【推荐1】根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)

① 生成二氧化碳的物质的量____________mol 。
② 通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
③ 过滤后溶液的质量为_____________g。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种增氧剂，它与水反应生成相应的碱和O₂，请写出该反应的化学方程式_________________________________。某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温煆烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是__________________g

【推荐3】铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一、下列关于钢铁的说法错误的是 。

A．铁是目前年产量最高的金属	B．钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀
C．用磁铁可区分铁制品和铝制品	D．钢的许多性能优于生铁

(2)把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是     (填序号)。

A．滤渣中只含银	B．滤渣中可能含有银，一定含有碳
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+	D．滤液中只含Ag+，不含Fe2+

(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流程之一如下图所示：
   
在反应器中发生反应的化学方程式有：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、②_______、③Fe₂(SO₄)₃+Fe═3FeSO_4。
滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______；
(4)取生铁5.8g(除碳外，无其它杂质)，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得混合物的总质量为25.6g。则生铁中铁的质量为_______g。

【推荐1】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是____。
(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有_______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸钠杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、______、过滤、洗涤、干燥。
(4)30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾____硝酸钠(填“＞”“＜”或“＝”)；
(5)配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是____。
A 量筒量取水时仰视读数
B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C 硝酸钾固体中含有杂质
D 烧杯事先用水润洗过，内壁有水

【推荐2】2015年3月22日是第二十三个“世界水日”。关于水的知识有下列话题。请按要求填空：
（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的_____。
（2）生活中可用_____来检验地下水是硬水还是软水。常用_____的方法来降低水的硬度。
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用_____。
（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时。可能涉及以下操作：
   
①上图操作中有错误的是_____（填序号）。
②改正错误后，正确的操作顺序是_____（填序号）。
A ⑤②①③④
B ⑤①②③④
C ⑤③②④①
D ⑤③①④②

【推荐3】如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液的流程图。请回答：

（1）计算：用托盘天平应称量_____gKNO₃。
（2）称量：若称量KNO₃固体时指针向左偏转，则应_____（填字母），直到天平平衡。
A增加砝码B移动游码C减少KNO₃固体D增加KNO₃固体
（3）量取：量取水时，应选择_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：若KNO₃已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填数字序号）。
①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌
（5）下列操作中可能导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填序号）。
A硝酸钾中含有杂质
B量取水时仰视
C用已有少量水的烧杯溶解硝酸钾
D转移时，有少量溶液溅出
（6）取上述溶液10g，需加_____g水稀释，可得到5%的硝酸钾溶液。

【推荐1】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，小华同学设计了下列实验方案：

(1)理论上，所得碳酸钙的质量_______石灰石中碳酸钙的质量(选填“大于”“等于”或“小于”之一)
(2)写出步骤②的化学方程式_______，该反应属于_______(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”之一)反应。
(3)取12.5g石灰石(主要成分碳酸钙，杂质不溶于水也不参加反应)，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，求生成二氧化碳气体____克？

【推荐2】将氢氧化溶液加入稀硫酸的反应，溶液pH的变化如图所示。

（1）当所加溶液的质量为mg时，所得溶液中溶质为______（写化学式）。
（2）完全中和一定质量的某硫酸溶液，需要100g 8%的氢氧化钠溶液，若改用100g 8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐3】Fe(OH)₃可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)₃粉末的流程如下：

资料：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)₃难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H₂O₂溶液可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。
(1)操作a的名称为_______。
(2)滤液I中除了外，还存在着的离子是_______。(写离子符号)
(3)反应I中，需要_______g20%的H₂SO₄溶液才能与5.6g铁恰好完全反应。

【推荐1】现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂、K₂SO₄、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有______。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有______，一定没有______。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有______。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是______，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实验流程需要做怎样的改进？______。

【推荐2】已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为情得纯净的氯化钠固体。某化学兴趣小组进行了如下操作：

(1)写出X溶液中溶质的化学式。
(2)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。

【推荐3】某同学学过酸碱盐的知识后，构建了如图以某种盐为中心的关系图。A、B、C、D属于四种不同类别的化合物；E是一种白色难溶于水的物质，其中金属元素的质量分数为40%，C是胃酸的主要成分，D在空气中含量过高会导致温室效应加剧。

(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)
(1)C的化学式为_______。
(2)A→E反应所属基本反应类型为_______。
(3)写出B和D反应的化学方程式：_______。