【推荐1】为了测定某CuSO₄溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品（CuSO₄溶液）置于烧杯中，逐滴加入5%的NaOH溶液（ ρ=1.056g/cm³），加入NaOH溶液体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）CuSO₄溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量。（保留小数点后1位）

【推荐2】根据下列实验示意图，分析并计算：
   
查阅资料：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm³，水的密度为1g/cm³
（1）实验1中所需水的体积是____________mL．
（2）实验2中NaOH溶液的溶质质量分数__________．（酚酞质量忽略不计）

【推荐3】如图为实验室配制的硝酸银溶液的标签，取该溶液10g，加入10g氯化钠溶液，恰好完全反应，请计算加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数。

硝酸银溶液

3.4%

【推荐1】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 _____
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 _____ ，再涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、 _____ 、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 _____ ，

【推荐1】某胃药的部分标签内容，如图所示，其主要成分是氢氧化镁，其它成分不溶于水，不与酸反应。同学们欲测定每片药片所含氢氧化镁的实际质量，取10片该胃药，研成粉末后，逐滴加入7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，当稀盐酸加至50g时，胃药固体不再溶解。

××牌胃康灵 成分：每片0.5g 含氢氧化镁？g 用途：用于治疗胃酸过多 用法、用量：口服，一日3次，一次2片

(1)每片胃药中含氢氧化镁的质量是多少？
(2)以下物质中也可用来治疗胃酸过多的是______（填字母）。

A．氢氧化铝

B．小苏打

C．氢氧化钙

【推荐2】胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6. 5g-7. 3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9. 0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应: Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂ +2H₂O。

xxx牌复方抑酸剂 有效成分:氢氧化镁 作用用途:用于治疗胃酸过重 用法用童:口服，每次2片，每天3次 药物含量:每片含0.145g氢氧化镁

请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?

【推荐3】硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用氢氧化钙（假设其他物质不与氢氧化钙反应）进行中和处理。请计算：74kg氢氧化钙可以处理硫酸的质量。