“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。
任务一：泡茶
【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下：
(1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号)
(2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理______ 。
任务二：茶中某些营养元素的鉴定
鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示：______ (填元素名称)。
(4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式______ 。
(5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案：______ 。
任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的
茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：
。
某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。______ 。
(7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数：______ 。
(8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号)
任务一：泡茶
【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下：
(1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号)
| A．蒸发 | B．搅拌 | C．升华 |
(2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理
任务二：茶中某些营养元素的鉴定
鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示：
(4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式
(5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案：
任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的
茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：
。某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。
(7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数：
(8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号)
| A．硫酸 | B．氢氧化钙 | C．二氧化锰 | D．氯化钠 |
更新时间：2024/05/13 10:18:58
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相似题推荐
综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。
I.锰的活动性
应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Mg+MnSO4=Mn+MgSO4。
(1)分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是______ ，锰和稀硫酸反应的化学方程式为：______ 。
Ⅱ、Mn3O4的制备
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图：______ 。
(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是______ 。
(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为：______ 。
Ⅲ、MnO2的制备
某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2
2CO2+2MnO2。______ ℃。
I.锰的活动性
应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质。已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Mg+MnSO4=Mn+MgSO4。
(1)分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是
Ⅱ、Mn3O4的制备
锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图：
(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是
(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为：
Ⅲ、MnO2的制备
某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2
2CO2+2MnO2。
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综合应用题
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适中
(0.65)
【推荐2】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：
(1)久置的氢氧化钠变质的原因是______ （用化学方程式表示）。
(2)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为______ （填离子符号）。
(3)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______ g。
(4)求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）
| 组数 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
| 加入稀硫酸的总质量/g | 80 | 130 | 150 |
| 产生气体的总质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
(1)久置的氢氧化钠变质的原因是
(2)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为
(3)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是
(4)求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）
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【推荐3】有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质含三种元素，可用来改良酸性土壤，该物质的俗称是_______ 。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是_______ 。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式_______ 。
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)_______ 。
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钙 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Ca | Fe |
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生化合反应时，各元素化合价均不变，则这两种氧化物的化学式可以是
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体(该气体为天然气中最主要的成分)，试写出该反应的方程式
(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，具有如图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及部分产物均已略去)。A是人体胃液里含有的酸，B是一种气体，C是一种最常用的溶剂。下列推断正确的有(填序号)
a B→C的转化可以用置换反应实现 b A、B、C三种物质一定含有同种元素
c D物质一定是单质或氧化物 d A→C的转化可以不通过中和反应实现
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【推荐1】2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于______ （填字母）。
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的______ 。
②捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。______ ，该转化中可以循环利用的物质是______ 。
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为______ 。
②请设计实验证明该直饮水是软水，并完成实验报告。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于
a．金属材料 b．复合材料 c．合成材料
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。
①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的
②捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为
②请设计实验证明该直饮水是软水，并完成实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】请回答下列问题。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为___ （填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是_____ （用微粒的观点解释）。
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于___ 材料。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为__ （填字母）。
A.KNO3 B.熟石灰 C. 稀硫酸
②碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，请解释原因：_______ 。
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。____ 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为____ 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是______ 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为__ （填最简整数比）。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。稻米能给人类提供的主要营养素为
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐
②米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，原因是
③保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为
A.KNO3 B.熟石灰 C. 稀硫酸
②碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，请解释原因：
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为
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【推荐3】我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
(1)参照图1理解碳达峰是指______ 的排放量由增转降的历史拐点。
(2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②______ 。
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。______ ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______ （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______ 。
(4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______ 。
【活动三】聚力助低碳
(5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______ 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______ （写一条即可）。
【活动四】计算碳转化
(6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇
的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为
，其中
的化学式为______ 。如果用此方法处理
二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量______ （写出完整计算过程）。
(1)参照图1理解碳达峰是指
(2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。
(4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是
【活动三】聚力助低碳
(5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源
【活动四】计算碳转化
(6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇
的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量
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综合应用题
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适中
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解题方法
【推荐1】酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有______ （填离子符号）。
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______ 。
(3)海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有
以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。
①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？______ 。
②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式______ 。
③加入过量碳酸钠溶液的目的是______ 。
(4)某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式______ 。请你帮助该同学设计实验探究该氢氧化钠溶液是否完全变质（简要实验步骤及现象）______ 。
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？
(1)盐酸、硫酸均可以使石蕊溶液变红，因为酸溶液中都含有
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为
(3)海水晾晒可得到粗盐，粗盐中除含有 NaCl外，还含有
以及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤，再向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。①溶解、过滤和蒸发操作中均用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②写出加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式
③加入过量碳酸钠溶液的目的是
(4)某同学为探究氢氧化钠溶液是否变质，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已经变质。写出氢氧化钠变质的化学方程式
(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某硫酸厂欲排放100t质量分数为9.8%的硫酸废水，用氢氧化钙来处理该废水至中性，需要氢氧化钙的质量是多少？
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综合应用题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。
(1)熔喷布的主要成分属于_________ （填“金属”“合成”或“复合”）材料。
(2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为_________ 。
(3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：
注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：
。
①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的_________ 溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为_______ 。
②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是_________ 。
③写出步骤Ⅲ的化学方程式：_________ 。
④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是________ 。
⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：
。 X的化学式为__________ 。
(1)熔喷布的主要成分属于
(2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为
(3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：
注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：
。①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的
②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是
③写出步骤Ⅲ的化学方程式：
④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是
⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：
。 X的化学式为
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适中
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解题方法
【推荐3】2024年1月11日，第30届“两院院士”评选的“中国/世界十大科技进展新闻”在烟台揭晓。烟台的中集来福士“博强3060”新一代深远海一体化大型风电安装船等两项成果入围“2023年山东省十大科技创新成果”。
(1)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为______ ，反应中的还原剂为______ 。
(2)建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
①操作1中粉碎白钨矿的目的是______ 。
②操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______ 。
③流程中氨水（以NH3表示）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______ 。
④用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______ 。
(3)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。
(1)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为
(2)建造过程中用到钨钢等特种钢材，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
①操作1中粉碎白钨矿的目的是
②操作2所得滤液中一定含有的阳离子是
③流程中氨水（以NH3表示）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为
④用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是
(3)金属矿物不能再生。下列能有效保护金属资源的措施是______。
| A．回收利用废旧金属制品 | B．任意开采金属矿石 |
| C．随意堆放储存金属制品 | D．寻找、开发金属代替品 |
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【推荐1】某校化学兴趣小组同学从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水体积来测定所收集到的氧气的体积。
(1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____ →______ →_______ 。
(2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是_______ 进入E装置并溶于水的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施是__________ 。
(3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究:
【提出问题】
出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ:____________ 。
他作出猜想Ⅲ的理由是__________ 。
【实验验证】
实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变。证明猜想_______ 错误。
实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间,______ 综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。
【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,同学们觉得在实验中发现的问题一定要反复论证,以取得可靠的结论。
(1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→
(2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是
(3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究:
【提出问题】
出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ:
他作出猜想Ⅲ的理由是
【实验验证】
实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变。证明猜想
实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间,
【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,同学们觉得在实验中发现的问题一定要反复论证,以取得可靠的结论。
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】九年级化学社团的同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶瓶口有大量白色固体的氢氧化钾溶液（如图1），同学们对白色固体成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②KOH在空气中会变质。
③KCl、K2SO4溶液呈中性，K2CO3溶液呈碱性。
【猜想假设】白色固体可能是K2CO3或KOH。
【进行实验】
【反思交流】由于大家得到的结论不相同，大家决定重新设计实验，过程如图2：
写出试剂3的化学式_____ ，最终结论正确的是_____ （填“小明”、“小亮”或“小晶”）。
【拓展应用】KOH、NaOH等碱溶液，用完后一定要塞紧橡胶塞，否则他们会吸收空气中的_____ 而变质。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
②KOH在空气中会变质。
③KCl、K2SO4溶液呈中性，K2CO3溶液呈碱性。
【猜想假设】白色固体可能是K2CO3或KOH。
【进行实验】
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 反应方程式 | 实验结论 |
| （1）小组同学将白色固体放在烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液 | 略 | 略 | 略 |
| （2）小明取少量（1）中得到的溶液于试管中，滴加无色的酚酞试液 | 略 | 小明结论：是KOH | |
| （3）小亮取少量（1）中得到的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 小亮结论：是K2CO3 | |
| （4）小晶取少量（1）中得到的溶液于试管中，逐滴加入足量稀硫酸，边加边振荡 | 开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生 | 略 | 小晶的结论： |
写出试剂3的化学式
【拓展应用】KOH、NaOH等碱溶液，用完后一定要塞紧橡胶塞，否则他们会吸收空气中的
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】酸、碱、盐在人类生活、生产中有非常重要的作用。
(1)小苏打所属的物质类别是_______ ，它在生活中的一种用途是________ 。
(2)将实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。所以需要处理后再倾倒，处理方法是________ 。
(3)农业上常用10%-20%的氯化钠溶液进行选种，小华在家欲配制150g16%的氯化钠溶液进行农业选种，需要称取氯化钠的质量为_______ g。
(4)氢氧化钠是一种重要的化工原料。同学们在实验室研究一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经检测固体已变质。于是设计如图装置对该样品中碳酸钠的含量进行测定，实验前先通一段时间氮气。
①写出装置A中发生化学的化学方程式_______ 。（写出一个即可）
②待装置A中反应结束后。打开止水夹K，继续通入一段时间氮气，该操作的目的：________ 。
③根据各装置的作用，请分析若缺少装置D，会对最终测定结果有什么影响？并说明原因________
(5)实验室有340g20%的新制氢氧化钠溶液。理论上可以吸收二氧化碳多少克？
(1)小苏打所属的物质类别是
(2)将实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。所以需要处理后再倾倒，处理方法是
(3)农业上常用10%-20%的氯化钠溶液进行选种，小华在家欲配制150g16%的氯化钠溶液进行农业选种，需要称取氯化钠的质量为
(4)氢氧化钠是一种重要的化工原料。同学们在实验室研究一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经检测固体已变质。于是设计如图装置对该样品中碳酸钠的含量进行测定，实验前先通一段时间氮气。
①写出装置A中发生化学的化学方程式
②待装置A中反应结束后。打开止水夹K，继续通入一段时间氮气，该操作的目的：
③根据各装置的作用，请分析若缺少装置D，会对最终测定结果有什么影响？并说明原因
(5)实验室有340g20%的新制氢氧化钠溶液。理论上可以吸收二氧化碳多少克？
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