【推荐1】金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO₄）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。（资料： WO₃是难溶于水的固体）
   
（1）生产开始先将黑钨矿石粉碎，其目的是_____。
（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的_____高；FeWO₄中钨的化合价为_____。
（3）反应②的化学方程式为；X的化学式为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
（5）反应④的化学方程式为；该反应中氢气表现_____性。

【推荐2】金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分的化学式 FeTiO₃）制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：

（1）反应①是分解反应，其化学反应方程式为______，反应②中还有碳的氧化物生成，体现了C 的______性。
（2）反应③是置换反应，氩气在该反应中的作用是______。
（3）从反应______（填序号）可以推断出该生产过程中排放的气体可能导致酸雨。
（4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

【推荐1】已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。请回答下列问题。

(1)B 的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放 C、F 的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小 白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因______（选填“相同”或“不同”）。

【推荐2】有一包固体粉末样品，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成，进行了如下实验：
【资料】①CaO 在高温下不与炭粉反应；②金属氧化物 CaO 能与盐酸反应生成盐和水。
   
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）气体B 是_____（填化学式）。
（3）根据上述实验可推测原固体样品中一定含有的物质是_____。

【推荐3】中国古代最先认识的七种金属被称为“金属七宝”，分别是金、银、铜、铁、锡、铅和汞。
(1)战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______；“琥珀金”是金和银的天然合金，它的硬度比纯金的硬度______。
(2)我国古代曾用两种方法炼铜：一是“湿法炼铜”，记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是______；二是“火法炼铜”，用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）与氧气在高温条件下反应生成铜，从环保角度分析，“火法炼铜”容易引起的环境问题是______。
(3)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁炼钢技术世界第一，早在公元前4世纪，我国广泛利用赤铁矿与木炭反应生产生铁，其反应原理是______（用化学方程式表示）。
(4)《天工开物》里还记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是______。
(5)东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO₃·Pb（OH）₂】投火中，色坏还为铅”。其中，胡粉属于______（填“纯净物”或“混合物”）；该反应过程主要原理之一：Pb₃O₄+2C3Pb+2CO₂↑；整个冶炼过程中，还可能生成______。

【推荐1】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A为无色气体单质， B、C、D、E为氧化物，且E为黑色固体，“一”两端物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间能转化，它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
   
回答下列问题：
（1）物质E的化学式可能是：______。
（2）写出由物质A转化为物质B的化学方程式：______。
（3）写出由物质C转化为物质D的化学方程式：______。
（4）写出物质C的一种用途______。

【推荐2】铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一        了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。

(1)工艺中木炭的主要作用有：①_______；②与CO₂反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
(2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_______。
(3)结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_______。
(4)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够_______又起到了美化装饰效果。
任务二        实验室用H₂还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H₂还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu₂O，为此，他们开展如图探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H₂还原CuO实验并检验固体产物。

(5)写出锥形瓶内反应的化学方程式_______。
(6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成_______色，证明固体产物中有Cu₂O。
探究2：探究反应生成Cu₂O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H₂还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu₂O的质量(m)结果如图。

(7)由图可知，在H₂还原CuO反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是_______。
(8)结合图，为确保H₂还原CuO所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是_______。

【推荐1】分类是学习化学常用的方法．
(1)保护金属资源是每一个公民的义务．请根据下列保护金属资源的事例中所体现的保护金属资源的途径将它们分类，并参照实例完成空白处内容．(填一条即可)
   
___________ 如： __________
①用塑料代替钢制造管道、汽车零部件等
②给自行车的链条涂油
③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④在水龙头表面镀铬
⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验
⑥机器使用氮化硅陶瓷齿轮
(2)一年多的化学学习中，我们经历了很多实验，若按照是否“用数量表示资料或信息”可将实验分为“定性实验”和“定量实验”．若依照上述此标准，可将下列实验中的A与① _____ (填“B”或“C”)归为一类，请你再写出一个你学过的定量实验② _____ ．

A	B	C

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验： Ⅰ．将 x g KClO₃ 与 1.0 g MnO₂ 均匀混合加热；
Ⅱ．将 3.0 g KClO₃ 与 1.0 g CuO 均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生 O₂ 的 快慢。Ⅰ中 x 的值应为_____；
(2)乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2 的质量
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g

上表格中要比较出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验的分解速度快慢，需要测定的是有关什么方面
的实验数据？_____。

【推荐3】活性炭有良好的吸附性能，可用于防毒面具材料的制备。为研究活性炭在不同条件下对氯气（Cl₂）的吸附性能，(吸附量越大，吸附性能越好)，科学工作者们做了系列实验得到如下图所示的结果。分析图示可得到的结论是________。