【推荐1】化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
I．化学与健康
(1)病人在手术后，为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是________。
II．化学与燃料

(2)《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图1。
①“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。
(3)图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。
①“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为________。
②化学链燃烧技术相比于直接燃烧甲烷，其优点是________（任写一点）。
III．化学与环保
(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。
①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为________。
②当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是________。

【推荐2】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题：

(1)在过滤操作中需要使用烧杯、玻璃棒和______等玻璃仪器。
(2)步骤①中，金属X的名称是______。
(3)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______，此步骤中发生反应的化学方程式为______。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体质量______（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。

【推荐1】在一定质量Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式_________。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？_________ 。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比_________（填增大、减小或不变）。

【推荐2】将两只洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的硝酸银溶液中，探铜究铜、银、铁的金属活动性顺序。（如图所示）

【实验现象】一段时间后，铜丝表面________，称量反应后铁丝的质量较反应前_______。（填“增大”、“变小”、或“不变”）

【推荐3】在一定质量的硝酸铜，硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液。
(1)请分析滤渣的成分有哪些：______。
(2)请写出有关反应的一个化学方程式_______。
(3)反应后所得溶液的质量一定减小，其原因是什么：____。

【推荐1】制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式是___________。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和___________ 。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于___________。

【推荐2】通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐3】加快建设现代化产业体系，加快前沿技术研发和应用推广是今年政府工作报告提出的工作重点之一。现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅，如图是制备硅的一种工艺流程：
   
(1)反应Ⅰ的化学方程式是________，反应类型是_______。
(2)反应Ⅱ要在无氧环境中进行，原因是________。
(3)加入过量稀盐酸的目的是________，盐酸通常在不超过35°C的环境中密封保存，原因是_____________。
(4)过滤粗硅需充分洗涤，以除去表面可能吸附的_______(填化学式)。

【推荐1】某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是______。
（2）上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是______（填化学式）。
（3）写出反应①的化学方程式：______。写出反应②的化学方程式：______。
（4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。
（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K₂SO₄溶液的目的是______。

【推荐2】图中这间神奇的化学房子中，存在着许多关系(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A、B、C、D是含有人体中含量最高的金属元素的化合物。D→B反应需高温，C常用于改良酸性土壤。A的化学式为___________；B→C反应的化学方程式为___________；D→E反应的化学方程式为___________。

【推荐3】氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是______(写离子符号，下同)，增加的离子是______。

(2)取2支试管，分别开展如下实验：
实验I：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO₂气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验I和实验Ⅱ滴入水后的现象为_______。
(3)向盛有Na₂CO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)结合(2)与(3)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是______(填字母)。

A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质

B．HCl气体中含有氢离子

C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体

D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子