镁矿石粉碎，其目的是______，该过程中的化学方程式是______。
(2)操作I、II中需要用到的玻璃仪器是_______。
(3)经查验滤渣a的主要成分是SiO₂，其中硅元素的化合价是______价。
(4)“加热”过程中的另一种产物的化学式是______。

【推荐3】A、B、C、D是初中常见的四种物顾，它们之间的反应或转化关系如下图所示（“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质经过一步反应转成另一种物质）。
   
（1）若A在常温下是液体，红色固体C是金属氧化物，且四种物质都含有一种相同的元素。则物质B的化学式是__________；写出“C一D”反应的化学方程式__________。
（2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是温室气体，B、C的水溶液都显碱性，D由2种元素组成。则B的化学式___________。B一D反应的的化学方程式__________。

【推荐1】氯化钠是重要的调味品。
【探究一】古人智慧
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
【探究二】现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
实验一：除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
实验二：除去可溶性杂质
(4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
(5)方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：①只与杂质反应；②______。
(6)除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图，请回答：

①操作2实验名称是______。
②过量的X试剂中的X是______（填化学式）。

【推荐2】为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
   
(1)X的成分为______；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)加入B时反应的化学方程式为______。
(3)Ⅱ的操作是______。

【推荐3】金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

(1)金属A为______（填化学式）；
(2)操作a的名称是______；
(3)写出步骤②中的化学方程式：______；
(4)步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是______（填化学式）溶液；
(5)根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO₄固体的质量为______g （不考虑实验过程中的损耗）。