【推荐1】26gC₂H₂与一定量的氧气恰好完全反应，生成18g水，同时得到CO和CO₂的混合物80g，则参加反应的氧气的质量为______，该反应的化学方程式为______。

【推荐2】在化学反应4A+3B=2C中，若9gA和8gB恰好完全反应，则生成C的质量为_______g，若A的相对分子质量为27，则C的相对分子质量为_______。

【推荐3】阅读下列短文并回答问题。
N₂O是一种温室气体，由于N₂O在大气中的在留时间长，大气中N₂O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N₂O是大气中N₂O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN₂），能减少土壤中N₂O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成熟石灰和氰氨（H₂CN₂），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]。
CO₂是另一种温室气体，减少CO₂的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。

(1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H₂CN₂+H₂O=CO（NH₂）₂，该反应属于______（填基本反应类型）。
(2)石灰氮生成氰氨的化学方程式为______。
(3)如果施用石灰氮产生60g尿素，则大约可减少______gN₂O的排放。
(4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和的贡献率排在第2位的是______。
(5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO₂+2H₂O2CH₂O₂+X，X的化学式为______。

【推荐1】下列是探究二氧化碳部分化学性质的实验流程，请回答相关问题：

（1）实验中制取的CO₂气体也可用于熄灭蜡烛，原因是：_____。
（2）步骤③中的现象是：_____；请写出步骤②中发生反应的化学方程式_____。

【推荐2】下图是同学们经常使用的铅笔示意思图：

(1)上图①部分中主要成分的名称是______________。
(2)上图②部分不完全燃烧后会生成_____________气体。
(3)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是___________________________。

【推荐3】质量相同的①K₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③MgCO₃ ④CaCO₃分别与足量的稀盐酸反应产生CO₂的质量由大到小排列为_______(填序号)。写出实验室制取二氧化碳的方程式_______。

【推荐1】阅读下面科普短文。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。
说起硫，大家想到最多的是SO₂和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C₆H₁₀S₂O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。
        硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
     
（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）单质硫的物理性质有________（写出1条即可）。
（2）大蒜素中硫元素的质量分数为________（写出计算式即可）。
（3）大气中二氧化硫的来源主要有_________。
（4） 甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是_______。
（5）下列说法正确的是_______（填序号）。
A．硫元素属于金属元素        
B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫
C．中国硫矿资源占有量为世界第二               
D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色

【推荐2】化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质 _____ ②参与光合作用的氧化物 _____
③一种不易挥发的无机酸 _____ ④常用于食品调味的盐 _____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。

根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于 _____ 。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为 _____ （填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是 _____ 元素。
④EDTA钠铁的化学性质有 _____ （至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸） _____ 。

【推荐3】
(1)在KCl和K₂CO₃的混合物中，钾元素的质量分数为54％，则该混合物中氯元素的质量分数是：_____________。
(2)NH₃在一定的条件下能跟O₂反应，反应过程可用下列示意图表示(注：表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH₃与O₂的分子个数之比为_____________。