【推荐1】某化学兴趣小组同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验；
(1)镁条在空气中燃烧的化学方程式为______________，扎西发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，你_______（填“同意”或“不同意”）扎西的观点；
(2)扎西对镁条在空气中燃烧产生的固体生成物进行了如下的猜想：
猜想1：氧化镁：                                 猜想2：氮化镁；
猜想3：碳酸镁；             猜想4：氯化镁
次仁同学认为猜想4不合理，理由是______________；
(3)扎西如图改进实验装置，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体；

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁和碳酸镁都是白色固体，都不与水反应；
②氮化镁与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气有刺激性气味，极易溶于水；
【实验探究】请设计实验，进行验证：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量玻璃管中固体粉末于试管中，加入适量的_______； ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．	①有气泡生成，闻到有刺激性气味； ②_______	黄色固体是

【反思与交流】测定空气中氧气的含量时，若用镁代替红磷进行实验，实验结果偏_______（填“大”或“小”）。

【推荐2】实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情况，小玥同学进行如图实验：
已知：CaCl₂溶液呈中性；CO₂与CaCl₂溶液不反应。

(1)请写出NaOH溶液变质的化学方程式_______。
(2)溶液a呈红色，不能说明NaOH溶液变质，理由是_______。
(3)“现象”是________。说明NaOH溶液部分变质。
(4)NaOH溶液与CO₂反应无明显现象，受到小玥思路的启发，小远设计了如图所示的实验，可立即证明NaOH溶液能与CO₂反应。X溶液中含有的2种溶质是______(填化学式)。

【推荐3】某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)，某小组设计实验探究其制氧原理。
【探究一】
(1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末，观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起__________作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入________(填序号)。
A CuSO₄溶液       B.NaCl溶液 C.MnO₂
【探究二】
(2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为①只含NaOH；②只含Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃的混合物......
甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

序号	操作和现象	实验结论
实验1	取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	只含Na2CO3
实验2	第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液_____(填现象)	只含Na2CO3

【反思评价】
(3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是_____________。
【得出结论】
(4)结合实验现象，该制氧机的制氧原理有两步反应，写出第二步的化学方程式①2Na₂CO₃·3H₂O₂2Na₂CO₃+3H₂O₂；②_______________。

【推荐1】地震会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等，请根据下列信息回答问题。
【分析思考】
(1)过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，其外观为白色固体，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填序号)。

A．稀硫酸

B．二氧化锰

C．氢氧化钙溶液

D．氯化钡溶液.

【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后生成的气体的成分。
【猜想与假设1】
(2)猜想一________。猜想二：O₂。
【实验验证1】
(3)取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象：打开橡胶塞，向其中伸入____，观察到预期的现象，证实猜想二正确。
【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色溶液的成分。
【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：Na₂CO₃和NaOH。
【实验验证2】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
①小红同学取少量无色溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液	溶液变成______色	小红认为：猜想一成立
②小丽继续向①中所得溶液中滴入过量CaCl2溶液	有白色沉淀生成，溶液变为无色	小丽认为：猜想_______成立

【反思与评价】
(5)经过认真分析，小红认识到：通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是_______。

【推荐2】某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钠的某些化学性质，进行如下三个实验。
【实验过程和分析】（实验二中忽略CO₂溶于水）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	______	______	无明显现象
实验结论	氢氧化钠能与氯化铁溶液发生反应	氢氧化钠能与二氧化碳发生反应	氢氧化钠不能与硫酸发生反应

（1）实验一的现象：______
（2）实验二的现象：______
【实验反思与拓展】
（3）某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：______（写出操作方法和现象）。
（4）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验______的方法来证明物质间发生了化学反应。

【推荐3】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质；猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；猜想三：______。
【查阅资料】NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂分别与HCl、H₂SO₄、HNO₃反应生成的盐溶液呈中性。
【设计实验】请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量溶液于试管中，加入______，充分反应	______	猜想二成立
（2）将步骤（1）试管中的物质过滤，向滤液中加入______	无明显现象

【反思拓展】
（1）氢氧化钠溶液应______保存。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡冒出，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有______。

【推荐1】化学学科要培养中学生具备一定的科学探究和实践素养。学习酸、碱、盐相关知识后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣。化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如图所示实验：

(1)试管甲中观察到的现象是_______，观察到无色溶液变红的试管是_______（填试管编号）。
(2)请写出试管丁中发生反应的化学方程式：_______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
实验结束后，小松同学先将试管丁中的溶液倒入废液缸后，再将试管丙中物质过滤，把所得滤液缓慢倒入废液缸中，一段时间后观察到先有气泡产生，后又出现了白色沉淀。小松对废液缸中溶液含有哪些离子产生了好奇。
【提出问题】最终废液中含有哪些离子？
【进行猜想】
(3)猜想一：Na⁺、Cl^-；猜想二：_______；猜想三：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺；猜想四：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、
【交流讨论】
(4)经过大家讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是_______。
【进行实验】
(5)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，加入_____溶液	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。

【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应
（1）实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是______________。
（2）实验二：如图2所示，M点溶液中溶质为______________（填化学式）；
（3）实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______________。
【拓展延伸】
（4）实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na₂CO₃。该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。收集数据，得到曲线如图所示。

0～5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，AB段发生反应的化学方程式为。
5～10s时，观察到溶液中有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式____________。
【反思与评价】
（5）请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质____________；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子____________。

【推荐3】课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
(1)写出一个生成白色沉淀的化学方程式______________________________ ;
(2)取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；
(3)废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是_______；
(4)另取废液少量于试管中，加入Na₂CO₃溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有____________离子。

【推荐1】学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取二氧化碳后残留的废液。甲同学想探究废液中溶质的成分，请你一起参与探究并回答问题：
【提出问题】：废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】：（1）猜想一：氯化钙
猜想二：______。（填化学式）
【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】：（2）甲同学分别取少量该废液和氯化钙溶液加入到两只试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，则证明猜想一正确。评价甲同学实验方案______（正确或错误），理由是：______
（3）如果要证明猜想二是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______。
（4）猜想二正确，要想使处理后的废液中只含有氯化钙溶液，应向滤液中加入过量的______，反应完成后过滤。

【推荐2】如图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。

主题Ⅰ制取气体
（1）实验室制取气体时，组装好仪器后，应______，再添加药品。
（2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，用图E所示方法收集氧气，要做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集时应注意______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（选填装置序号）。
（4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出的结论：①二氧化碳______，②二氧化碳______。
主题Ⅱ废液成分探究
同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。
【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl₂和HCl
乙同学猜想：只有CaCl₂
【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案一	取样品少量于试管中，向其中加入______	______	甲同学猜想成立
方案二	取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液	生成白色沉淀

【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是______。
主题Ⅲ废液处理
为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的______（写物质的化学式），充分反应后，经______、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。

【推荐3】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO₃+ CO₂+ H₂O=Ca(HCO₃)₂。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠呢？于是他们开始探究：
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；
猜想二：溶质为NaHCO₃；
猜想三：溶质为 ______ 。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的CaCl2溶液；	有白色沉淀生成	猜想二 ______ (填“成立”或“不成立”)
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸。	有气泡冒出	猜想一不成立

【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式： ____ ；
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫 _____ 。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是 ____ ；
【拓展应用】同学们回忆在实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列哪一个图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系 ______ (填字母)。