【推荐1】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
由于粗盐中含有少量 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图：

(1)加入稍过量的碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是______。
(2)通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有______（用化学式表示）。
(3)通过操作Ⅱ所得沉淀有______种。
(4)稍过量的 NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃三种溶液的加入顺序还可以是______（填 1 种）。

【推荐2】氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl₂、MgCl₂以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。

请回答：
(1)操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_______________(填离子符号)，该反应的化学方程式为________________。
(3)加入Na₂CO₃溶液的目的是_____，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有__________。
(4)M的化学式为________________。
(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。

【推荐3】食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
（1）海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是 _____(填化学符号)。
（2）海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为:先将粗盐溶于一定量的水中，____________。
（3）现要配制100 g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、_______、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取_______g氯化钠，应选用规格为_________mL的量筒来量取水。
（4）实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论):①________;②__________。
（5）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0. 9%。若要配制500 g 0. 9%的生理盐水，则需要用_____g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl₂ )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式:_______。

【推荐1】欲将粗盐中的杂质Na₂SO₄去除，某兴趣小组向该粗盐水中依次加入了足量的氯化钡溶液、___溶液，过滤后向滤液中加入了适量的盐酸，最后蒸发结晶得到精盐。该过程中盐酸的作用为___________；蒸发时使用玻璃棒的原因是_____________。

【推荐2】从金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图，请回答：

(1)金属A是 ____ ； 金属B是 ____ 。
(2)操作a的名称是 ____ ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 __________ 。
(3)写出步骤②涉及的化学反应方程式： ____________ 。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 ________ (填标号)，相关化学反应方程式： ____ 。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液

【推荐3】某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：

(1)操作a的名称是______。
(2)在操作a中玻璃棒的作用是______。
(3)写出流程中固体的成分______（写化学式），写出加入过量时反应的化学方程式______。流程中发生反应的反应基本类型是______。

【推荐1】木炭与氧化铜充分反应后的混合粉末中含有铜粉和木炭粉，某化学实验小组设计提纯金属铜的方案如下：
   
(1)将混合粉末在空气中充分灼烧后所得气体为________（填化学式）。
(2)在实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用是________。
(3)从固体②中提取出纯净的铜，可加入的试剂为________。
(4)取100g氧化铜和木炭的混合物在高温下充分反应后，测得剩余固体质量为78g，请计算原混合物中被还原的氧化铜的质量为________g。

【推荐2】小刚收集到一瓶浑浊的水，他利用如图流程来净化水，终制成蒸馏水．请回答以下问题。

（1）A物质的名称是_____，操作①的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）．
a 带铁圈的铁架台        b 酒精灯       c 漏斗       d 玻璃棒        e 量筒            f 烧杯
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，该过程主要是_____变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．通过操作③_____（填操作③的名称）可以获取纯净的水．

【推荐3】闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

(1)操作X的名称是_______，需要使用的玻璃仪器有 _______ 、烧杯、玻璃棒。
(2)进行反应①时，要将锌焙砂粉碎成细小颗粒，目的是_______________。
(3)ZnFe₂O₄可看作两种氧化物的结合，与稀H₂SO₄反应生产两种盐，分别是ZnSO₄和______(填化学式)。
(4)写出反应②的化学方程式：___________。
(5)反应③的气体M是：___(填化学式)。

【推荐1】通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂及泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)操作I和操作Ⅱ的名称是_______。
(2)下列图示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是_______（填序号）。

A．	B．
C．	D．

(3)在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是________。
(4)加入过量的NaOH溶液的目的为（用化学方程式表示）_________。
(5)经提纯后所得精盐中的NaCl质量______（填“>”或“<”或“=”）粗盐中NaCl的质量。

【推荐2】海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取氯化镁的工艺流程如下：
   
(1)经过步Ⅱ生成的氢氧化镁需要洗去表面氯化钠，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量__________，观察，若无白色沉淀生成，说明已洗净。
(2)写出步骤Ⅲ中发生的化学反应方程式为_________。
(3)有关上述流程图的说法，正确的是          （填字母）

A．步骤Ⅰ不能一步完成

B．步骤Ⅱ到步骤Ⅳ是在纯化MgCl2溶液

C．步骤Ⅳ中用到的玻璃仪器只有玻璃棒

D．此法的优点之一是原料来源丰富

【推荐3】某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐向废水中加入NaOH溶液来调节其pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。其操作流程如图所示：
   
（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______。操作②的名称是______。
（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______。
（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______（填化学式）。