【推荐1】化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究：
【猜想假设】猜想一：H₂、CO₂和水蒸气   猜想二：H₂、CO₂、水蒸气和 HCl气体
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）：

(1)①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有______。     
②C 装置的作用是______。
③甲同学观察到E 装置中无水CuSO₄由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H₂。乙同学对此提出质疑，理由是______。
④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是______。
近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究：
【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠；
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。
【实验探究】 探究一：发热包的发热原理
(2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是______（用化学方程式表示）。
探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图）
【实验分析】
(3)根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是______。
(4)根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是______③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为______。
【拓展提升】
(5)通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。

A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料	B．发热包应密封防潮保存
C．使用过程中应避免明火	D．禁止用湿手接触发热包

【推荐2】课堂上，老师和同学们探究二氧化碳的性质请你参与其中。

【学习情景】打开汽水瓶盖时，有气泡冒出。同学们将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊(如图1)，发生反应的文字表达式为_______，说明该气泡是二氧化碳。
【提出问题一】汽水中为什么会产生二氧化碳气体呢？
【作出猜想】汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳能溶于水。
【进行实验】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入1/3体积的水(如图2)，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_______，得出二氧化碳能溶于水的结论。
【提出问题二】二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生了化学反应？
【实验方案】取三朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，完成下列实验。

实验操作	步骤一：给第一朵纸花喷水。	步骤二：将第二朵纸花直接放在盛满二氧化碳的集气瓶中。	步骤三：将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中	步骤四：将步骤三集气瓶中的纸花取出，用吹风机烘干
实验现象	紫色纸花无变化	紫色纸花无变化	_______	_______
实验结论	二氧化碳能与水发生化学反应			_______

【实验结论】汽水为混合物，至少含有的三种物质是_______(填物质名称)。

【推荐3】实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。
任务一：探究生活中二氧化碳的来源
【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。

【实验现象】
(1)红墨水水柱向______边移动（选填“左”或“右”）。
【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。
任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理
小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。

步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。
(2)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，______（选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。
(3)图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(4)图3中，AB段压强上升的原因是______。
任务三：制定低碳行动方案
(5)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。

低碳途径	低碳行动具体措施
减少二氧化碳的排放	请举出一种具体做法______（任写一条）。
促进二氧化碳的吸收	植树造林，利用绿色植物______作用吸收大气中的CO2
二氧化碳的转化和封存	1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为______。 2．2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3……

愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！

【推荐1】有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他通过查阅资料得知：SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，于是将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 _____ SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是 _____ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：淀粉遇碘单质会变蓝色； O₂+4KI+4HCl＝2I₂+4KCl+2H₂O；I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
       
（三）实验现象与结论：A中观察到 _____ ，证明无O₂；B中观察到 _____ ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 _____ 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 _____ 性（填“酸”或“碱”）。

【推荐2】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有 ______	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
(1)实验过程中观察到 ______ 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO₂气体产生,A中发生的化学方程式为 ______
(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ______ ；③F装置中 ______ ，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是 _____ ．
【问题讨论】
(1)C装置的作用是 _______
(2)装置末端酒精灯的作用是 _______ ．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

①m的数值是 ______ ．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 ____ ？(写出完整的计算过程)

【推荐3】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完燃烧生成CO；
②无水CuSO₄遇水变蓝色。
（1）（猜想与假设）
甲：CO₂、H₂O
乙：CO、H₂O
丙：NH₃、CO₂、H₂O
丁：CO₂、CO、H₂O
你认为________同学的猜想是错误的，理由是____________。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（2）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）___________。
（3）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是___________。
（4）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，由此推断_____________同学猜想成立。
（5）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。

【推荐1】小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学—起进行了如下探究，实CsC₂验装置如图所示：

【实验记录】
（1）请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	结论
打开分液漏斗的活塞，向试管中滴入适量的水	试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生	_______
段时间后，将燃着的木条放在导管口P处	观察到气体燃烧，有明亮的火焰	该气体具有的化学性质是_______

【得出结论】
（2）通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因________。
【实验拓展】
（3）小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象。

实验步骤	实验现象	结论
点燃该气体，在火焰上方罩罩一个干而冷的烧杯，然后迅速翻转过来，倒入澄清石灰水，振荡	烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊	该气体中一定含有______元素和______元素。

【实验反思】
（4）通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是________。

【推荐2】小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤渣是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)₂；猜想三：Cu和Cu(OH)₂的混合物。
小强认为猜想一不合理，理由是________。
【实验与验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌	_______	猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式：_______

【结论与反思】
（1）小东预想的现象是________。
（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。
【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有______
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂和HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂和Ca（OH）₂
(2)该写出该反应的化学方程式______。
(3)【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液	______	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向 里面加入适量CaCO3	有气泡生成	猜想______正确

(4)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的______。

A．CuO

B．AgNO3

C．Cu

D．NaOH

【推荐1】茶叶中的咖啡因(C₈H₁₀N₄O₂)具有提神功效，用乙醇提取咖啡因的流程如图所示。同学们对咖啡因提取质量的影响因素进行探究。

实验1：分别取10g粉碎后的茶叶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，得到咖啡因并称量其质量，实验记录如下：

茶叶种类	红茶	白茶	绿茶
咖啡因质量/mg	51.16	20.02	45.31

【解释与结论】
(1)设计实验1的目的是___________。
实验2：分别取10g粉碎后的绿茶，用140mL乙醇提取，进行下列实验，得到咖啡因并称量其质量，实验记录如下：

序号	乙醇体积分数/%	提取时间/min	升华时间/min	咖啡因质量/mg
①	75	60	5	36.69
②	85	60	5	41.24
③	95	60	5	45.31
④	95	x	8	48.16
⑤	95	60	10	55.07
⑥	95	60	12	52.95

【解释与结论】
(2)由实验2中①~③得出的结论是___________。
(3)x应为___________。
【反思与评价】
(4)依据实验数据，不能得出“乙醇体积分数和提取时间等条件分别相同时，升华时间越长，绿茶中咖啡因的提取质量越多”的结论，其证据是___________。
(5)继续实验，证明“提取时间对绿茶中咖啡因提取质量有影响”，实验操作：取10g粉碎后的绿茶，用140mL体积分数为95%的乙醇提取，___________，得到咖啡因并称量其质量，与实验2中③作对比。

【推荐2】某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。
(1)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式为________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_________________。
探究镁条与碳酸氢钠饱和溶液反应。
实验1：打磨后的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体(H₂)，并有一种碱生成(因量少而无沉淀)。
实验2：打磨后的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液试管中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。
(3)实验1的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中____________对实验探究的影响。
【提出问题】白色沉淀是什么物质? .
【查阅资料】 Mg(OH)₂受热分解生成MgO和H₂O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg(OH)₂·3MgCO₃不溶于水且具有Mg(OH)₂及MgCO₃的化学性质。
【提出假设】
(4)兴趣小组认为白色沉淀是：
猜想Ⅰ：Mg(OH)₂
猜想Ⅱ：__________   
猜想Ⅲ：Mg(OH)₂·3MgCO₃
【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①和②的试管中。
【实验药品】
(5)无水硫酸铜；澄清石灰水；稀盐酸；NaOH

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜	___________	猜想Ⅰ、Ⅲ可能成立。
实验2	向试管②中加入适量的______，将产生的气体通入澄清的石灰水中	_______	结合实验1，猜想Ⅲ成立。

【讨论分析】
(6)加热MgCO₃，放出二氧化碳与CaCO₃加热分解相类似，写出碳酸镁加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式________________。

【推荐3】速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。
【查阅资料】
①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO₂而呈泡腾状的片剂。
②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素、香精。
③甜蜜素、香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料的最大使用量。
【提出问题】改变香精含量、甜蜜素含量、速溶茶粉令量和碳酸氢钠与柠檬酸质量比是否会影响茶饮料的香气和滋味呢？
【进行实验】
实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片，分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：

序号	碳酸氢钠与柠檬酸的质量比	泡腾效果得分
1-1	1:1.3	21
1-2	1:1.4	33
1-3	1:1.5	28
1-4	1:1.6	27

实验2：根据实验I碳酸氢钠和柠檬酸的最佳配比，以及下表数据配制速溶茶，并分别取3g与等量的水混合，对其香气和滋味进行综合效果评分，记录如下：

序号	茶粉/%	香精/%	甜蜜素/%	香气和滋味综合得分
2-1	10	0.5	3	78
2-2	12	0.5	3	87
2-3	15	0.5	3	85
2-4	10	1.0	3	72
2-5	10	1.5	3	67
2-6	10	0.5	4	85
2-7	10	0.5	2	72

【解释与结论】
(1)由实验1可得到的结论是：其他条件相同时，在实验研究的范围内_______。
(2)设计实验2-1、2-2、2-3的目的是______。
(3)研究“甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”的实验是_______（填字号）。
(4)实验2中，其他条件相同时，香精的最佳含量为_______。
【反思与评价】
(5)某同学认为“制作速溶茶泡腾片产品时，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：_______。