【推荐1】分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验C与___________(填字母)归为一类，依据是___________。

A.拉瓦锡研究空气的成分	B.铁丝在氧气中燃烧	C.红磷燃烧前后质量的测定	D.氢气在空气中燃烧

(2)已知H₂、C是初中化学常见的两种有还原性的物质。它们作还原剂时，所含元素中一定有元素的化合价在反应后①___________(选填“升高”或“降低”或“不变)。依据上述结论，则在反应：中，作还原剂的物质是②___________。

【推荐2】请结合化学知识解释下列问题。
(1)明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：，该反应中作还原剂的是______。
(2)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧的更旺，原因是：______。
(3)在书写具有保存价值的档案时，规定要使用碳素墨水。这是应用了碳的______。
(4)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体的主要成分是______，石灰水用完以后，可以用______除去瓶壁上的白色固体。
(5)能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
①燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是______。
②为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，反应的化学方程式为______。

【推荐3】合成氨（NH₃）是人类科学技术上的一项重大突破，合成氨工艺的流程如图。

(1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得氮气，该方法是利用空气中各成分      （填序号）的不同将空气成分进行分离。

A．熔点

B．沸点

C．密度

(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，反应的化学方程式是______。
(3)上述反应中，一定发生改变的是      （填字母序号）。

A．元素种类

B．分子种类

C．原子种类

(4)生产过程中可循环使用的物质是______。
(5)甲烷（CH₄）气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应中甲烷发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(6)合成塔中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图所示，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨气的含量最高的是      （填序号）。

A．200大气压、300℃	B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃	D．400大气压、500℃

【推荐1】生活中蕴含着丰富的化学知识，请你用所学知识回答下列问题：
(1)大润发超市出售的①崂山矿泉水 ②乐爽蒸馏水 ③蒙牛纯牛奶 ④汇源果粒橙等饮品中属于纯净物的是_____(填编号，下同)，属于溶液的是_________。
(2)雷雨过后空气特别清新，因为空气中含有，被称为空气“维生素”，从微观看O₂和的区别是______。
(3)过氧化钙(CaO₂)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等，过氧化钙中氧元素的化合价为____________。
(4)海水可吸收二氧化碳，请写出反应的化学方程式：_________。

【推荐3】硒元素对人体具有抗癌作用，稻谷中含有一种叫硒酸钠（Na₂SeO₄）的物质，能够补充人体中的硒元素，硒酸钠中硒元素的化合价是

A．+1

B．+6

C．+4

D．+2

【推荐1】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究反应条件等。据此应将下列实验中的 C 与 ____ （填“A”或 “B”或“D”）归为一类，依据是 ____ 。

A	B	C	D

（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如氧化铁、氧化亚铁，其中铁元素的化合价分别为+3价、+2价。铜元素常见的化合价有+2价、+1价，由此推测+1价铜元素和硫元素两种元素组成的化合物的化学式为 ____ ，其名称为 ____ 。

【推荐2】酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。

（I）定性研究：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中， 蜡烛会漂浮在水面上。 结论：石蜡的硬度_______，密度比水_______。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是_______、_______、_______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1s后取出，可以看到在_______处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的_______温度最高,你认为原因是_______。
(3)取一根约 10cm 长的玻璃管，用试管夹夹住，然后将玻璃管斜向插入烧得很旺的蜡烛火焰内层，这时会看到玻璃管口有白烟冒出，用一根燃着的火柴去引燃玻璃管口逸出的白烟，你看到的现象是_______。你大胆猜想一下，白烟中可能含有的物质是_______；
(4)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 _______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的_______，振荡后发现 _______。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 _______和二氧化碳。
（Ⅱ）定量研究：
(5)在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。由右表得出结论： _______ （填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。

火焰层	平均温度/℃
	乙	丙
焰心	432	598
内焰	666	783
外焰	520	667

（Ⅲ）交流反思：
(6)造成所测相同火焰层温度差异的原因可能是_______ （写出 1 点即可）。

【推荐3】阅读下面科普短文。
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化和污水处理等方面。
表   活性炭对常见气体的吸附能力均值

气体	H2	N2	O2	CO2	Cl2
吸附能力（mL/cm3）	4.5	11	35	97	494

按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值（mg/g）、比表面积（m2/g）、充填密度（g/cm3）、强度（%）方面的对比如图1所示（图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理）。
用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min后测定其吸附率，结果见图2。图中吸附率越高表明棉花秸秆活性炭对亚甲基蓝的吸附效果越好。

随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表格所列气体中，活性炭对______的吸附能力最强。
(2)用棉花秸秆为原料制备木质活性炭有着很好的前景与可行性，理由是______。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关。( )
②由图1可知，比表面积越大的活性炭对碘的吸附值越大。( )
③由图1可知，煤质活性炭的充填密度与强度均明显低于纤维活性炭。( )
(4)由图2可得出结论：在50mL、50mg/L的亚甲基蓝溶液中，充分混合10min，______。

【推荐1】我国古代时期，金属的冶炼和使用就在当时出于世界领先水平。
(1)明代《天工开物》中记录了金属锡的冶炼方法。冶炼金属锡的原料为锡砂，锡砂中的SnO₂和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
(2)如图为为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO₃，高温易分解生成ZnO，再将ZnO还原得到锌。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。
②锌类似铝，可以形成致密的氧化膜具有耐腐蚀性。炼锌时必须冷却后才能取锌，目的是______。
(3)湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

【推荐3】用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：

【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe₂(SO₄)₃＋Cu=CuSO₄＋2FeSO₄。
②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入_______(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe₂(SO₄)₃。

A．锌粉

B．铁屑

C．铜粉

D．氢气

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是_______。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO₂，写出发生反应的化学方程式：_______。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的是_______，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______。
(5)反应Ⅳ中：FeCO₃在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：____。